如下表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题： 族 周期 I...

如下表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③④⑦的原子半径由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为____（用酸的化学式表示）。

（3）②④两种元素按原子个数之比为1：1组成的化合物的电子式____。

（4）①②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式___。

（5）表中⑤的单质和④的最高价氧化物水化物反应的化学方程式为____。

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下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)在这些元素中，第一电离能最大的是_______________ (填元素符号，下同)，⑥和⑦的离子半径大小关系为_________________________。

(2)在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物为_______________ (填物质的化学式)。

(3)在④和⑤两种元素中，电负性较大的是_______________ (填元素名称)，③　 与⑧形成三原子分子，该分子的一种等电子体分子式是_______________。

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下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。

（1）10种元素中，第一电离能最大的是_______；电负性最小的金属是________。

（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：______>_______>_______。

（4）①和⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学　　 式为______　　 _；该化合物灼烧时的焰色________色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　 。

（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为　　　　　　　 　　 ；离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　　 。

（6）用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的形成过程　　　　 　　 　 。

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表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是________;

②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，与⑧反应的化学方程式为________。

（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，由此可知Z的化学式为________；W中①、③两种元素的质量比为3:14，写出W的电子式________；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式:。

（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应________。

⑧的一种氧化物，通常情况为气体，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某种燃料电池，通常用硫酸溶液作电解质，用石墨作电极，在一端通入空气，另一端通入该气体，该电池负极的电极反应________。该燃料电池的产物为________。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为_____________________。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

（a）X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，

（b）N→⑥的单质的化学方程式为________________。

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（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a．MnO₂               b．FeCl₃               c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0．1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑦为____________(填元素符号)；

（2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________ (填化学式)；

（3）②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为__________(请填离子符号)；

（4）①和⑨两元素形成化合物灼烧时的焰色为_________ 色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为______________________________。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑧的原子结构示意图为_________。

（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。（填化学式）

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_______。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_______。

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下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置

请用相关的化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。

(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>_______。

(3)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。

① 写出D溶液与G反应的化学方程式__________________________________________。

② 写出检验A溶液中溶质的阳离子的方法:  __________________________________。

③ 混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在苛性钠溶液中发生反应的离子方程式_____________________________________。

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族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				⑤	⑥	⑦	⑨
三	①	③	④			⑧	⑩
四	②

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