河南省南阳市2019-2020学年高二上学期第四次月考化学试卷

下列表述中，说法正确的个数是

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14

⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑥0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大

⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体

⑧用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3

A. 1　　 B. 2　　 C. 3　　 D. 4

难度: 困难查看答案及解析

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是

A.图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响

B.图II表示减小压强对该平衡的影响

C.图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

D.图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙

难度: 简单查看答案及解析

在一个固定体积的密闭容器中，向容器内充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的物质的量浓度为1.2 mol/L。若维持容器的温度和体积不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是

A.4molA + 2molB B.3molC+ 1molD+ 1molB

C.6molC + 0.8molD D.1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD

难度: 中等查看答案及解析

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述，正确的是

A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质

B.NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质

C.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质

D.铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质

难度: 简单查看答案及解析

H2O2是一种二元弱酸，对于0.1mol·L−1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是()

A.H2O2的电离方程式可写作H2O2H++HO2－，HO2－H++O22－

B.加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H+)增大

C.加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动

D.加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡

难度: 中等查看答案及解析

下列事实一定能说明HF是弱酸的是(　　)

①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ②HF与NaCl不能发生反应；③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3；④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 ；⑤ HF与水能以任意比混溶；⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A.①② B.②③⑤ C.③④⑥ D.③

难度: 中等查看答案及解析

已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是

A.t1<t2

B.将t1温度下0.1 mol·L−1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小

C.一定温度下，改变水溶液中c(H+)或 c(OH−)的浓度，Kw不会发生变化

D.t2温度pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H+)=1×10−10mol·L−1

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是

A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B.根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

C.常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1:104

D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

难度: 中等查看答案及解析

要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )

A.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B.乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D.丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

难度: 中等查看答案及解析

下列各项中指定的比值为2:1的是

A.相同温度下2mol·L-1醋酸与1mol·L-1醋酸中的c(H+)之比

B.常温下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1CH3COONa溶液中c(Na+)之比

C.碳酸中c(H+)与c(CO32-)之比

D.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比

难度: 中等查看答案及解析

PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，△H<0并于10min时达到平衡。有关数据如下：下列判断正确的是

A.10 min内，v(Cl2)=0.02 mol/( L•min)

B.升高温度，反应的平衡常数增大

C.反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为1:2

D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol•L-1

难度: 中等查看答案及解析

将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A.平衡常数减小 B.BaO量不变

C.BaO2量增加 D.氧气压强减小

难度: 中等查看答案及解析

25℃ 时纯水的电离度α1，pH=11的氨水中水的电离度为α2，pH=3的盐酸中水的电离度α3．若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是

A.α1＜α2＜α3＜α4 B.α3=α2＜α1＜α4

C.α2＜α3＜α1＜α4 D.α2=α3＜α4＜α1

难度: 中等查看答案及解析

某酸式盐NaHB的溶液在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是

A.该盐的电离方程式为NaHBNa＋＋H＋＋B2－

B.NaHB溶液中加入少量的NaOH，HB－的电离平衡常数增大

C.HB－的水解程度大于其电离程度

D.中和等物质的量的H2B和H2SO4，前者所需NaOH的量大于后者

难度: 中等查看答案及解析

常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是

A.两溶液中水的电离程度相同

B.c(Na+)：①＞②

C.两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9

D.将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)

难度: 中等查看答案及解析

室温下，下列说法正确的是

A.醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B.NaCl溶液与CH3COONH4溶液均呈中性，所以等物质的量浓度的两种溶液中水的电离程度相等。

C.0.1mol·L-1硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c(OH－)－ c(H+)＝c(HS－)＋c(H2S)

D.同浓度的溶液:①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4Cl中，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③

难度: 中等查看答案及解析

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是(　　　　 )

A.物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液(pH＞7) 中：c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN)＞c(OH-)

B.在pH=7的NH4Cl和NH3∙H2O的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.0.1mol∙L-1的(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

D.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 加入CuSO4固体，HS－浓度减小

C. 升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

难度: 简单查看答案及解析

常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是

A.D溶液的pH=7

B.四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最小

C.A与C等体积混合后，溶液中有c(Cl−)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH−)

D.B与D等体积混合后，溶液中有c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)

难度: 中等查看答案及解析

（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子发生电离，则溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸　　　　　　　　 b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010 mol·L-1.　　　　 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体　　　　　　　　 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH 均等于3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V( 盐酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。

（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，则H2A 的电离方程式为_________________。

（4）某温度下，Kw=1×10-12，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混和液的pH=____。

难度: 困难查看答案及解析

(1)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填准确数值)。

(2)25℃时，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________________________________。

(3)写出使用泡沫灭火器时发生反应的离子方程式_________________________________。

(4)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋) _______c(CH3COO－)(填“ >” 或 “＝”或“<”)。

(5)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)。

(6)25℃时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb ，则a的取值范围为________。

(7)今有a·盐酸　 b·硫酸　 c·醋酸三种酸：完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同pH的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是______。

难度: 困难查看答案及解析

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__________________(用必要的化学用语和相关文字说明)．

(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。

A．c(H＋)　　　　　　　　　　　　 B．

C．c(H＋)·c(OH－)　　　　　　　　 D．

E．

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据一定增大的是___________。

(3)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是____________________；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。

(4)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的=____________。

(5)①25℃时，Ka(HCN)=4.9×l0-10，Ka(CH3COOH)=1.8×l0-5，H2CO3：K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11，25℃时有pH相等的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________．

②向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：_______________．

难度: 困难查看答案及解析

直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(Na2SO3):n(NaHSO3)变化关系如下表：

(1)由上表判断NaHSO3溶液显_____ 性，试解释原因______ 。

(2)pH＝8.2的吸收液中由水电离出的c(OH－)______0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)将pH＝8.2的吸收液蒸干得到固体的主要成分是______ 。

(4)若将等体积、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m______ n(填“＜”、“＞”或“＝”)

难度: 中等查看答案及解析

元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是____________。

(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率___________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为_____________。

难度: 中等查看答案及解析