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常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是
A.两溶液中水的电离程度相同
B.c(Na+)：①＞②
C.两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9
D.将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)
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某温度下，等体积等pH的醋酸钠和NaOH两溶液，下列说法正确的是
A.c(NaOH)= c(CH3COONa)
B.两溶液中水的电离程度相同
C.加水稀释相同倍数后，醋酸钠溶液的pH大于NaOH溶液
D.分别与等浓度的盐酸反应至中性，消耗盐酸的体积相同
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常温常压时，下列叙述不正确的是
A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
B. pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H＋)水：①＞②＞③
C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊，溶液呈红色
D. 0.1 mol/L的醋酸的pH = a，0.01mol/L的醋酸的pH = b，则b＜a+l
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下列说法正确的是
A.常温下，向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水，溶液中
比值减小B.用0.1 mol·L1 NaOH溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积大
C.常温下，pH＝10的氨水中，由水电离出的OH－浓度为1×10－4mol·L1
D.常温下，向10 mL pH＝2的盐酸中分别加入V1 mL的水和V2 mL pH＝12的NaOH溶液，所得溶液的pH均为3，忽略混合时溶液体积的变化，则V1∶V2＝11∶1
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常温下，pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5 mL，分别稀释至500mL，溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是
A. a>9
B. 稀释后的溶液耗酸量相等
C. 曲线y表示NaOH溶液的变化
D. N、P、M点对应的溶液中水的电离程度依次增大
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常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是
A.D溶液的pH=7
B.四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最小
C.A与C等体积混合后，溶液中有c(Cl−)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH−)
D.B与D等体积混合后，溶液中有c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)
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常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是
A. 水 B. NaHSO4固体 C. CH3COONa固体 D. NaCl固体
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常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是
A．D溶液的pH＝7
B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）
D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
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常温时，下列叙述正确的是
A. 稀释pH=10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B. pH均为5 的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C. NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO－）
D. 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
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常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是
A.往稀氨水中加水，溶液中的
值变小B.pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三种溶液中c(Na＋)大小：①>②>③
C.pH＝4的H2S溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)
D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强
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比值减小
值变小