某恒容密闭容器中充入1molPCl5气体，发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g) △H＜0。仅改变某一条件，该平衡由状态I移动到状态II，变化曲线如图所示。可能改变的条件是
A.继续通入1mol PCl5气体 B.继续通入1mol PCl3气体
C.升高 D.加入催化剂
高二化学单选题中等难度题
某恒容密闭容器中充入1molPCl5气体，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H＜0。仅改变某一条件，该平衡由状态I移动到状态II，变化曲线如图所示。可能改变的条件是
A.继续通入1mol PCl5气体 B.继续通入1mol PCl3气体
C.升高 D.加入催化剂
高二化学单选题中等难度题
某恒容密闭容器中充入1molPCl5气体，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H＜0。仅改变某一条件，该平衡由状态I移动到状态II，变化曲线如图所示。可能改变的条件是
A.继续通入1mol PCl5气体 B.继续通入1mol PCl3气体
C.升高 D.加入催化剂
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某恒容密闭容器中充入1molPCl5气体，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H＜0。仅改变某一条件，该平衡由状态I移动到状态II，变化曲线如图所示。可能改变的条件是
A.继续通入1mol PCl5气体 B.继续通入1mol PCl3气体
C.升高 D.加入催化剂
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某恒容密闭容器中充入1molPCl5气体，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H＜0。仅改变某一条件，该平衡由状态I移动到状态II，变化曲线如图所示。可能改变的条件是
A.继续通入1mol PCl5气体 B.继续通入1mol PCl3气体
C.升高 D.加入催化剂
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PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)，△H＜0并于10 min时达到平衡。有关数据如下：
| PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
| 初始浓度/(mol·L-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度/(mol·L-1) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断不正确的是
A. 10 min内，v(Cl2)=0.04 mol/( L·min)
B. 升高温度，反应的平衡常数增大
C. 反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为13：15
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol·L-1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
在一定真空密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，PCl3在混合气体中的体积分数为m%，保持温度和容积不变，再加入1mol PCl5，反应达到平衡时，PCl3在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（ ）
A、m ＞ n B、m ＜ n
C、m = n D、无法比较
高二化学选择题简单题查看答案及解析
在一定条件下，2 L密闭容器中通入2.0 mol PCl3和1.2 mol Cl2，发生如下反应：PCl3(g) ＋ Cl2(g) 
PCl5(g)，2 min后达到平衡，测得PCl5为0.4 mol。请回答：
（1）2 min内，v(Cl2)= mol/(L·min)。
（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）该条件下反应的化学平衡常数数值为 。
（4）PCl3的平衡转化率是 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g)，并于10min时达到平衡。有关数据如下：
| PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
| 初始浓度(mol·L－1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度(mol·L－1) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断不正确的是
A.10min内，v(Cl2)＝0.04mol·L－1·min－1
B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡
C.升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的
＜1
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同条件下再次平衡，c(PCl5)＜0.2mol·L－1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)，△H<0并于10min时达到平衡。有关数据如下：下列判断正确的是
| PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
| 初始浓度/(mol•L-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度/(mol•L-1) | c1 | c2 | 0.4 |
A.10 min内，v(Cl2)=0.02 mol/( L•min)
B.升高温度，反应的平衡常数增大
C.反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为1:2
D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol•L-1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ℃，发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是( )
A．m>n B．m<n C．m＝n D．无法比较
高二化学选择题简单题查看答案及解析
在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m %，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m 和n 关系正确性是
A．m＞n B．m＜n C．m＝n D．无法比较
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