Ⅰ、用0.1 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1...

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Ⅰ、用0.1 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定盐酸的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________；

③V1和V2的关系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

Ⅱ、已知25℃时，2.0×10−3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F−)与溶液pH的变化关系如图所示。

（1）25℃时，HF的电离平衡常数Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F−(aq)　 ΔH=−10.4 kJ/mol，现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃（不考虑溶质和溶剂的挥发），下列各量增大的是__________。

a．Ka b．Kw c．n(H+)　　 d．

（3）25℃时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

b．①点时pH=6，此时溶液中，c(F−)−c(Na+)=9.9×10−7 mol/L

c．②点时，溶液中的c(F−)=c(Na+)

d．③点时V=20 mL，此时溶液中c(F−)＜c(Na+)=0.1 mol/L

高二化学简答题困难题

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试题答案

试题解析

相关试题

用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________；符合其滴定曲线的是______（填“I”或“Ⅱ”）。
(2)图中V1和V2大小的比较：V1_____V2（填“>”、“<”或“=”）。
(3)滴定前的上述三种溶液中。由水电离出的c(H+)最大的是_____溶液（填化学式）。
(4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，滴定前仰视，滴定后平视，则所测结果____（填“偏低”，“偏高”或“不变”）。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ、用0.1 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定盐酸的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”）；
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________；
③V1和V2的关系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
Ⅱ、已知25℃时，2.0×10−3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F−)与溶液pH的变化关系如图所示。
（1）25℃时，HF的电离平衡常数Ka=_____________。
（2）已知HF(aq)H+(aq)+F−(aq)　 ΔH=−10.4 kJ/mol，现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃（不考虑溶质和溶剂的挥发），下列各量增大的是__________。
a．Ka b．Kw c．n(H+)　　 d．
（3）25℃时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________________。
a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等
b．①点时pH=6，此时溶液中，c(F−)−c(Na+)=9.9×10−7 mol/L
c．②点时，溶液中的c(F−)=c(Na+)
d．③点时V=20 mL，此时溶液中c(F−)＜c(Na+)=0.1 mol/L

高二化学简答题困难题查看答案及解析
Ⅰ、用0.1 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定盐酸的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”）；
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________；
③V1和V2的关系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
Ⅱ、已知25℃时，2.0×10−3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F−)与溶液pH的变化关系如图所示。
（1）25℃时，HF的电离平衡常数Ka=_____________。
（2）已知HF(aq)H+(aq)+F−(aq)　 ΔH=−10.4 kJ/mol，现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃（不考虑溶质和溶剂的挥发），下列各量增大的是__________。
a．Ka b．Kw c．n(H+)　　 d．
（3）25℃时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________________。
a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等
b．①点时pH=6，此时溶液中，c(F−)−c(Na+)=9.9×10−7 mol/L
c．②点时，溶液中的c(F−)=c(Na+)
d．③点时V=20 mL，此时溶液中c(F−)＜c(Na+)=0.1 mol/L

高二化学简答题困难题查看答案及解析

（1）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是____（填“I”或“II”）。

②V1和V2的关系：V1____V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____。

（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液，静置。	出现白色沉淀
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴mol/LFe(NO3)3溶液。	溶液变红色
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。	现象a，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1中余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。	出现黄色沉淀

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式____。

②步骤3中现象a是____。

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象____。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

（1）用0.lmol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是__________(填“I”或“Ⅱ”)。

②V1和V2的关系：V1______V2(填“>”、“=”或“<”)

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。

（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN 是白色沉淀

操作步骤	现象
步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0 .005mol·L-1KSCN 溶液，静置	出现白色沉淀
步骤2：取lmL 上层清液于试管中，滴加1 滴2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液	溶液变红色
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·L-1 AgNO3溶液	出现白色沉淀，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI 溶液	出现黄色沉淀

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式______________________。

②用化学平衡原理解释步骤3的实验现象______________________。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

室温下，用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL　 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A.a表示的是醋酸的滴定曲线
B.滴定b过程中，指示剂可以是酚酞
C.pH＝7时，滴定盐酸消耗的V（NaOH）＝20.00mL
D.V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下，用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL　 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. a表示的是醋酸的滴定曲线
B. 滴定b过程中，指示剂可以是酚酞
C. pH＝7时，滴定盐酸消耗的V（NaOH）＝20.00mL
D. V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
现有HA、HB 和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。
（1）原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1
（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。
②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
现有HA、HB 和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。
（1）原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1
（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。
②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

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