浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是①沸点高、难挥发②酸性③吸水性④脱水性⑤强氧化性
用途或现象 | 体现浓硫酸的性质 |
(1)浓硫酸使蓝矾变成白色 | ________ |
(2)浓硫酸使木条变黑 | _______ |
(3)浓硫酸制HCl | _______ |
(4)浓硫酸与铜片共热 | _______ |
(5)浓硫酸的木炭共热产生气体 | ________ |
高一化学填空题中等难度题
浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是(用编号填写)
A、沸点高、难挥发 B、酸性 C、吸水性 D、脱水性 E、强氧化性
用途或现象 | 体现浓硫酸的性质 |
(1)浓硫酸使蓝矾变成白色 | |
(2)浓硫酸使木条变黑 | |
(3)浓硫酸制HCl | |
(4)浓硫酸与铜片共热 | |
(5)浓硫酸与木炭共热产生气体 |
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(4分)浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是
A.沸点高、难挥发 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性
用途或现象 | 体现浓硫酸的性质 |
(1)浓硫酸使胆矾变成白色 | |
(2)浓硫酸使蔗糖变”黑面包” | |
(3)浓硫酸与铜片共热 | |
(4)浓硫酸的木炭共热产生气体 |
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浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是①沸点高、难挥发②酸性③吸水性④脱水性⑤强氧化性
用途或现象 | 体现浓硫酸的性质 |
(1)浓硫酸使蓝矾变成白色 | ________ |
(2)浓硫酸使木条变黑 | _______ |
(3)浓硫酸制HCl | _______ |
(4)浓硫酸与铜片共热 | _______ |
(5)浓硫酸的木炭共热产生气体 | ________ |
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(6分)浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是
A.沸点高、难挥发 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性
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供选择的答案:①在水溶液中电离,并呈强酸性 ②具有高沸点、难挥发性 ③浓硫酸具有吸水性 ④浓硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中,硫酸体现的性质为:
(1)铜跟浓硫酸共热,产生二氧化硫气体___;
(2)向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生___;
(3)浓硫酸与溴化钠的混和物加热时产生混和气体(HBr、Br2等)___。
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浓硫酸具有性质有 A.强酸性,B.强氧化性,C.高沸点、难挥发性,D.脱水性,E.吸水性。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中。
(1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____________
(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸____________
(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体____________
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____________
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____________
(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体____________
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(6分)浓硫酸具有:
A.酸性,
B.强氧化性,
C.高沸点、难挥发性,
D.脱水性,
E.吸水性。
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中。
(1)热的浓硫酸与铜片反应。 ( )
(2)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等气体。 ( )
(3)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。 ( )
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硫酸的性质有:A.高沸点;B.强酸性;C.吸水性;D.脱水性;E.强氧化性.在下列硫酸的用途或化学反应中,硫酸可能表现上述的一个或者多个性质,试用字母填空:
(1)实验室制取氢气______;
(2)实验室干燥氢气______;
(3)浓硫酸与金属铜的反应______;
(4)实际生产中,浓硫酸可用钢瓶贮运______;
(5)浓硫酸使蔗糖变黑,且有刺激性气味的气体产生______.
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(1)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是(用字母填在横线上)
A.难挥发性 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.催化作用
①敞口放置浓硫酸时,质量增加 _______,
②浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________,
③浓硫酸与铜反应_____________;
(2)氮氧化物也是造成酸雨的成分之一,治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是:在汽车的排气管上装一个催化转换装置,使NO和CO反应,生成无毒气体,反应的化学方程式是_________________________________________;
(3)喷泉是一种常见的自然现象,其产生的原因是存在压强差;提供如图的装置,请说明引发喷泉的方法____________________________________;
(4)为了测定某铜银合金的成分,将17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(标准状况下)气体(气体为NO和NO2混合气体),并测得溶液中c(H+)=1mol/L,假设反应后溶液的体积仍为40 mL,则合金中铜的质量分数为_______________( 保留两位有效数字),收集到的混合气体中NO与NO2的体积之比为___________。
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