四川省广元市2019-2020学年高二上学期11月月考化学试卷

化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是（　　　 ）

A.施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

B.热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质

C.FeCl3用于印刷线路板是因为FeCl3水解呈酸性

D.使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理

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下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（　　　 ）

A.Na+ B.HCO3- C. D.

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用pH试纸测下列溶液的酸碱性，明显不同其他溶液的一种是(　　)

A.NH4Cl B.CH3COOK C.Al(NO3)3 D.CuSO4

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下列相关方程式或离子方程式正确的是

A.碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32－

B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋+3 H2OFe(OH)3(胶体)+3 H＋

C.泡沫灭火器原理可表示为：2Al3＋＋3CO32－+3 H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑

D.NaClO溶液呈碱性：ClO—+H2OHClO+OH－

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一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响产生氢气的量，可向其中加入(　　)

A.CH3COOK固体 B.CuCl2固体 C.KNO3溶液 D.铁粉

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一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是(　　　 　)

A.v正(X)＝2v逆(Y) B.混合气体的压强不再变化

C.混合气体的密度不再变化 D.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

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对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)　　 ΔH <0，下列各图中正确的是（　　 ）

A. B.

C. D.

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t ℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝。有关该平衡体系的说法正确的是

A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

B.增大压强，各物质的浓度不变

C.升高温度，平衡常数K增大

D.增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动

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下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　　　　 ）

A.对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，升温ΔH不变

B.已知C(石墨，s）＝C(金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C.已知2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g)　 △H = －483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为 241.8 kJ/mol

D.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ,则△H1＞△H2

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下列关于pH变化的判断正确的是(　　)

A.温度升高，Na2CO3溶液pH减小 B.温度升高，纯水pH增大

C.新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小 D.氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大

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关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　　　　 ）

A.水电离的 c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1一定呈碱性 B.pH=7的溶液一定呈中性

C.c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（　　　　　 ）

A.向HA溶液中加少量NaA固体，溶液pH值发生变化

B.pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为3(室温下)

C.0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强

D.HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH

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下列说法正确的是：（　　　　　　 ）

A.100 ℃时，0.1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13

B.氯化钾在电流的作用下电离成钾离子和氯离子

C.加热蒸发Na2CO3溶液可获得Na2CO3晶体

D.向10 mL0.1mol/L盐酸和20 mL0.1mol/L的盐酸溶液中分别加入相同质量的镁粉，后者的反应速率更大

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常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是(　　 )

A.水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Mg2＋、SO42-、NO3-、Cl－

B.含有大量Fe3＋的溶液：K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

C.能使石蕊试纸变红的溶液：NH4+、Na＋、NO3-、HCO3-

D.含有大量S2－的溶液：Na＋、Cu2+、Cl―、CO32-

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室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液 ②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是(　　)

A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体

C.通入少量HCl气体 D.升高温度

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在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(　　)

A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) B.2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

C.c(OH－)＝c(HCO3-)＋c((H2CO3))＋c(H＋) D.c(HCO3-)>c(H2CO3)

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为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是(　　　　 )

A.NaOH B.Na2CO3 C.Cu(OH)2 D.氨水

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升高温度，下列数据不一定增大的是（　　　 ）

A.水解平衡常数Kh B.化学平衡常数K

C.化学反应速率v D.水的离子积常数Kw

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25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. HB的酸性强于HA

B. a点溶液的导电性大于b点溶液

C. 同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

D. 加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)

A.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大

B.0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

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在t ℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的Ksp＝5×10－13。下列说法不正确的是（ ）

A.在t℃时，AgI的Ksp＝2.5×10－15mol2.L-2

B.图中b点有碘化银晶体析出

C.向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点

D.在t℃时，反应AgBr（s）＋I－（aq）AgI（s）＋Br－（aq）的平衡常数K＝200

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下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)

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用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（　　）

A.①用pH试纸测某溶液的酸碱性

B.实验室用图②所示装置若先出现白色沉淀后又变黑，则能比较Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)

C.实验室用图③所示装置证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

D.图④可由AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

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25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

下列反应不能发生的是(　　　　 )

A.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

C.ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO

D.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

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某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是(　　　 　)

A.反应在前50 s的平均反应速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)

B.相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)>v(逆)

C.相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

D.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)＝0.11 mol/L，则反应的ΔH<0

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按要求填空：

（1）Al(OH)3酸式电离方程式：___________________________________

（2）用离子方程式分析Na2CO3溶液显碱性的主要原因：___________________________________

（3）CaCO3沉淀溶解平衡方程式：_____________________________________

（4）25℃时，四种溶液 ① pH=2的H2SO4溶液、②pH=12的Ba(OH)2溶液，③pH=4的NH4Cl溶液，④pH=12的CH3COONa溶液,水电离的c(H+)之比是______________________

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工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。

I．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：

请回答下列问题：

(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。

II．CO使其在一定条件下和H2反应制备甲醇，请根据图示回答下列问题：

(1)写出制备甲醇的热化学方程式：__________________________________________

(2)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=______________。

(3)某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入2.5molCO、7.5molH2，达到平衡吋测得CO的转化率为90%，此时容器内的压强是起始的___________倍。

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NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_____________________________________。（请用离子方程式加文字进行描述）

（2）相同条件下，0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L﹣1 NH4HCO3中c(NH4+)。

（3）如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象

①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是   __________（填写序号）。

②25℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=  __________________ mol•L﹣1（写出精确结果）。

（4）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是__________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。

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草酸（H2C2O4）是一种重要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂。草酸及草酸盐在工农业生产及科学研究领域均有广泛应用。利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，根据消耗的KMnO4溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的浓度。

（1）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式______________________________________ 。

（2）抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定,确定反应达到终点的现象是_______________________________________________________。

（3）滴定结束共消耗12.00mL KMnO4溶液。则血液样品中Ca2+离子的浓度为______mg/mL。

（4）下列操作可能使所测定结果偏高的是_________。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液

B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数

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铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有______________________（任写一种）。

（2）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_____________，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe3＋的浓度为_____________mol/L。

（3）写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：____________________。

（4）“赶氨”时，最适宜的操作方法是______________________。

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