用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L的H...

室温下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是（　　 ）

A. HX为弱酸

B. M点c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)

C. 将P点和N点的溶液混合，呈酸性

D. 向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

室温下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是（　　 ）

A. HX为弱酸

B. M点c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)

C. 将P点和N点的溶液混合，呈酸性

D. 向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5

B. M点对应溶液中:c(HX)< c (X-)

C. P点对应溶液中: c(Cl-)=0.05mol/L

D. N点对应溶液中:c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

室温下，用0.1 mol·Lˉ1　 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ1　 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是

A．HX为弱酸

B．M点c(HX)-c(X-)﹥c(OH-)-c(H+)

C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性

D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX) = c(Cl-) ﹥c(X-)

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________；符合其滴定曲线的是______（填“I”或“Ⅱ”）。

(2)图中V1和V2大小的比较：V1_____V2（填“>”、“<”或“=”）。

(3)滴定前的上述三种溶液中。由水电离出的c(H+)最大的是_____溶液（填化学式）。

(4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，滴定前仰视，滴定后平视，则所测结果____（填“偏低”，“偏高”或“不变”）。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

Ⅰ、用0.1 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定盐酸的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________；

③V1和V2的关系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

Ⅱ、已知25℃时，2.0×10−3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F−)与溶液pH的变化关系如图所示。

（1）25℃时，HF的电离平衡常数Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F−(aq)　 ΔH=−10.4 kJ/mol，现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃（不考虑溶质和溶剂的挥发），下列各量增大的是__________。

a．Ka b．Kw c．n(H+)　　 d．

（3）25℃时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

b．①点时pH=6，此时溶液中，c(F−)−c(Na+)=9.9×10−7 mol/L

c．②点时，溶液中的c(F−)=c(Na+)

d．③点时V=20 mL，此时溶液中c(F−)＜c(Na+)=0.1 mol/L

高二化学简答题困难题查看答案及解析

Ⅰ、用0.1 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定盐酸的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________；

③V1和V2的关系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

Ⅱ、已知25℃时，2.0×10−3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F−)与溶液pH的变化关系如图所示。

（1）25℃时，HF的电离平衡常数Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F−(aq)　 ΔH=−10.4 kJ/mol，现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃（不考虑溶质和溶剂的挥发），下列各量增大的是__________。

a．Ka b．Kw c．n(H+)　　 d．

（3）25℃时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

b．①点时pH=6，此时溶液中，c(F−)−c(Na+)=9.9×10−7 mol/L

c．②点时，溶液中的c(F−)=c(Na+)

d．③点时V=20 mL，此时溶液中c(F−)＜c(Na+)=0.1 mol/L

高二化学简答题困难题查看答案及解析

25℃时，用浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A. HA为弱酸，BOH为强碱

B. a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(BOH)

C. c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+) = c(OH－) + c(BOH)

D. b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

（1）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是____（填“I”或“II”）。

②V1和V2的关系：V1____V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____。

（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式____。

②步骤3中现象a是____。

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象____。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

（1）用0.lmol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是__________(填“I”或“Ⅱ”)。

②V1和V2的关系：V1______V2(填“>”、“=”或“<”)

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。

（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN 是白色沉淀

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式______________________。

②用化学平衡原理解释步骤3的实验现象______________________。

高二化学综合题困难题查看答案及解析