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下列表述正确的是
A．100 ℃时，0.1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13
B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．等体积、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多
D．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl（溶液显酸性）至溶液无色，此时溶液一定显中性
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下列说法正确的是：（ ）
A.100 ℃时，0.1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13
B.氯化钾在电流的作用下电离成钾离子和氯离子
C.加热蒸发Na2CO3溶液可获得Na2CO3晶体
D.向10 mL0.1mol/L盐酸和20 mL0.1mol/L的盐酸溶液中分别加入相同质量的镁粉，后者的反应速率更大
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室温下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是（ ）
A. HX为弱酸
B. M点c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)
C. 将P点和N点的溶液混合，呈酸性
D. 向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)
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室温下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是（ ）
A. HX为弱酸
B. M点c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)
C. 将P点和N点的溶液混合，呈酸性
D. 向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)
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用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5
B. M点对应溶液中:c(HX)< c (X-)
C. P点对应溶液中: c(Cl-)=0.05mol/L
D. N点对应溶液中:c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)
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下列说法正确的是
A．常温下，在0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L盐酸中水的离子积相等
B．常温下，在水中加入NaOH，水的电离受到抑制，水的离子积减小
C．HCl溶液中无OH-，NaOH溶液中无H+,NaCl溶液中既无OH-也无H+
D．在水溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
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室温下，用0.1 mol·Lˉ
1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是
A．HX为弱酸
B．M点c(HX)-c(X-)﹥c(OH-)-c(H+)
C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性
D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX) = c(Cl-) ﹥c(X-)
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下列说法中，正确的是
A．0.1 mol•L-1HCl和0.1 mol•L-1H2SO4与2mol•L-1NaOH溶液反应，其反应速率相同
B．大理石块与大理石粉分别同0.1 mol/L盐酸反应，其反应速率相同
C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol/L盐酸反应，其反应速率相同
D．0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率相同
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下列关于中和热的说法中正确的是( )
A.10 L 0.1 mol·L－1NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热
B.1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热
C.1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热
D.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热
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某同学为测定HCl的浓度，取20.00mL该HCl于锥形瓶内，用0.1mol·L-1的NaOH溶液来滴定，20.00mL关于中和滴定的说法，下列正确的是
A.在锥形瓶中加入少量水，测得的HCl溶液的浓度会偏小
B.在锥形瓶中加入2到3mL的酚酞作指示剂
C.在滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面的变化
D.滴定前平视，滴定结束后俯视滴定管读数，测得的HCl溶液的浓度的会偏低
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1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是