云南省昆明市2019-2020年高二上学期期中考试化学试卷

已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。现将amolC2H2与bmolO2混合后在密闭容器中用电火花点燃。下列说法不正确的是

A. 若a≥2b，发生的反应化学方程式为：2C2H2+O2=4C+2H2O

B. 若(2/5)b<a<(2/3)b，燃烧后在密闭容器中加入含amolCa(OH)2的石灰水，发生反应的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-

C. 若a<(2/5)b，燃烧过程中转移的电子的物质的量为10amol

D. 若a=(1/2)b，燃烧产物既有CO2又有CO，且n(CO2):n(CO)=1

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下列有机物结构的表示方法不正确的是（　　 ）

A.异戊烷的球棍模型：

B.铝原子的结构示意图：

C.四氯化碳的电子式：

D.丙烯的结构简式：CH3CHCH3

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下列对有机化合物的分类结果正确的是（　 　）

A.乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃

B.苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃

C.乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃

D.、、同属于环烷烃

难度: 简单查看答案及解析

关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的是（　　 ）

A.a、b、c的分子式均为C8H8

B.a、b、c均能与溴水发生反应

C.a、b、c中a，c能使高锰酸钾溶液褪色

D.a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种（不考虑立体异构）

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A.的一溴代物和CH3CH(CH3)CH2CH3的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

B.与互为同系物

C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D.CH3CH(CH3)CH2CH3分子中的四个碳原子在同一直线上

难度: 简单查看答案及解析

化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是（　　 ）

A.A属于芳香化合物

B.A的结构简式为

C.A属于羧酸类化合物

D.在红外光谱图中可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息

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组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有

A.10种 B.20种 C.30种 D.40种

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下列实验操作中正确的是( )

A.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B.鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

C.实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

D.检验卤代烃中的卤素原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

难度: 简单查看答案及解析

下列实验装置正确的是（　 ）

A. 实验室制乙烯 B. 实验室制乙炔 C. 从碘水中提取碘 D. 检验铵根离子

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工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油 90% 以上是柠檬烯(柠檬烯)。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：

①将1∼2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水；

②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。

下列说法不正确的是（　　 ）

A.当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成

B.蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热

C.为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计

D.要想从精油中得到柠檬烯，还需要进行萃取、分液、蒸馏操作才能实现目的

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室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是(　　 )

A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

B. 甲中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子

C. 乙发生消去反应得到两种烯烃

D. 丙与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛

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由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（　　 ）

A.加成→消去→取代 B.消去→加成→消去

C.取代→消去→加成 D.消去→加成→水解

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芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示。下列有关叙述正确的是（　　　 ）

A.橙花叔醇的分子式C15H28O

B.芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体

C.芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物

D.二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应

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某烃结构式用键线表示为，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有(　 　)

A. 3种　　 B. 6种　　 C. 5种　　 D. 4种

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苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是

A.a.b 均属于芳香烃 B.a、d 中所有碳原子均处于同一平面上

C.a、c 均能与溴水反应 D.c、d均能发生氧化反应

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将1.0体积的两种烃的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.4体积的CO2和2.8体积的水蒸气（同温同压下），则混合物中的两种烃可能是（　　　 ）

A.乙烯和丙烷 B.甲烷和丙烷 C.甲烷和丙烯 D.乙烯和丁烷

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在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加的铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示，AB段与BC段所需Fe的质量比为（　　 ）

A.2：1 B.1：2 C.1：4 D.3：8

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短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（　　 ）

A.X与Y可以形成5种以上的化合物

B.M的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强

C.W的气态氢化物与M的单质能发生置换反应

D.Z、M的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应

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CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是( )

A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2

B.与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③

D.利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

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（1）完成下列反应的化学方程式：（注明反应的条件，并配平方程式）

①实验室制乙炔____；

②向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体____；

③甲苯与氯气在光照条件下反应生成一氯取代产物____；

（2）有机物A的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3

①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有____种结构（不考虑立体异构）；

②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有____种结构；

③C5H12O的同分异构体中属于醇类且能被氧化成醛的有____种。

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如下表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③④⑦的原子半径由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为____（用酸的化学式表示）。

（3）②④两种元素按原子个数之比为1：1组成的化合物的电子式____。

（4）①②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式___。

（5）表中⑤的单质和④的最高价氧化物水化物反应的化学方程式为____。

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实验室模拟合成和CH3CH2CH2Br的方法如图1。

已知：甲苯和液溴在有少量水存在时也能反应(如图2)：

实验室模拟合成对溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相关数据如表：

（1）实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入____，以减少溴的挥发.写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式___。

（2）反应装置如图3所示：

①图中玻璃仪器a的名称是____，方块b中为某玻璃仪器，其名称是___。

②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水。加入的适量水的作用是：易于控制温度和____，加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1-丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是____。

（3）操作I的名称是___，操作Ⅲ的名称是___。

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已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛，再加热脱水可生成烯醛类化合物：CH3CHO+CH3CHO

肉桂醛F(分子式为C9H8O)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

请回答：

（1）肉桂醛F的结构简式为____。E中含氧官能团的名称为____。

（2）写出下列转化的化学方程式

②_____。

③_____。

（3）符合下列要求的E物质的同分异构体有____种(苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类)。

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化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如图：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____。

（2）D中含有的官能团是____，分子中最多有___个碳原子共平面。

（3）①的反应类型是___，④的反应类型是____。

（4）⑤的化学方程式为___。

（5）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：____。

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叠氮化钠（NaN3）常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并与氨气充分反应后，停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。

④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。

请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的药品为___；装置C的主要作用是___。

（2）步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为___。步骤③中最适宜的加热方式为____(填“水浴加热”，“油浴加热”)。

（3）N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是(填序号)___。

（4）生成NaN3的化学方程式为____。

（5）图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是____。

（6）步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是____。

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