下列关于中和热的说法中正确的是( )
A.10 L 0.1 mol·L-1NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L-1盐酸反应时的反应热是中和热
B.1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L-1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热
C.1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热
D.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热
高二化学单选题简单题
下列关于中和热的说法中正确的是( )
A.10 L 0.1 mol·L-1NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L-1盐酸反应时的反应热是中和热
B.1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L-1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热
C.1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热
D.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热
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25℃时,取浓度均为0.2mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各10 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. 曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
D. 曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
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下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A. 相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B. 100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C. c(H+)=10-3mol·L-1的两溶液稀释100倍,c(H+)都为10-5mol·L-1
D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
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已知在25℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1HF溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A.a点表示的溶液中c(F-)约为10-3mol·L-1
B.用25 mL的酸式滴定管量取HF溶液
C.c点NaOH溶液的体积小于10 mL
D.在a、c间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(F-)> c(OH-)>c(H+)
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已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A. a点表示的溶液中c(HCOO-)约为10-3 mol·L-1
B. 用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C. c点NaOH溶液的体积小于10 mL
D. 在a、c间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)
高二化学null中等难度题查看答案及解析
室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
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室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
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室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
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