2014届浙江省高一下学期摸底考试化学试卷

下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是

①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒  ②碳酸钡可作X光透视肠胃的药剂   ③制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁  ④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯电业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂。”

A．③④　         B．①③　　 C．①④　　     D．②③

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下列关于化学基本概念和基本理论的认识中正确的是

A．一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。

D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

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下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液                B．过滤、蒸馏、蒸发、分液

C．蒸发、蒸馏、过滤、分液                D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

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．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2 N_A

B．常温常压下，含有6.02×10²⁴个电子的重水(D₂O)的质量约为18 g

C．常温常压下，N_A个CO₂分子占有的体积大于22.4L

D．0.5 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中所含Na⁺的数目为N_A

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在下列反应中，HNO₃既表现出氧化性，又表现出酸性的是

A．H₂S+2HNO₃S↓+2NO₂↑+2H₂O

B．CuO+2HNO₃Cu（NO₃）₂+H₂O

C． 4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

D．3Cu+8HNO₃3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

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在K³⁷ClO₃ + 6HCl  ==  KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O反应中

A．氧化产物与还原产物物质的量比是3：1

B．被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6

C．K³⁷ClO₃只有一部分发生还原反应

D．反应完成后³⁷Cl存在于KCl

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工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的

作用叙述不正确的是

A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂      B． 空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量

C．石灰石是助矿石中杂质形成炉渣    D． 固体原料需粉碎，增大与气体的接触面

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某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

A．在自然界中只以化合态的形式存在        B．单质常用作半导体材料和光导纤维

C．最高价氧化物能与水反应生成酸          D．常温下与氯气反应

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有下列两种盐组成的混合物6g，与足量的盐酸充分反应后生成CO₂（标准状况下）的体积是1.12L，该混合物的可能组成是

A．K₂CO₃和Cu₂(OH)₂CO₃                        B．NaHCO₃和KHCO₃

C．KHCO₃和Na₂CO₃                              D．MgCO₃和K₂CO₃

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实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是：

A．水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中    　B．浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中

C．固体烧碱放在广口塑料瓶中并用塑料盖密封

D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水

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在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是

A．Fe₂O₃ 与Fe₃O₄互为同素异形体

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤 →向滤液中滴加KSCN溶液

C．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

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下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是

A．常温下都可用铁制容器贮存      B．常温下都能与铜较快反应

C．露置于空气中，溶液质量均减轻  D．露置于空气中，溶液浓度均升高

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下列反应的离子反应方程式正确的是：

A．实验室用氨水、氯化铁溶液制备少量Fe(OH)₃：Fe³⁺+ 3OH^－==Fe(OH)₃↓

B．Ba(OH)₂和MgSO₄溶液混合：Ba²⁺+ SO₄^2-= BaSO₄↓

C．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO₂+3ClO^-+H₂O ==SO₄^2-+Cl^-+2HClO

D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应 2HCO₃^-+Ca²⁺+ 2OH^- ==CaCO₃↓+2H₂O +CO₃^2-

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在硫酸工业生产中，SO₃的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环。下列有关说法中，不正确的是

A．从①处通入含SO₃的混合气体，整个吸收操作采取逆流的形式

B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积

C．从③处导出的尾气中含量最高的气体是SO₂，所以不可直接排入大气

D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的“发烟”硫酸

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某溶液能与Al片作用产生H₂，则该溶液中可能大量共存的离子组是

Ａ．Na⁺  NO₃^—  K⁺  Fe²⁺          B．Fe²⁺  Na⁺  CI^-  K⁺

C．K⁺  I^-  NO₃^-  H⁺               D．NH₄⁺  NO₃^-  Na⁺  HCO₃^-

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某含铬Cr₂O₇^2－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃ （x、y可以是分数）。已知在该过程中铬元素转变成+3价，且不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．处理的废水中含Cr₂O₇^2－ 的物质的量为 mol

B．反应中发生转移的电子数为3nx mol

C．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

D．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol

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把SO₂通入下列各组物质的混合液中，有白色沉淀产生的是

A．Ba(NO₃)₂、HCl     B．BaCl₂、NaCl    C．NH₄Cl、CaCl₂    D．MgCl₂、(NH₄)₂SO₄

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．在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.3mol·L^-1和0.1mol·L^-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度（mol·L^-1）是

A．0.15          B．0.1875         C．0.225           D．0.45

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下列示意图与对应的反应情况正确的是

A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)₂的混合溶液中缓慢通入CO₂

B．NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

C．KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

D．NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸

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．向一定量的 FeO、Fe、Fe₃O₄ 、Fe₂O₃的混合物中加入200ml1mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．11.2g        B．5.6g             C．2.8g         D．无法计算

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今有HCl、C1₂、H₂S、NH₃、NO₂、CO₂、H₂、SO₂等气体，问：

(1)不能用浓硫酸干燥的是____________________、___________________________

(2)比空气轻的气体是___________、_______________

(3)用水作溶剂，可作喷泉实验的氢化物是________、_______________

(4)能使品红试纸褪色的是_______________、______________。

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宝石是一种贵重的首饰，石榴子石常用来制造宝石。常见的石榴子石有镁铝石榴子石（Mg₃Al₂Si₃O₁₂）、钙铝石榴子石（Ca₃Al₂Si₃O₁₂）等。请回答：

（1）用氧化物的形式表示钙铝石榴子石（Ca₃Al₂Si₃O₁₂）：________。

（2）从物质的分类来看，石榴子石属于硅酸盐，下列物质主要成分是硅酸盐的是________。

A．光导纤维       B．水玻璃     C．芯片        D．大理石

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

（3）把该化学方程式填写完整

（4）在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。（写化学式）

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A、B、C、D为四种中学化学中常见的单质。常温时A为淡黄色固体，B也是固体且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色。E、F、G、H、I为五种化合物，E难溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液；H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。它们之间有如下反应的转化关系：

（1）四种物质的化学式：B________，C_______，E________，F_______；

（2）物质I溶液的颜色呈_______色；

（3）用实验方法鉴别H和I可用__________试剂，现象是_________________；

（4）写出G+H    I+A+F的离子方程式_______________________________。

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氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

图一

（1）指出图一装置中的错误之处

（2）C装置中发生反应的离子方程式。

（3）为了制得干燥纯净的Cl₂，请你结合图二将以上装置重新排序（可不选全）：。

（4）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是________。

A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂     D．Na₂O₂

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃

（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“B”换成“F”，你认为他这样做对吗？

。为什么？。

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向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。

试求：

（1）加入铜片的质量。     （2）原硫酸的物质的量浓度（结果保留一位小数）。

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