山西省运城市2019-2020学年高二12月月考化学试卷

在中和反应反应热的测定实验中，不需要用到的仪器是

A.玻璃棒 B.烧杯 C.温度计 D.环形玻璃搅拌棒

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下列说法或表示不正确的是（　 ）

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B.C（金刚石，s）＝C（石墨，s）　 △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金刚石稳定

C.含1mol H2SO4的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量为57.3kJ

D.在101 kPa下，2 g H2 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2H2O(l)　 △H＝－285.8kJ·mol－1

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下列有关电解原理的说法正确的是

①电解是把电能转变为化学能　②电解是把化学能转变为电能　③电解质溶液的导电是化学变化，金属导电是物理变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现　⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生

A.①③④ B.②③⑤ C.③④ D.①③④⑤

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全世界每年都有大量的金属设备和金属材料因腐蚀而报废，下列关于金属的腐蚀与防护说法错误的是（　　 ）

A.海边的铁制品易形成电化学腐蚀而生锈

B.高架电线杆将锌与钢铁相连构成以铁为负极的原电池来防腐

C.金属表面喷漆可以大大减缓或避免发生腐蚀

D.水库的铁闸门采用的是外加电流阴极保护法来防止腐蚀

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一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) R(g)　 △H=—Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) 2T(g) △H=—Q2 kJ/mol．Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是　 （　 　）

A.1mol R(g)的能量总和大于1mol M(s)与1mol N(g)的能量总和

B.将2mol R(g)与1mol N(g)在该条件下反应，可以放出热量Q2 kJ

C.当1mol M(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量

D.M(g)+N(g) R(g)　 △H=—Q3 kJ/mol，则Q3 ＞Q1

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已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　　　　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)　　 ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　　　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是：

A.H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1

B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1

C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

D.3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)　　 ΔH＝＋135.9kJ·mol－1

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对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

下列说法不正确的是（　　）

A.在内,Ⅰ中M的分解速率为

B.水样酸性越强,M的分解速率越快

C.在内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

D.由于存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

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在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A.0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)

B.6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C.反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D.反应至6min时，H2O2分解了50%

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某恒容密闭容器中充入1molPCl5气体，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H＜0。仅改变某一条件，该平衡由状态I移动到状态II，变化曲线如图所示。可能改变的条件是

A.继续通入1mol PCl5气体 B.继续通入1mol PCl3气体

C.升高 D.加入催化剂

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在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应的ΔH>0

B.若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C.在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆

D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)

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下列反应中一定不能自发进行的是（　　　 ）

A.2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g)　　 △H＜0，△S＞0

B.CO(g)=C(s，石墨)+ O2(g)　　 △H＞0，△S＜0

C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)　　 △H＜0，△S＜0

D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)　　 △H＞0，△S＞0

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在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终不变的是（　　 ）

A. B.

C. D.

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现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O ②CH3COOH ③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是(　　 )

A.向①中逐滴加入少量②，逐渐增大

B.①、③等体积混合后溶液中存在：NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋

C.①、②任意比混合：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ )

D.①、③按体积比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H+)

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一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备的纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下，已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，则下列说法错误的是（　　 ）

A. 废渣中含有二氧化硅和硫酸钙

B. 加热煮沸可以提高除铁效率

C. 除铜过程中，溶液酸性增强

D. “沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需要调节pH＞9

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将1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)(　　)

A.6.72 L B.13.44 L C.3.36 L D.5.6 L

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“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是

A.O2在b极得电子，最终被还原为CO32−

B.放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b

C.该电池工作时，CO32−经“交换膜2”移向b极

D.H2参与的电极反应为：H2−2e−+CO32−=H2O+CO2

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在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式________________。

（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol−1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=−a kJ·mol−1

途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol−1

2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=−c kJ·mol−1

2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=−d kJ·mol−1 （abcd均为正值）

①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量。

③b 与a、c、d的数学关系式是_____________。

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（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），_____和_____两种离子的物质的量之和等于0.1mol。

（2）已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系：

A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C．c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_____，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）______.

②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。

③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）_____c(NaOH)，混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-)______c(Na+)。

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Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。

(1)Na2S溶液中S2-水解的离子方程式为_________。

(2)室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：

①向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是____。

②用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2＋)≤1×10-6mol/L]，则应满足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。

③反应Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。

(3)测定某Na2S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：

步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容。

步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至终点，又消耗盐酸34.00mL。

计算原混合物中Na2S与NaHS的物质的量之比(写出计算过程)___________。

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I．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1，请写出水蒸气分解的热化学方程式__________。

II．甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由CO和H2来合成，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

（1）下图是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1____T2(填“>”“<”或“＝”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____(填“>”“<”或“＝”)K2。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是______(填字母)。

a. 降低温度　　　　 b. 将CH3OH(g)从体系中分离

c. 使用合适的催化剂　　 d. 充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线x对应的温度是______℃；曲线z对应的温度下上述反应的化学平衡常数为______。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___________。

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某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)电源A极的名称是________。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式为（电解质溶液是足量的）：_______电解后若使电解质溶液复原需要加入适量的__________________

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是（忽略气体的溶解）________。ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。制备ClO2的新工艺是电解法。若调控合适的电压可以利用乙装置制备ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式__________ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明显去除效果，某工厂污水中含CN－，现用ClO2把CN－氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_____________。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。

(5)装置丁中的现象是_______。

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