在2L的恒温恒压密闭容器中投入2molSO3发生反应:2SO3(s) 2SO2(g)+O2(g) △H= +akJ·mol-1(a>0),2min后达到平衡,此时SO2的物质的量为0.8mol,下列说法正确的是( )
A.用SO3表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1
B.若O2的体积分数不变,证明该可逆反应已达平衡
C.在2min时,v正(SO2)=2v逆(O2)
D.平衡后,再投入2 mol SO3,则正反应速度加快,逆反应速率不变
高二化学单选题中等难度题
在2L的恒温恒压密闭容器中投入2molSO3发生反应:2SO3(s) 2SO2(g)+O2(g) △H= +akJ·mol-1(a>0),2min后达到平衡,此时SO2的物质的量为0.8mol,下列说法正确的是( )
A.用SO3表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1
B.若O2的体积分数不变,证明该可逆反应已达平衡
C.在2min时,v正(SO2)=2v逆(O2)
D.平衡后,再投入2 mol SO3,则正反应速度加快,逆反应速率不变
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2molSO21molO2 | 2molSO3 | 4molSO22molO2 |
平衡时n(SO3) | 1.6mol | n2 | n3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
体系的压强 | P1 | P2 | P3 |
反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
在恒温恒容条件下,向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和2.0molO2。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-akJ/mol(a>0),经2min达到平衡状态,反应放热0.25akJ。下列判断正确的是
A、在1min时:c(SO3)+c(SO2)=1.0 mol·L-1
B、在2min内:v(SO2)=0.25 mol·L-1·min-1
C、若再充入2molSO3,达到平衡时SO3的质量分数减小
D、反应条件相同,若起始时向反应容器充入2molSO3,达到平衡时反应吸热0.75 akJ
高二化学选择题简单题查看答案及解析
在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下
(已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) kJ·mol)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 2mol SO2、1mol O2 | 2mol SO3 | 4mol SO3 |
SO3的浓度(mol·L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 |
(1)根据上表下列说法正确的是
A. B. C. D.
(2)甲容器中的进行反应的平衡常数表达式________。
(3)甲容器平衡时SO2的转化率________(用含有a的代数式表示)
(4)关于2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)下列说法正确的是
A.保持容器等温等压状态,待反应平衡后,再加1mol SO3重新平衡,SO3体积分数小于原平衡
B.平衡时,测得SO2的转化率为12. 5%,O2的转化率为25%, 开始充入容器中的SO2、O2物质的量之比为4∶1
C.反应混合物中,SO3的质量分数不再改变时反应处于平衡
D.保持容器等温等容状态,待反应平衡后,再加1mol SO3重新平衡,SO3体积分数小于原平衡
高二化学填空题简单题查看答案及解析
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下,在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率/% | 80 | α1 | α2 | |
下列判断中,正确的是
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.该温度下,平衡常数值为400
C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍
D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(每生成2molSO3放出QKJ热量)。在相同温度条件下,向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1 molO2达平衡时放出的热量为Q1,向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时,放出的热量为Q2,则Q1、Q2满足的关系是( )
A.Q2=Q1/2 B.Q2<Q1/2 C.Q2<Q1=Q D.Q1=Q2<Q
高二化学选择题简单题查看答案及解析
在容积不变的密闭容器中,可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡的标志是
A.单位时间内生成1molO2的同时,有2molSO3分解
B.SO2的体积分数不再变化
C.混合气体的质量不再改变
D.混合气体的密度保持不变
高二化学单选题简单题查看答案及解析
在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ,则下列分析正确的是
A.在该条件下,反应前后的压强之比为6:5.3
B.若反应开始时容器体积为2L,则v(SO3)=0.35mol/(L·min)
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)<1.4mol
D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于Q kJ
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
在恒温恒压下,向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0。2min后,反应达到平衡,生成SO3为2mol。
求:(1)0~2 min内v(SO3)______________?
(2)平衡后容器中SO2的浓度_____________?
(3)在此温度下该反应的平衡常数______________?
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0。2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol。则下列分析正确的是
A.在该条件下,反应前后的压强之比为6:5.3
B.开始到达平衡:v(SO3)=0.35 mol/(L·min)
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)<1.4 mol
D.平衡时混合气体的平均摩尔质量减小
高二化学选择题困难题查看答案及解析