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在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是
A. 其密度之比等于物质的量之比
B. 其密度之比等于摩尔质量之比
C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的之比
D. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
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在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是
A.其密度之比等于物质的量之比
B.其密度之比等于摩尔质量之比
C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的之比
D.等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
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0 ℃和1.01×105 Pa条件下，13 g某气体与8 g CH4的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为
A．0.36 g·L-1 B．0.58 g·L-1
C．1.16 g·L-1 D．0.714 g·L-1
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下列说法正确的是( )
A. 20 ℃、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数
B. 1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况
C. 2 mol任何气体体积都约为44.8 L
D. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
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H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
（1）已知25℃，1.01×105Pa时，,8.0Dg CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444. 8kJ热量。写山该反应的热化学反应方程式：____________________。
（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”， 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。
在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①从反或开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=____。
②达到平衡时，H2的转化率为__________。
③下列措施不能提高反应速率的是__________。
A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH
（3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) +2H2(g)
CH3OH( g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mclCH3OH
D. CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变
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H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
（1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________。
（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________________。
②达到平衡时，H2的转化率为__________。
③该反应的平衡常数K=___________________（表达式）。
④下列措施不能提高反应速率的是__________。
A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH
（3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
B. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
C. 25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子数为5NA
D. 92gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NA
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B. 25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C. 标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于3NA
D. 0.2 mol·L－1H3PO4溶液中含有电子数为16.4NA
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C.标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA
D.常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA
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a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa,120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增a g，则该物质为
A. CH3COOCH2CH3 B. HCOOH
C. HOOCCOOH D. HCHO
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CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。