内蒙古2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　 ）

A. 有七个主族和八个副族 B. 只有六个周期

C. 零族位于元素周期表第18纵列 D. 第ⅢA族位于元素周期表第3纵列

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下列方法中不能用于实验室制取氨气的是(　　)

A. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热

B. 将烧瓶中的浓氨水加热

C. 加热试管中的氯化铵固体

D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

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下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（　　　 ）

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C. 1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多

D. 常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能

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下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是（　　 ）

A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气

C. 可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸

D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

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下列说法中正确的是（　　　 ）

A. 含共价键的化合物一定是共价化合物

B. 含离子键的化合物一定是离子化合物

C. 离子化合物不可能都由非金属元素组成

D. 单质分子中一定含有共价键

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X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（　　 ）

A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3

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下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（　　　 ）

①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大

②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔沸点依次降低，密度依次减小

③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb最外层电子都是1。

④碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O

⑤根据同族元素性质的递变规律推测At 与H2化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性。

⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的氧化性及稳定性依次减弱。

⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用

A. ①②③⑤ B. ①③④⑦ C. ①③⑤⑦ D. ②④⑤⑦

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下列气体中，不会造成空气污染的是（　　 ）

A. N2 B. NO C. NO2 D. SO2

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下列说法不正确的是（　　 ）

A. 液氨常用于制冷剂 B. “84”消毒液的主要成分是NaClO

C. Na2O2可用于潜水艇中的供氧剂 D. 常温下，浓硫酸能与Fe剧烈反应放出SO2

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下列物质见光会分解的是（　　 ）

A. H2SO4 B. NaCl C. SO2 D. HClO

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氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是（　　 ）

A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在

B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在

D. 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在

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某原子的质量数为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为（　 ）

A. 118　　 175 B. 118　　 118 C. 193　　 118 D. 175　　 118

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元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（　　 ）

A. 该元素的元素符号为Te

B. 该元素属于金属元素

C. 该元素的原子核外有52个电子

D. 该元素的相对原子质量为127.6

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已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（　　 ）

①质子数　　 ②核电荷数　　 ③核外电子数　　 ④原子半径

A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. ②③④

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下列各组物质中，化学键类型都相同的是（　　 ）

A. HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO3

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下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（　　 ）

①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液

A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ③④

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五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（　　 ）

A. 非金属性：X>Z

B. 气态氢化物的稳定性：M<N

C. X和Y形成的化合物只可能含离子键

D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸

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如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是（　　 ）

A. 元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2WO4>HZO4

C. 气态氢化物的稳定性:H2Y>H2W

D. 原子半径:Z>W>Y>X

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下列化学用语或模型图正确的是（　　 ）

A. 氨气的结构式：

B. 用电子式表示氯化氢的形成过程为：

C. H2O的比例模型：

D. 14C的原子结构示意图

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将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成.此试剂(或气体)X可能是（　　 ）

①NaOH溶液　 ②NaCl溶液　 ③氨水溶液　 ④新制氯水　 ⑤H2S　 ⑥CO2

A. ①②④ B. ①③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ④⑤⑥

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如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（　　　　 ）

A. C元素是非金属性最强的元素

B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D. 三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（　　　 ）

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

B. X的氢化物于水形成的溶液呈碱性

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D. Y元素的最高价氧化物的水化物不与强碱反应

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根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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下列离子方程式正确的是（　　　 ）

A. 氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl- + ClO-

B. Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

C. NO2溶于水的反应：3NO2+H2O═2H+ +2NO3- +NO

D. AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O

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现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是

A. 原混合溶液中NO3-的物质的量为0.2 mol

B. OA段产生的是氢气

C. BC段产生NO

D. 原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L

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浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是①沸点高、难挥发②酸性③吸水性④脱水性⑤强氧化性

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）非金属性最强的是___(填元素名称)，化学性质最不活泼的是____(填元素符号)。

（2）元素①－⑩中半径最大的元素是____(填元素符号)

（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。(填化学式)

（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素符号)

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许多非金属元素是重要的化工原料，某学习小组对某些非金属的化合物性质和制备进行如下实验探究：

Ⅰ.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析

回答下列问题：

(1)气体X可能是________。（水蒸气除外）

(2)酸性高锰酸钾溶液的作用是________

(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是____、______。

Ⅱ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及A中酒精灯已略)。

(1)实验室制氯气的离子方程式为________。

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是_______(填编号)。

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A经如图所示的过程转化为D。已知D为强酸或强碱，回答：

（1）若常温下C是红棕色的气体，则：

①A的化学式可能是：A____

②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为____；

（2）若A是一种黄色单质固体，则：

①一定条件下碳单质与D反应的方程式为_____；

②向含2molD的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积___22.4L (填“大于”“等于”或“小于”)，原因是____；

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。

(1)Z、M、W三种元素离子半径由大到小的顺序是____(填相应的离子符号)。

(2)用电子式表示M2W的形成过程___________

(3)由M、Z两元素形成的原子个数比为1∶1化合物的化学键类型是______

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种盐A，已知：①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与溴水反应。写出A的化学式____，该气体B与溴水反应的离子方程式 ____。

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