宝石是一种贵重的首饰,石榴子石常用来制造宝石。常见的石榴子石有镁铝石榴子石(Mg3Al2Si3O12)、钙铝石榴子石(Ca3Al2Si3O12)等。请回答:
(1)用氧化物的形式表示钙铝石榴子石(Ca3Al2Si3O12):________。
(2)从物质的分类来看,石榴子石属于硅酸盐,下列物质主要成分是硅酸盐的是________。
A.光导纤维 B.水玻璃 C.芯片 D.大理石
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
(3)把该化学方程式填写完整
(4)在该反应中,氧化剂是________,还原剂是________。(写化学式)
高一化学填空题简单题
宝石是一种贵重的首饰,石榴子石常用来制造宝石。常见的石榴子石有镁铝石榴子石(Mg3Al2Si3O12)、钙铝石榴子石(Ca3Al2Si3O12)等。请回答:
(1)用氧化物的形式表示钙铝石榴子石(Ca3Al2Si3O12):________。
(2)从物质的分类来看,石榴子石属于硅酸盐,下列物质主要成分是硅酸盐的是________。
A.光导纤维 B.水玻璃 C.芯片 D.大理石
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
(3)把该化学方程式填写完整
(4)在该反应中,氧化剂是________,还原剂是________。(写化学式)
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铁铝榴石颜色深红,是宝石界中最常见的石榴子石,其化学成分为Fe3Al2( SiO4)3铁铝榴石中所含元系不属于短周期元素的是
A.Al B.Fe C.Si D.O
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用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,其中正确的是( )
A. 钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
B. 镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·SiO2
C. 正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2
D. 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·SiO2·2H2O
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用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,其中正确的是
A.钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O
B.镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·SiO2
C.正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2
D.高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO2·2H2O
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按要求回答下列问题:
(1)用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为___。
(2)氢氟酸可刻蚀玻璃,反应的化学方程式为___。
(3)工业上使用漂白粉时常向其中加入稀盐酸,化学方程式为___。
(4)将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比为___。
(5)向20mL含有1mol/L的氯化铝和一定量盐酸的溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与所加碱的体积如图所示,若由于碱过量,最终产生0.78g白色沉淀,则加入的氢氧化钠溶液的体积是___mL。
(6)将物质的量之比为2:3:4的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后,气体体积变为原体积的(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为___。
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三硅酸镁晶体被用来治疗胃溃疡病患者的胃酸过多症,是因为该物质不溶于水,服用后能中和胃酸,作用持久。三硅酸镁晶体化学式为Mg2Si3O8·nH2O。
(1)用氧化物的形式表示三硅酸镁的化学式________。
(2)写出该药物中和胃酸的化学方程式________。
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按要求填空
(1)酸雨的pH<___。
(2)制造光导纤维的材料是___;三硅酸镁(Mg2Si3O8·11H2O)用氧化物表示__。
(3)除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为___。
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太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是( )
A.光伏发电是将太阳能转变为电能
B.Ga与N在元素周期表中不处于同一主族
C.YAG中钇显+3价
D.上图中N区半导体为负极,P区半导体为正极,电流从a流向b
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太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是( )
A.光伏发电是将太阳能转变为电能
B.Ga与N在元素周期表中不处于同一主族
C.YAG中钇显+3价
D.上图中N区半导体为负极,P区半导体为正极,电流从a流向b
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石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O)的工艺如下:
已知“焙烧”过程中的主反应为:
Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
(1)写出焙烧产物NH3的电子式__________。
(2)为提高水浸速率,可采取的措施为_________(任写一条)。“浸渣”的主要成分为________。
(3)“除铁、铝”时,需将pH调至8.0左右,适宜作调节剂的是_________(填字母代号)。
a. NaOH b.Ca(OH)2 c.NH3·H2O
(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为________________。
(5)流程中可以循环利用的物质是________(填化学式)。
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