(1)将一块未打磨过的铝片放入装有少量NaOH溶液的试管中，会发现开始没有气泡，一段时间后...

(1)将一块未打磨过的铝片放入装有少量NaOH溶液的试管中，会发现开始没有气泡，一段时间后才产生气泡。请写出发生反应的离子方程式：___________，___________。

(2)将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀H2SO4中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况)，同时，Fe与Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为________。　

(3)请写出制备漂白粉的离子方程式：____________。

(4)配平下列离子方程式：______Fe(OH)3+ClO-+OH-=FeO42-+Cl-+H2O。

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将一小段铝片放入盛有 2 mol/L的NaOH溶液中。ⅰ.开始时，没有明显现象；ⅱ.过一会儿，有大量气泡产生；ⅲ.把点燃的木条放在试管口，有爆鸣声。下列说法不正确的是

A．现象ⅰ、ⅱ说明NaOH溶液能溶解Al2O3

B．现象ⅱ、ⅲ是因为发生了反应：2Al + 2OH- + 2H2O＝2AlO2- + 3H2↑

C．现象ⅰ、ⅱ，可推测家用铝制餐具不宜长时间盛放碱性食物

D．上述实验说明活泼金属都具有类似的性质

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将放置时间较长的铝片放在稀盐酸中，开始没有产生气泡，原因是铝发生了______________ （用化学方程式表示）反应。

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向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是

A．①中仅发生一个反应　　　　　　　　　 B．Fe3+能催化H2O2的分解

C．反应过程中溶液酸性不变　　 　　　 D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应

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一次实验中一同学将砂纸打磨光亮的镁条放入饱和NaHCO3溶液中，惊奇的发现产生大量气泡和白色固体，再向反应后溶液中滴加了酚酞发现颜色比饱和NaHCO3溶液中滴加酚酞红色要深。

一、溶液红色加深，则说明反应后溶液的碱性________（填“增强”、“不变”或“减弱”）。

二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。

（1）请猜测该气体为___________。（写化学式）

（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：

查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水，MgCO3微溶于水(在水中的溶解度为0.011g)

2：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。

【猜测】：

①白色固体可能是MgCO3；

②白色固体可能是________；

③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。

【实验】：

①取洗净后的白色固体，加入足量的______溶液，观察到_______，则白色固体一定含有 MgCO3。

②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：

称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有_________，再通过碱石灰．碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为（最简整数比）___________。

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某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是  (      )

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应            B．镁粉在水的催化下与溴发生反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉只与溴水中的酸反应

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某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。

实验步骤                                      实验现象（与步骤未对应）

① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色

②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中        B．有气体产生，溶液变成浅红色

③将镁条投入稀盐酸中                          C．反应不十分剧烈；产生无色气体

④将铝条投入稀盐酸中                          D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体

请帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究________元素性质递变规律。

（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

（3）写出实验①\②对应化学方程式

实验① ________，

实验②________。

（4）实验结论：________　　　________　　　　　　　　________　　　________。

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如图所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再用滴管滴加5 mL浓NaOH溶液于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是___________________________。

（2）产生上述现象的原因是_____________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：__________________________。

（4）由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。

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