（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：...

表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是________;

②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，与⑧反应的化学方程式为________。

（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，由此可知Z的化学式为________；W中①、③两种元素的质量比为3:14，写出W的电子式________；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式:。

（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应________。

⑧的一种氧化物，通常情况为气体，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某种燃料电池，通常用硫酸溶液作电解质，用石墨作电极，在一端通入空气，另一端通入该气体，该电池负极的电极反应________。该燃料电池的产物为________。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为_____________________。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

（a）X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，

（b）N→⑥的单质的化学方程式为________________。

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（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a．MnO₂               b．FeCl₃               c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0．1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑦为____________(填元素符号)；

（2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________ (填化学式)；

（3）②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为__________(请填离子符号)；

（4）①和⑨两元素形成化合物灼烧时的焰色为_________ 色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为______________________________。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑧的原子结构示意图为_________。

（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。（填化学式）

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_______。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_______。

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下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置

请用相关的化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。

(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>_______。

(3)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。

① 写出D溶液与G反应的化学方程式__________________________________________。

② 写出检验A溶液中溶质的阳离子的方法:  __________________________________。

③ 混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在苛性钠溶液中发生反应的离子方程式_____________________________________。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－H在表中的位置，

用化学用语回答下列问题：

（1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。

（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4) E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式________。

（5）在B所形成的化合物CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有　　　；

与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　和　 ，根据等电子理

论推测CO分子的结构式可表示成　　，一个CO分子中有　　个σ键，　个л键。

（6）根据VSEPR理论预测D和H所形成的HD₄^— 离子的空间构型为______________型。

(7)由A、B、C、D、E元素组成的10电子粒子中，含配位键的有________、；

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下表为元素周期表的一部分：

I. 请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）画出元素②的离子结构示意图______________。

（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。

（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：____________________。

II. 由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，写出过量的Y与B

溶液反应的离子方程式__________________________________________________

（6）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态：_______

A. 温度不变　　　　　　　　　　　　　

B. 2v正（C）=v逆（Y）

C.混合气体的密度不变　　　　　　

D.混合气体的平均相对分子质量不变

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下面是元素周期表的一部分，参照①～⑧元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径大小的顺序为__________（填离子符号）。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________（填化学式）。

（3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_____________。

（4）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性_________（填“强”或“弱”）的事实是____________________________（用离子方程式说明）。

（5）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式：_________，实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为：____________________________。

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