常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是A.往稀氨水中加水，溶液中的值变小...

常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是

A.往稀氨水中加水，溶液中的值变小

B.pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三种溶液中c(Na＋)大小：①>②>③

C.pH＝4的H2S溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强

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常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　 ）

A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH减小2

B. pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度

C. 0.2mol CO2通入1L0.3mol·L-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)

D. 已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

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常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.曲线II表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化

B.溶液的pH 大小关系:c>b>d

C.若将bd两点溶液混合，则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.由水电离出n(OH-)：b>c

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．分别测等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等

B．将CH3COONa溶液从25℃ 升温至 40℃ ，溶液中增大

C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1

D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中增大

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下列各种说法中，其中正确的是：

A. NaCl溶液和NaClO溶液中都含有5种微粒

B. 0.1mol · Lˉ1的氨水能使酚酞试液变红，说明一水合氨是弱电解质

C. 常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水电离的OH−浓度不相等

D. 常温下，浓度相等的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸

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在常温下，下列关于电解质溶液的叙述一定正确的是

A、将PH=a的NaOH溶液加水稀释至10n倍，则溶液的PH变为a-n

B、等浓度的氨水和NH4Cl溶液等体积混合后：c（NH32-）+ c（H＋）> c（NH3·H2O）+ c（OH－）

C、向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7，水的电离程度逐渐增大

D、PH=5.6的NaHSO3溶液：c（Na＋）> c（HSO3-）> c（H2SO3） > c（SO32-）

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下列说法正确的是　　　　　　 （　　　 ）

A. 常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH>7

B. 1 mL浓氨水加水稀释至1000 mL后，溶液中所有离子浓度都减小

C. PH=2的醋酸溶液，加水稀释1000倍后，PH<5

D. 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c（NH4+）>c（Cl-）

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对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸，下列说法正确的是(　　)

A. 0.1 mol·L-1氨水，溶液的pH>13

B. 0.1 mol·L-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小

C. 0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)

D. 0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是

A. 溶液中c(OH－) =1.0×10－3 mol·L－1

B. 加水稀释100倍后，溶液的pH=9

C. 此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10－11 mol·L－1

D. 加入等体积pH=3的H2SO4溶液，溶液呈碱性

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下列说法正确的是

A. 常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

B. 1 mL浓氨水加水稀释至100 mL后，溶液中n（OH-）减少

C. NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-

D. 常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c（NH4+）>c（Cl-）

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