云南省2019-2020学年高一上学期第二次月考化学试卷

1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的实验和理论能共同协力探讨分子体系的性质．下列说法正确的是

A.未来化学的研究方向是经验化 B.化学不需要再做实验

C.化学不再是纯实验学科 D.化学不做实验，就什么都不知道

难度: 简单查看答案及解析

东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为(　 )

A.氧化还原反应 B.化合反应 C.分解反应 D.置换反应

难度: 简单查看答案及解析

下列物质能产生丁达尔效应的是

A.淀粉溶液 B.蒸馏水 C.饱和食盐水 D.纯净的空气

难度: 简单查看答案及解析

配制一定物质的量浓度的溶液所使用的容量瓶上没有标明的是

A.规格 B.温度 C.刻度线 D.物质的量浓度

难度: 简单查看答案及解析

目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是

A.Fe B.葡萄糖 C.MgSO4 D.CO2

难度: 简单查看答案及解析

如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）

A.检查容量瓶是否漏水的方法

B.滴加液体

C.给溶液加热

D.过滤

难度: 简单查看答案及解析

在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A.用海水制盐 B.从海水中提取镁

C.从海水中提取溴 D.从海带中提取碘

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述中正确的是

A.氧气的摩尔质量是32 g B.6.02×1023个N2分子的质量是28 g/mol

C.1 mol H2O的质量是18g D.1 mol CO2中所含氧原子数约是6.02×1023个

难度: 中等查看答案及解析

下列电离方程式书写错误的是

A.H2S=2H++S2﹣ B.NH4NO3=NH4++NO3﹣

C.Na2SO4=2Na++SO42﹣ D.Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A.澄清石灰水与盐酸反应：H++OH-=H2O B.醋酸溶液与Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2 ↑+H2O

C.镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑ D.铝与氢氧化钠溶液：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑

难度: 简单查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1 mol•L﹣1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA

B.1mol氯气完全反应生成氯离子得到的电子数为NA

C.22 .4L CO2中含有的分子数为NA

D.1mol Fe与足量的硫单质充分反应，转移的电子数为2NA

难度: 中等查看答案及解析

在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

A.Ba2+　 Na+　 NO3-　 S2- B.Mg2+　 Cl-　 Al3+　 SO42-

C.K+　 Cl- HCO3-　 NO3- D.Ca2+　 Na+　 Fe3+　 NO3-

难度: 中等查看答案及解析

在一点条件下，RO3n-+F2+aOH-=RO4- +2F-+H2O，下列叙述正确的是（　　 ）

A.n=2，a=2 B.n=2，a=1

C.RO3n-中R的化合价为+6 D.n=1，a=2

难度: 中等查看答案及解析

二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：

①SeO2＋4KI＋4HNO3→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；

②Se＋2H2SO4(浓)→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有关叙述不正确的是

A.反应①中每有0.6mol I2生成，转移电子数目为1.2NA

B.①中HNO3仅体现了酸性

C.反应②中Se 是还原剂，SeO2是还原产物

D.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2

难度: 中等查看答案及解析

现有钠、镁、铁质量分别为2.3 g、4.8 g、12.0 g，使其分别与100 mL 0.5 mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是

A.氢气的质量相同 B.铁放出氢气最多

C.钠放出氢气最多，铁最少 D.钠放出的氢气最多，镁铁相同

难度: 中等查看答案及解析

m g氢气和n g氦气的下列说法中，正确的是

A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n

B.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1

C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比>1

D.同温同压下，H2与He的密度比为2∶1

难度: 中等查看答案及解析

关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（　　 ）

A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3

B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C.将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀

D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

难度: 中等查看答案及解析

下列实验装置不能达到实验目的的是（　　　 ）

A.验证Na和水反应是否为放热反应：

B.检验Na2O2与H2O反应有O2生成：

C.观察纯碱的焰色反应：

D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是

A.150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 B.75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液

C.100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D.25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液

难度: 简单查看答案及解析

按照下列操作配出的溶液，物质的量浓度是1mol/L的是

A.将53gNa2CO3溶于水配成500mL溶液 B.将40g氢氧化钠溶于1L水中

C.将1L10mol/L的NaCl溶液溶于9L水中 D.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液

难度: 困难查看答案及解析

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl﹣

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+

D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有K+

难度: 中等查看答案及解析

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是(　 )

A. 这个反应是氧化还原反应 B. 金刚石属于金属单质

C. 另一种化合物为NaCl D. 制造过程中元素种类没有改变

难度: 简单查看答案及解析

今有某两种金属混合物4.5g，将其与足量的稀硫酸反应，能产生2.24L氢气（标准状况），则这两种金属可能是

A.镁和铝 B.铝和钠 C.钠和铜 D.铜和锌

难度: 困难查看答案及解析

某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是

A.Mg2+、Al3+、Na+ B.H+、Mg2+、Al3+ C.H+、Ba2+、Al3+ D.Ba2+、Mg2+、Al3+

难度: 中等查看答案及解析

物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

I. 纯净物根据其组成和性质有如图分类形式

图中所示所属的分类方法为__________________。

II. 有以下13种物质①石墨　 ②氧化钠　 ③酒精　 ④氨水　 ⑤二氧化碳　 ⑥碳酸氢钠　 ⑦氢氧化钠溶液　 ⑧纯醋酸　 ⑨氯化氢　 ⑩硫酸铝　　 ⑪稀硫酸　 ⑫氯化银　 ⑬硫酸氢钠

（1）能导电的是 _________；属于非电解质的是 _________。

（2）写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥__________；⑧ _________；

（3）写出物质⑥和⑦反应的离子方程式：_________。

（4）写出物质⑥和⑬在水中发生反应的离子方程式：_____________。

难度: 中等查看答案及解析

Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。

（1）Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：______________，该反应中，Na2O2的作用为____________（填“还原剂”、“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。

（2）Na2O2与CO2反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应。 (图中铁架台等装置已略去)。

①装置A的名称是_______，A中的固体为_________，装置B中试剂的作用为______

②若Na2O2能与CO2，则装置C中的现象是____________

（3）无水氯化钙是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中几乎都是CO2气体（过氧化钠足量），则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留（包括试剂），连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要_______________。

（4）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：SO32－、HCO3-、CO32－、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有（不考虑溶液体积的变化）__________（填离子符号）。

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ．（1）指出如下图实验装置中的错误之处(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

①_____________；②_________。

（2）图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______

a 漏斗下口尖端未紧靠烧杯壁　　  　　 b 玻璃棒有引流 作用

c 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁　　　　 d 滤纸边缘低于漏斗口边缘

e 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知氧化过程发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和②的名称：__________；________。

（2）在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡静置后观察到试管里的分层现象是上图中的_____(注：试管中深色区为有色溶液)，上层无色溶液的溶质是_____下层颜色是_____。

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过的操作是_______。

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ. 某厂废水中含有KCN，其浓度为0.1mol/L ,现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl +H2O

（1）上述反应中被氧化的元素是__________（用元素符号表示）。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式（在答题卡上写出完整配平后的方程式）： ____KOCN+____Cl2+____=____K2CO3 +____N2+____ KCl +_______。

（3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol/L 的废水中KCN氧化为N2除去，最少需要氯气 ____mol。

Ⅱ. 某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。

（4）现实验室需用80mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_______ ；已知Na2S2O3溶于水会有吸热现象，则配制溶液时未恢复至室温就定容会引起所配溶液浓度_______（填偏高、偏低或无影响）。

（5）Na2S2O3溶液显弱碱性，有较强还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__________ 。

难度: 中等查看答案及解析