湖南省长沙市2019-2020年高二上学期期中考试化学试卷

下列有关有效碰撞模型说法正确的是（　　 ）

A.有效碰撞是发生化学反应的充要条件 B.能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子

C.不存在活化能为零的反应 D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

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醋酸是常见的弱酸，下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是（　　 ）

A.滴加少量浓盐酸 B.加入少量的冰醋酸

C.滴加饱和食盐水 D.加入少量醋酸钠固体

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　 ）

A.已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)　　 △H= -483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B.已知C2H4(g) = C2H2(g)+H2(g)　　 △H>0，则乙炔比乙烯稳定

C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则表示该反应中和热的离子方程式为：OH－(aq)+H+(aq) = H2O(aq)　 △H= -57.3kJ·mol-1

D.已知C(s)+O2(g) = CO2(g)　 △H1；C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　 △H2。则△H1<△H2

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下列形式表示的反应为放热反应的是（　　 ）

A.

B.

C.

D.

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下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是

A.测定中和热

B.比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响

C.比较醋酸和硼酸的酸性强弱

D.比较温度对化学反应速率的影响

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国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，CO2的体积分数增加。下列关于该过程的判断错误的是（　　）

A.该反应的△S＜0 B.正反应速率增大，逆反应速率也增大且增加的倍数更大

C.化学平衡常数K增大 D.CH4的产率降低

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　 ）

A.气体在热水中比在冷水中颜色深

B.加压后气体颜色先变深后变浅

C.平衡体系加压后颜色变深

D.用浓氨水和NaOH固体制取氨气

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下列关于有机化合物的说法正确的是（　　 ）

A.C3H6Cl2有3种同分异构体 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.2一甲基丁烷也称异丁烷 D.油脂、蛋白质和聚乙烯都属于高分子化合物

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下列离子方程式的书写正确的是（　　 ）

A.向Na2SiO3溶液中通人少量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－

B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C.足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH－＋CO2=HCO3－

D.碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

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K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法错误的是（　　 ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

C.②中C2H5OH使Cr2O72－被氧化 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液可变为绿色

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温度为T1时，向容积为2L的恒容密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　　 △H= —41kJ·mol-1。数据如下，下列说法错误的是（　　 ）

A.乙容器中，平衡时，反应放出的热量为32.8kJ B.T1时，反应的平衡常数K乙=1

C.平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍 D.乙容器中，平衡时H2O的转化率约为75%

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下列实验方案能达到目的的是（　　 ）

A.除去NaCl溶液中混有的MgCl2：加入适量氨水后过滤

B.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤、洗涤、干燥

C.实验室获取少量纯净的水：用蒸馏的方法来蒸馏自来水

D.提取碘水中的碘：可加入适量乙醇，振荡、静置、分液

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的一种盐是84消毒液的有效成分。下列说法正确的是（　　 ）

A.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

B.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比H2O的强

D.W形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸的酸性强

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早在西汉时期就有记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱，要加快该化学反应的速率，所采取的下列措施无效的是（　　 ）

A.增大硫酸铜的浓度 B.提高反应的温度

C.增大压强 D.用铁粉代替铁片

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在2L的恒温恒压密闭容器中投入2molSO3发生反应：2SO3(s) 2SO2(g)＋O2(g)　　 △H= +akJ·mol-1(a>0)，2min后达到平衡，此时SO2的物质的量为0.8mol，下列说法正确的是（　　 ）

A.用SO3表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1

B.若O2的体积分数不变，证明该可逆反应已达平衡

C.在2min时，v正(SO2)=2v逆(O2)

D.平衡后，再投入2 mol SO3，则正反应速度加快，逆反应速率不变

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在容积固定的密闭容器中，以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生产丙烯腈(C3H3N)，反应的热化学方程式为：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g) 2C3H3N(g)+6H2O(g)　　 △H= -1030kJ·mol-1。在其他条件和反应时间相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如图所示。下列有关说法错误的是（　　 ）

A.低于460℃时，丙烯腈的产率随温度升高而升高，是因为升高温度，反应速率加快

B.高于460℃时，丙烯腈的产率随温度升高而降低，可能与温度度升高，化学平衡逆向移动有关

C.其他条件不变，降低温度有利于提高丙烯腈平衡产率

D.投料比不变，增加反应物的浓度有利于提高丙烯腈平衡产率

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在国庆70周年庆典上，空中飞过的歼击机编队让我们热血沸腾，其中有中国自主研制的最先进的歼20隐形超音速飞机。当超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层,，或许通过测定局部的臭氧浓度变化可使飞机不再“隐形”。因此科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)　　 △H<0。请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式为___________________________。

(2)假设在闭容器发生上述反应，达到平衡后采取下列选项的措施既能加快反应速率又能提高NO转化率的是_____________。

A.选用更有效的催化剂同时增加CO的量　　　　　　　　 B.升高反应体系的温度

C.及时加入碱石灰　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.缩小容器的体积

(3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的恒容密闭容器中，设计了三组实验，部分实验数据已经填在下面实验设计表中。

①在上述表格的实验条件数据中，T1=____________，c3=_____________。

②平衡时若保持温度T1℃不变，再向容器中充入CO和CO2各0.2mol，则平衡将_________移动(填“向左”“向右”或“不”)

③在给出的坐标图中，画出了上表中的I、Ⅱ、Ⅲ实验条件下建立平衡过程中，混合气体里NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请说出B曲线对应的实验编号__________(填Ⅱ、Ⅲ)。

(4)在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO)：n(CO)=1：3的混合气体，发生上述反应，下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是__________(选填字母)。

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课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　 △H<0，△S<0。

(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是__________。

A.因为△H<0，所以该反应一定能自发进行

B.因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行

C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率

D.使用催化剂不仅可以加快反应速率还可以降低反应所需的温度

(2)一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应，若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率为______________。

(3)工业上合成氨的部分工艺流程如下：

请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气的原因_____________________________。

(4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。

①图象中T2和T1的关系是：T2_______T1(填“>”“<”或“=”)

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________（填字母）。

(5)恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________。

(6)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。

已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　　　　 △H= -92 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　　　 △H= +181 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2 (g) 2H2O(g)　　　 △H= -484 kJ·mol-1

写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式________________________________________。

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实验室制取氯气的装置如图：

(1)仪器F的名称是_____________；按图组装好装置后首先要进行的操作是：_________________。

(2)写出E中发生反应的离子方程式：_____________________________________________________。

(3)实验室也可以用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，则该反应的氧化产物是_____________________。

(4)氯元素能形成多种离子。在水溶液中1 mol Cl－、1 molClOx－(x=1，2，3，4)能量的相对大小如图所示，试判断B→A+C反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)；若有1.5molB发生反应，转移电子的物质的量为___________mol。

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有下列物质的溶液：①CH3COOH　　　　　　 ②HCl　　　　　　 ③ NaHSO4

(1)若将c(H+)均为0.1mol·L-1的三种溶液加水稀释100倍后，其中c(H+)最大的是________(用序号表示，下同)。

(2)若三种溶液的c(H+)均为0.1mol·L-1，分别向三种溶液中投入大小形状都相同的锌粒，一段时间后反应最快的是________________。

(3)若测定物质的量浓度相同的三种溶液的导电能力，小灯泡亮度最大的是_______________。

(4)若将6 g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10-3mol·L-1，此温度下醋酸的电离常数K=_____________，加入少量 NaHSO4固体后，K____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

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