Na2O2是重要的化工原料,具有多种用途。
(1)Na2O2具有氧化性,可以将SO2氧化为硫酸钠,写出该反应的化学方程式:______________,该反应中,Na2O2的作用为____________(填“还原剂”、“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(2)Na2O2与CO2反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应。 (图中铁架台等装置已略去)。
①装置A的名称是_______,A中的固体为_________,装置B中试剂的作用为______
②若Na2O2能与CO2,则装置C中的现象是____________
(3)无水氯化钙是干燥剂,在a处收集气体,检测发现该气体中几乎都是CO2气体(过氧化钠足量),则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献,然后撤掉装置B,其他都保留(包括试剂),连接好装置后再次进行实验,重新收集气体检测,发现得到的气体几乎都是氧气,该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要_______________。
(4)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中:SO32-、HCO3-、CO32-、Na+,反应完毕后,溶液中上述离子数目几乎不变的有(不考虑溶液体积的变化)__________(填离子符号)。
高一化学实验题中等难度题
Na2O2是重要的化工原料,具有多种用途。
(1)Na2O2具有氧化性,可以将SO2氧化为硫酸钠,写出该反应的化学方程式:___,该反应中,Na2O2的作用为___(填“还原剂”、“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(2)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品,用图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
装置A是CO2气体的发生装置,请写出仪器a的名称___,B中盛饱和NaHCO3溶液,其作用是___。写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___。D中盛放的试剂可以是____(填序号)。
①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③CaCl2溶液 ④Na2SO3溶液
(3)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中:NO3-、HCO3-、CO32-、Na+,反应完毕后,溶液中上述离子数目几乎不变的有(不考虑溶液体积的变化)___(填离子符号)。
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Na2O2是重要的化工原料,具有多种用途。
(1)Na2O2具有氧化性,可以将SO2氧化为硫酸钠,写出该反应的化学方程式:______________,该反应中,Na2O2的作用为____________(填“还原剂”、“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(2)Na2O2与CO2反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应。 (图中铁架台等装置已略去)。
①装置A的名称是_______,A中的固体为_________,装置B中试剂的作用为______
②若Na2O2能与CO2,则装置C中的现象是____________
(3)无水氯化钙是干燥剂,在a处收集气体,检测发现该气体中几乎都是CO2气体(过氧化钠足量),则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献,然后撤掉装置B,其他都保留(包括试剂),连接好装置后再次进行实验,重新收集气体检测,发现得到的气体几乎都是氧气,该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要_______________。
(4)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中:SO32-、HCO3-、CO32-、Na+,反应完毕后,溶液中上述离子数目几乎不变的有(不考虑溶液体积的变化)__________(填离子符号)。
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写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
(1)H2O2将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气的离子方程式:____________。
(2)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在硫酸溶液中,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O,写出该反应的化学方程式:________。
(3)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,写出该反应的离子方程式:__。
(4)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4和KCl,写出该反应的离子方程式:____。
(5)催化反硝化法中,H2能将还原为N2,反应进行一段时间后溶液呈碱性,写出该反应的离子方程式:________。
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已知CO2和SO2的化学性质具有相似性和差异性。
(1)写出CO2与 Na2O2反应的化学方程式___________________________。
(2)某学生判断SO2和Na2O2反应可能生成硫酸钠。
① 你认为他的判断合理吗?________,简要说明理由:________。
② 该同学为了确认SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成吗,拟使用下列装置进行实验。
B装置的作用是________;
D装置的作用是________。
③ 为确认SO2和Na2O2反应的产物,该同学设计了以下实验操作,你认为应该进行的操作(按先后顺序排列)是________(填序号)。
A.用带火星的细木条靠近干燥管口a,观察细木条是否着火燃烧。
B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液。
C.在配成的溶液中加入用硝酸(氧化性酸)酸化的硝酸钡溶液,观察是否有沉淀生成。
D.在配成的溶液中先加入盐酸,再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成。
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NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义,写出氨的两种重要用途 。
(2)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 。
实验室制备氨气,下列方法中适宜选用的是 。
①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④加热农氨水
(3)按下图装置进行NH3性质实验。(已知AB两瓶容积相同)
①先打开旋塞1,B瓶中的现象是 ,原因是 ,稳定后,关闭旋塞1。
②再打开旋塞2,B瓶中的现象是 。
(4)某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。
①氨的催化氧化:图a是探究氨的催化氧化的简易装置,实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热,有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是 (填化学式)。
②NO2的吸收:如图b所示,将一瓶NO2倒置于水槽中,在水下移开玻璃片,可观察到的现象是 。
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(15分)二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)实验室用图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响。)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作: 。
②实验过程中,需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式: 。
③当停止通入SO2熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是: 。
④实验结束后,若装置D增加的质量为mg,装置E中产生白色沉淀的质量为ng,则此
条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示,不用化简)。
(2)某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为: 。
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分三份,分别进行如下实验。
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉
淀生成。
方案II:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去。
方案III:向第三份溶液中加入BaC12溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“II”、或“III”);
试管b发生反应的离子方程式: 。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中
c(Na+)= (用含硫微粒浓度的代数式表示)。
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A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。
(1)A的结构式为___________。
(2)C分子中的官能团名称是_________,验证C物质存在该官能团的试剂是__________,现象为_________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:
①____________________________:反应类型是______________;
③____________________________;反应类型是______________;
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以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料,可以得到有重要应用价值的CaS、(NH4)2SO3等物质,流程如图:
下列说法不正确的是( )
A.反应Ⅰ的化学方程式为:2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
B.生产中反应Ⅰ中需鼓入足量空气以保证SO2充分氧化生成CaSO4;向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性的物质,其目的是防止(NH4)2SO3被氧化
C.将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得(NH4)2SO3·H2O
D.反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
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(10分) 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
(1)V2O5是SO2与O2反应的催化剂,请写出该反应的方程式:
_____________________________________________________________________。
(2)一定条件下,SO2与空气反应10 min后,SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L,则SO2起始物质的量浓度为_____________;生成SO3的化学反应速率为_________________。
(3)若改变外界条件,发生SO2与空气反应生成SO3,使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min),则改变的条件可能是_______________。
A.压缩体积,增大压强 B.降低温度
C.充入大量的氮气 D.仅增加SO2的浓度
(4)工业制硫酸,用过量的氨水对SO2尾气处理,请写出相关的离子方程式
______________________________________________________。
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