辽宁省大连市2019-2020学年高一上学期12月月考化学试卷

14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。下列考古遗址发现的遗物中能用14C测定年代的是（　 ）

A.战国曾侯乙墓的青铜编钟(距今约2400年)

B.马家窑文化遗址的粟(距今约5300年)

C.秦始皇兵马俑(距今约2200年)

D.元谋人的门齿(距今约170万年)

难度: 简单查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A.1molFeCl3溶于1L水，加热，制得氢氧化铁胶体粒子数可以为NA

B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D.25℃时，0.1mol/L的HCl溶液所含H+ 约为0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

下列有关合金的说法，错误的是 (　　 )

A.储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料

B.世界上用途最广，用量最大的合金是钢

C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高

D.合金可以由金属和非金属融合而成

难度: 简单查看答案及解析

某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是

A. Cl-、SO42-、Na+、K+　　 B. K+、ClO-、Na+、NO3-

C. HCO3-、Na+、NO3-、K+　　 D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是 (　　　 )

A.150 mL 1 mol·L－1的NaCl B.75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C.150 mL 3 mol·L－1的KCl D.50 mL 1 mol·L－1的CaCl2

难度: 中等查看答案及解析

将2g NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是（　 ）

A.自来水 B.0.5mol/L盐酸

C.0.5mol/L CH3COOH溶液 D.0.5mol/L KCl溶液

难度: 中等查看答案及解析

实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　　 )

A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

难度: 中等查看答案及解析

在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是

A.其密度之比等于物质的量之比

B.其密度之比等于摩尔质量之比

C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的之比

D.等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比

难度: 中等查看答案及解析

充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误的是

A.反应前后装置内空气的成分保持不变

B.反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2:1

C.热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O

D.反应后有淡黄色固体生成

难度: 困难查看答案及解析

某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) (　　)

A.① B.①②④ C.①③⑤ D.①③④⑤

难度: 困难查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是 (　 　)

A.氢氧化铁胶体制备的化学方程式为：FeCl3+H2OFe(OH) 3 ↓+3HCl

B.在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量：2H++SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O

C.少量氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2+2Br- =Br2+2Cl-

D.向Fe(OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

难度: 中等查看答案及解析

既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是(　　 )

①Al　②NaHCO3　③Al2O3　　 ④Mg(OH)2　　　 ⑤CH3COONH4

A.①②③⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.①③④

难度: 中等查看答案及解析

根据中学化学教材所附的元素周期表判断，在短周期元素中下列叙述错误的是(　　 )

A.K层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B.L层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C.L层电子数为偶数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D.M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

难度: 中等查看答案及解析

在浓度均为3mol·L－1的H2SO4和NaOH溶液各100 mL中，分别加入等质量的铝粉，反应完毕后生成气体的质量比为4∶5，则加入铝粉的物质的量为（　　 ）

A.0.125mol B.0.25mol C.0.5mol D.1mol

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A.质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互为同素异形体

B.铁是人体必需微量元素中含量最多的一种

C.在水溶液中能导电的物质一般是电解质，如HCl、H2O 、NH3、CH3COOH、NaOH、AgCl都是电解质

D.元素周期表中每一个纵列为一个族

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是（　　 ）

A.1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照核电荷数由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制作出第一张元素周期表

B.稀土元素能大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”

C.同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用，如21H、31H是用于制造氢弹

D.碱金属熔点都比较低，导热性都很好，如液态钠可用作核反应堆的传热介质

难度: 中等查看答案及解析

将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是（　 ）

A.若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL

B.若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL

C.若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50 mL

D.若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL

难度: 简单查看答案及解析

羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用30.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应(反应Fe3+转变为Fe2+)，生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用：2KMnO4+6FeSO4+4H2SO4 =3Fe2(SO4)3+K2SO4+4H2O+2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为（　 ）

A.N2 B.N2O C.NO D.NO2

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(1)将一块未打磨过的铝片放入装有少量NaOH溶液的试管中，会发现开始没有气泡，一段时间后才产生气泡。请写出发生反应的离子方程式：___________，___________。

(2)将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀H2SO4中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况)，同时，Fe与Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为________。　

(3)请写出制备漂白粉的离子方程式：____________。

(4)配平下列离子方程式：______Fe(OH)3+ClO-+OH-=FeO42-+Cl-+H2O。

难度: 中等查看答案及解析

某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。

(1)实验1中产生白色沉淀的离子方程式是_______。

(2)为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：

①甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)3，方案是______。

②乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42-存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种灰绿色氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入________，再往试管中加入_________，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。

③乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：

该实验得出的结论是________。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是__________，证明该假设成立。

(3)根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件_____。

(4)下列情况会导致所配NaOH溶液的浓度偏高的是_______。

A.NaOH溶液未冷却至室温就进行定容　　 B.配制前容量瓶中有少量的水

C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线　　　　 D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如下表所示，其中X、Y 元素均能形成10电子的氢化物，Z的原子序数是Y的2倍。请回答下列问题：

(1)W的简单离子的结构示意图为______，Y元素在周期表中的位置是____。

(2)写出实验室制W元素单质的离子方程式：___________

(3)关于W同主族元素，下列说法正确的是：__________

A.从上到下密度逐渐增大

B.从上到下熔点和沸点都逐渐升高

C.从上到下元素的非金属性越来越强

D.同主族元素对应的单质中，只有W元素对应的单质在常态下为气态

(4)W与Z形成的液体化合物Z2W2，该物质可与水反应生成ZO2气体，1 mol Z2W2参加反应时转移1.5 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，Z2W2与水反应的化学方程式为_____。

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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)写出下列标号所代表的物质的名称(注意用量)或操作方法③_____，⑥_____。

(2)鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是______，现象依次是_______，并写出对应反应的离子方程式：_______，______。

(3)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，此过程涉及的氧化还原反应的化学方程式是__________。

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