有下列物质的溶液:①CH3COOH ②HCl ③ NaHSO4
(1)若将c(H+)均为0.1mol·L-1的三种溶液加水稀释100倍后,其中c(H+)最大的是________(用序号表示,下同)。
(2)若三种溶液的c(H+)均为0.1mol·L-1,分别向三种溶液中投入大小形状都相同的锌粒,一段时间后反应最快的是________________。
(3)若测定物质的量浓度相同的三种溶液的导电能力,小灯泡亮度最大的是_______________。
(4)若将6 g CH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为________________,经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3mol·L-1,此温度下醋酸的电离常数K=_____________,加入少量 NaHSO4固体后,K____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
高二化学综合题中等难度题
有下列物质的溶液:①CH3COOH ②HCl ③ NaHSO4
(1)若将c(H+)均为0.1mol·L-1的三种溶液加水稀释100倍后,其中c(H+)最大的是________(用序号表示,下同)。
(2)若三种溶液的c(H+)均为0.1mol·L-1,分别向三种溶液中投入大小形状都相同的锌粒,一段时间后反应最快的是________________。
(3)若测定物质的量浓度相同的三种溶液的导电能力,小灯泡亮度最大的是_______________。
(4)若将6 g CH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为________________,经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3mol·L-1,此温度下醋酸的电离常数K=_____________,加入少量 NaHSO4固体后,K____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
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常温下,有下列四种溶液:①HCl ②NaOH ③NaHSO4 ④CH3COOH
(1)NaHSO4溶液呈酸性,用化学用语解释其呈酸性的原因:________________。
(2)0.1 mol·L-1的溶液②,其pH=____________。
(3)向等体积、等浓度的溶液①、④中加入大小相同的镁条,开始时反应速率的大小关系为①_________④(填“>”、“<”或“=”)。
(4)等体积、等pH的溶液①和④分别与足量的②反应,消耗②的物质的量大小关系为①_______④(填“>”、“<”或“=”)。
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
有下列物质的溶液①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同,其c(H+)的大小顺序为______(用序号表示,下同)。
(2)若四种溶液的c(H+)相同,其物质的量浓度的大小顺序为________。
(3)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液,此溶液的物质的量浓度为________,经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3 mol·L-1,此温度下醋酸的电离常数Ka=________,温度升高,Ka将______(填“变大”、“不变”或“变小”,下同),加入少量CH3COONa后c(H+) _________,Ka________,原因是_____________。
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有下列物质的溶液 ①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同,其c(H+)最大的是________(用序号表示,下同)。
(2)若四种溶液的c(H+)相同,其物质的量浓度最大的是________。
(3)将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气,所需时间最短的是_________。
(4)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液,此溶液的物质的量浓度为________,经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3 mol·L-1,此温度下醋酸的电离常数Ka=________,(写出计算式,不必计算最终结果)。温度升高,Ka将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(5)在常温下将pH=11的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液b L混合,若混合后溶液呈中性,则a:b=_________。
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有下列物质的溶液 ①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同,其c(H+)最大的是________(用序号表示,下同)。
(2)若四种溶液的c(H+)相同,其物质的量浓度最大的是________。
(3)将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气,所需时间最短的是_________。
(4)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液,此溶液的物质的量浓度为________,经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3 mol·L-1,此温度下醋酸的电离常数Ka=________,(写出计算式,不必计算最终结果)。温度升高,Ka将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(5)在常温下将pH=11的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液b L混合,若混合后溶液呈中性,则a:b=_________。
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在一定温度下,有下列物质的溶液 a.HCl b.H2SO4 c.CH3COOH d.NaHSO4
(1)同体积、同物质的量浓度的四种溶液,分别放入足量的锌,则开始时反应速率的大小关系为 _____________;相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________。
(2)同体积、同c(H+)的四种溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________。
(3)同体积、同c(H+)的四种溶液均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是__________________________ 。
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在一定温度下,有下列物质的溶液:
a.HCl b.H2SO4 c.CH3COOH d.NaHSO4。
(1)同体积、同物质的量浓度的四种溶液,分别放入足量的锌,则开始时反应速率的大小关系为 _____________;相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________。
(2)同体积、同c(H+)的四种溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________。
(3)同体积、同c(H+)的四种溶液均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是_______________。
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有下列物质的溶液:①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同,其c(H+)的大小比较为____________(用序号表示,下同)。
(2)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液,此溶液的物质的量浓度为___________,经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3 mol/L,此温度下醋酸的电离常数Ka=____________,温度升高,Ka将_____(填“变大”“不变”或“变小”,下同),加入少量CH3COONa后c(H+)______,Ka______。
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
(1)25℃时,浓度为0.1 mo1·L-1的6种溶液:①HCl,②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_______________(填写编号)
(2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_______ mo1·L-1 (保留到小数点后一位)。
(3)25℃时,pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈________(填“酸性”,“中性”或“碱性”),请写出溶液中离子浓度间的一个等式:________________________________。
(4)25℃时,将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH= 7,则溶液中c (CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________,m与n的大小关系是m_____n (填“>”“=”或“<”)。
(5)当300mL 1 mo1·L-1的NaOH 溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________。
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下列混合溶液中,各离子浓度的大小关系不正确的是( )
A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B. 0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
C. 物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合,离子浓度的大小顺序是
c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)> c(H+)
D.NH4Cl溶液中:c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-)
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