X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。（1）ED...

X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。

（1）EDTA中碳原子杂化轨道类型为_________________；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。

（2）Fe3+基态核外电子排布式为_________________。

（3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点（540.6 ℃）比正二十一烷的沸点（100 ℃）高的原因是_________。

（4）1 mol EDTA中含有σ键的数目为______________。

（5）X中的配位原子是___________。

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铁是一种非常重要的金属。

（1）中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图。催化剂中添加助剂Na、K、Cu（也起催化作用）后可改变反应的选择性。

下列说法正确的是___。

A.第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步

B.第ⅰ步所发生的反应为：CO2+H2CO+H2O

C.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小

D.保持其他条件不变，添加不同助剂后各反应的平衡常数不变

加入助剂K能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是___。

（2）纳米铁是重要的储氢材料，可用反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)制得。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24mol CO，在T1、T2不同温度下进行反应，测得c(CO)与温度、时间的关系如图所示。

①T1___T2，△H___0（填“＞”或“＜”）

②已知：标准平衡常数Kθ=，其中pθ为标准压强（1×105Pa），p[Fe(CO)5]、p(CO)为各组分的平衡分压。T2温度下，平衡时体系的压强为p，反应的标准平衡常数Kθ=___（用含p的最简式表示）

（3）高铁酸钾（K2FeO4）被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。

①电解法可制得K2FeO4，装置如图，若转移6mol电子则隔膜右边溶液增重___g。

②K2FeO4在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图所示，向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为___。

（4）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：

①MnFe2O4(s)=MnFe2O(4-x)(s)+O2(g)△H1

②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)=MnFe2O4(s)+xH2(g)△H2

③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H3

则：△H3与△H1、△H2的关系为___。

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近日，某科研团队成功合成了Ni—Fe双原子催化剂(Ni/Fe—C—N)，并应用于高效催化CO2还原。回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子轨道排布图为__。铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+__Fe3+(填“>”或“<”)，原因是__。

(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__。

(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与CO提供配位的电子总数之和为18，则n=___；该化合物易溶于苯及四氯化碳等有机溶剂，原因是___。

(4)二茂铁的结构为，由Fe2+和(环戊二烯基负离子)构成。一个中σ键总数为__，C原子的杂化轨道类型为__。

(5)某C、Fe合金的晶胞结构如图所示：

该合金的化学式为__，若该晶体的晶胞参数为apm、bpm、cpm，α=β=γ=90o，密度为ρg·cm-3，则NA为__(写出计算式即可)。

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胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法正确的是A．若有机物A是由异戊二烯和丙烯酸加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B．有机物B 既能与O₂催化氧化生成醛，又能跟NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体C．有机物C 的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D．有机物D分子中所有碳原子一定共面

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以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。

关于该过程的相关叙述正确的是

A．反应④的反应类型是加聚            B．物质A是卤代烃

C．物质B催化氧化后可以得到乙醛      D．1mol物质D最多可以消耗2molNaOH

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常用补钙片的有效成分是CaCO3，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量。查阅资料得知：

一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na2H2Y•2H2O表示）可用于测定Ca2+，其反应为：

Ca2+＋H2Y2－===CaY2－＋2H+，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色。于是该实验小组做了如下实验：

步骤一：配制待测溶液。取适量补钙片研碎后，准确称取0.400 g配成250 mL溶液。

步骤二：滴定。用移液管取待测液25.00 mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇

匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100 mol•L−1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点。

三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50 mL。

请回答下列问题：

（1）步骤一中补钙剂要用2 mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为__________________，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有_______、________，操作的先后顺序为：e→____→____→d→f→____→____→____（填下列操作的序号）。

A．盐酸溶解　　 b．称量　　 c．定容摇匀　　 d．加蒸馏水稀释　　 e．研磨

f．用NaOH溶液调节溶液pH至7　　 g．转移溶液　　　 h．洗涤并转移

（2）实验测得补钙片中CaCO3的含量为_______。

（3）下列操作会导致测定结果偏高的是_______（填下列选项的字母序号）。

A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶

B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．定容时俯视刻度线

D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失

E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

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关于化合物的结构简式如图的说法正确的是

A.中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

B.EDTA中碳原子的杂化轨道类型为、

C.的组成元素的第一电离能顺序为

D.与互为等电子体，但空间构型不同

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目前Haber-Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压。为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。

(1)氨气的脱附是____过程(填“吸热”或“放热”)，合成氨的热化学方程式为_____

(2)合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为 w= k1 p(N2)-k2 ，w为反应的瞬时总速率，为正反应和逆反应速率之差，k1、k2是正、逆反应速率常数。合成氨反应N2+3H2⇌2NH3的平衡常数Kp=_________(用k1，k2表示)(注：Kp用各物质平衡分压来表示)。

(3)若将2.0molN2和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2温度下n(H2)的变化，曲线B表示T1温度下n(NH3)的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡。

①温度T1___T2 (填“＞”、“＜”或“＝”下同)，T1温度下恰好平衡时，曲线B上的点为b(m， n )，则m___12，n__2。

②T2 温度下，反应从开始到恰好平衡时平均速率v(N2) =_____。

③T2温度下，合成氨反应N2+3H2⇌2NH3的平衡常数的数值是____；若某时刻，容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)____v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)工业上通过降低反应后混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法， 其原理类似于下列方法中的___(填序号)。

A.过滤　　 B.蒸馏　　　　 C.渗析　　　　 D.萃取

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［选修物质结构］.铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂。

（1）合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂。

①NH₃中N原子的杂化轨道类型是________。

②N与O同属第二周期，N的第一电离能比O大的原因是________。

③根据等电子体原理，写出一种NH₄^＋是等电子体的微粒的化学式____________。

（2）二茂铁[(C₅H₅)₂Fe]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右所示，其中氢原子的化学环境完全相同。

①Fe的基态电子排布式为____________。

②二茂铁中Fe^2＋与环戊二烯离子(C₅H₅^－)之间的化学键类型是 _______________。

③1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为_________个。

（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示，K⁺未画出)，每隔一个立方体在立方体中心含有一个K^＋离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe^3＋与Fe^2＋的个数比为：_____________。

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臭氧（）在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，，也可在其他条件下被还原为。

（1）中心原子轨道的杂化类型为__________；的空间构型为__________（用文字描述）。

（2）与分子互为等电子体的一种阴离子为__________（填化学式）。

（3）分子中键与键的数目比 __________。

（4）与反应生成的中，以原子与形成配位键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体_________。

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