江苏省苏州市2020届高三上学期第二次月考化学试卷

下列做法与社会可持续发展理念相符合的是

A.推广一次性塑料袋的使用

B.应用高效洁净的能源转换技术

C.加快化石燃料的开采与使用

D.大量开采地下水以满足工业生产需求

难度: 中等查看答案及解析

用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为18的硫原子：S

B.H2S的比例模型：

C.H2O的结构式：H-O-H

D.S的结构示意图：

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.MgO熔点很高，可用作耐高温材料

B.Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路

D.NaClO溶液能与CO2反应，可用作漂白剂

难度: 中等查看答案及解析

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液：NH4+、K+、ClO−、Cl−

B.0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-

C.0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

D.0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液：K+、Na+、SO42-、Cl−

难度: 中等查看答案及解析

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙在铁制品表面镀铜

C.用装置丙除去CO2中的少量HCl

D.用装置丁分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出有机层

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质性质的叙述错误的是

A.HNO3受热分解可生成NO2

B.Na在O2中燃烧可生成Na2O2

C.CaCl2暴露在空气中可生成CaCO3

D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI：5I－+ IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH－

B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

C.Cu溶于稀HNO3：Cu + 2H+ + NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2O

D.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：2HCO3- + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓ + CO32-+ 2H2O

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是

A.原子半径的大小顺序：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)

B.X的简单气态氢化物易溶于水

C.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

D.Z的最高价氧化物的水化物能溶于X的最高价氧化物的水化物

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.AlAl(OH)3Al2O3

B.Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

C.NaCl(aq)Cl2漂白粉

D.N2NH3NO

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下列说法正确的是

A.2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2 (g)在常温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

B.一定条件下反应2SO2 + O2⇌2SO3(g)达到平衡时，v正(O2)=2v逆(SO3)

C.铁与稀硫酸反应生成22.4 L H2时，转移的电子数约为2×6.02×1023

D.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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根据下列图示所得出的结论一定错误的是

A.图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

B.图乙表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化

C.图丙表示用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲线

D.图丁表示相同温度下，向等体积pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

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合成化合物Y的某步反应如下。下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.X分子中所有原子可能在同一平面上

B.Y分子中含有手性碳原子

C.X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应

D.X→Y的反应为加成反应

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室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L−1]：c(Na＋)＝c(CH3COO−)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH−)

B.20 mL 0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L−1盐酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl−)

C.0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c()＞c(CH3COOH)＋c(H2CO3)

D.0.4 mol·L−1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L−1 NaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c(CH3COOH)＞c(CH3COO−)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH−)

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0.1 mol CO2与0.3 mol C在恒压密闭容器中发生反应：CO2(g) + C(s)⇌2CO(g)。平衡时，体系中各气体的体积分数与温度的关系如图。已知：用气体分压表示的化学平衡常数KP = 　 ；气体分压(P分) = 气体总压(P总) ×体积分数。下列说法正确的是

A.650℃时，CO2的平衡转化率为25%

B.800℃达平衡时，若充入气体He，v正 < v逆

C.T ℃达平衡时，若充入等体积的CO2和CO时，v正 > v逆

D.925℃时，用平衡气体分压表示的化学平衡常数KP = 23.04P总

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工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸HAsO2形式存在，还含有少量Fe3+等杂质)提取重要化工原料As2O3。工艺流程如下：

(1)“中和”时调节废水的pH为6，NaOH的作用是_____。

(2)“沉砷”时生成的沉淀是Cu(AsO2)2，发生反应的离子方程式是_____；此时使用了过量的CuSO4，原因是_____；沉砷时需控制体系的pH略显碱性，测得Cu(AsO2)2产物中铜元素含量较高，原因是_____。

(3)“还原”时发生反应的化学方程式是_____。

(4)下图表示其他条件不变下“还原”时，反应温度对砷浸出率和铜浸出率的影响(浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度，即元素被浸出的百分率)：

为达到铜砷分离尽量彻底的目的，应选择的最佳温度是_____。

难度: 中等查看答案及解析

化合物H是一种抗血栓药物，其合成路线流程图如下：

（1）B中的含氧官能团名称为_________________（写两种）。

（2）C + G → H 的反应类型为________________。

（3）环状分子E 的分子式为C5H8O2 ，写出E的结构简式：______________________。

（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式____________________。

①含有苯环和一种含氧官能团，能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中有叁键，有一个手性碳原子，有5种不同化学环境的氢。

（5）已知： ；。

写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。__________________

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制备钙掺杂纳米Fe3O4，并模拟吸附废水中磷元素的主要实验流程如下：

已知：①CaO2能氧化溶液中的FeCl2，反应生成Fe(OH)3和Fe3＋。

②掺杂的Ca2＋嵌入Fe3O4中，洗涤时不损失，吸附时不形成Ca3(PO4)2等沉淀。

③溶液的pH对吸附剂表面所带电荷有影响。pH越高，表面所带负电荷越多； pH越低，表面所带正电荷越多。

（1）向FeCl2、FeCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，一定条件下反应生成Fe3O4，其离子方程式为___________。

（2）步骤Ⅱ调节pH至11，共沉淀需在70℃条件下进行，适宜的加热方式为________。为提高共沉淀效果，还可采取的措施为_______________。

（3）磷元素的吸附效果、H3PO4水溶液中含磷物种分布分数与pH的关系分别如图1和图2所示。

①步骤Ⅳ用KH2PO4溶液模拟废水，测得酸性条件下(pH > 2)对磷元素吸附量较大，原因是：pH越低，吸附剂表面所带正电荷越多，有利于吸附阴离子；___________________

②步骤Ⅴ将吸附剂取出，用碱液解吸回收磷。结合表中数据，分析钙掺杂纳米Fe3O4吸附剂与其他类型吸附剂相比的优势有：________。

不同类型吸附剂对磷酸盐吸附能力比较

（4）请设计从步骤Ⅱ反应结束后的烧瓶中获取钙掺杂纳米Fe3O4产品的实验方案：用磁铁将沉淀物和溶液分离，______________，用筛网筛分得到产品 (实验中须使用的试剂和仪器有：蒸馏水、无水乙醇、pH计、研钵、烘箱)。

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实验室用硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法测定铬铁矿中铬含量的过程如下：

酸溶:准确称取0.1950 g铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。

氧化:向上述溶液中滴加5滴1%的MnSO4溶液，再加入一定量的过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，摇匀，加热煮沸至出现紫红色，继续加热煮沸至紫红色褪去，冷却。[已知：①2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O = 10SO42- + 2MnO4- + 16H+；②继续加热煮沸后，溶液中过量(NH4)2S2O8和生成的HMnO4已分解除去]

滴定:用0.2050mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定上述溶液至终点，消耗19.50 mL标准溶液。（已知：Cr2O72-Cr3+）

（1）过硫酸铵保存在棕色试剂瓶中的原因是___________。

（2）①“氧化”的目的是将试样溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，加入5滴MnSO4溶液的目的是________________（已知该条件下还原性：Cr3+ > Mn2+）。

②“氧化”过程中，如果继续加热煮沸时间不充足，会使铬含量的测定结果______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。

（3）计算铬铁矿中铬的质量分数（写出计算过程）。___________

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X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。

（1）EDTA中碳原子杂化轨道类型为_________________；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。

（2）Fe3+基态核外电子排布式为_________________。

（3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点（540.6 ℃）比正二十一烷的沸点（100 ℃）高的原因是_________。

（4）1 mol EDTA中含有σ键的数目为______________。

（5）X中的配位原子是___________。

难度: 中等查看答案及解析

有效去除大气中的NOx和SO2是环境保护的重要课题。

（1）酸性条件下，NaClO2吸收NO的相关热化学方程式如下：

4NO(g) + 3NaClO2(aq) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3NaCl(aq)　　　　 ΔH= a kJ·mol−1

5NaClO2(aq) + 4HCl(aq) = 4ClO2(g) + 2H2O(l) + 5NaCl(aq)　　　　 ΔH= b kJ·mol−1

反应5NO(g) + 3ClO2(g) + 4H2O(l) = 5HNO3(aq) + 3HCl(aq) ΔH=________kJ·mol−1。

（2）用电解法处理氮氧化物可回收硝酸。实验室模拟电解NO2的装置如图-1所示。写出电解时阳极的电极反应式：________。　　　　

（3）用CO(NH2)2水溶液吸收SO2并通入O2，反应生成(NH4)2SO4和CO2。写出该反应的化学方程式：___________。

（4）利用活性焦炭的吸附作用，可以对烟气进行脱硫和脱硝。被吸附的NO2与活性焦炭反应生成N2和CO2，当生成1 mol N2时，转移的电子数为_________mol。

（5）一定条件下，将一定浓度NOx（NO2和NO的混合气体）通入0.05 mol·L−1的Ca(OH)2乳浊液中，发生的反应为：3NO2 + 2OH－= NO +2NO3-+ H2O；NO + NO2 +2OH－= 2NO2- + H2O。改变，NOx的去除率见图-2。

①的合适范围是___________________。

②当大于1.4时，NO2去除效率升高，但NO去除效率却降低。其可能的原因是______　 。

③O3和NO发生的主要反应为：NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始浓度不变，改变，将反应后的混合气体通入0.05mol·L−1Ca(OH)2乳浊液中吸收。为节省O3的用量，又能保持NOx去除效果，则合适的值约为_________。

a．0.6　　　　　　　　　 b．0.8　　　　　　　　 c．1.4

难度: 中等查看答案及解析