近日，某科研团队成功合成了Ni—Fe双原子催化剂(Ni/Fe—C—N)，并应用于高效催化CO2还原。回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子轨道排布图为__。铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+__Fe3+(填“>”或“<”)，原因是__。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与CO提供配位的电子总数之和为18，则n=___；该化合物易溶于苯及四氯化碳等有机溶剂，原因是___。
(4)二茂铁的结构为
，由Fe2+和
(环戊二烯基负离子)构成。一个中σ键总数为__，C原子的杂化轨道类型为__。
(5)某C、Fe合金的晶胞结构如图所示：
该合金的化学式为__，若该晶体的晶胞参数为apm、bpm、cpm，α=β=γ=90o，密度为ρg·cm-3，则NA为__(写出计算式即可)。
高三化学综合题困难题
近日，某科研团队成功合成了Ni—Fe双原子催化剂(Ni/Fe—C—N)，并应用于高效催化CO2还原。回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子轨道排布图为__。铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+__Fe3+(填“>”或“<”)，原因是__。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与CO提供配位的电子总数之和为18，则n=___；该化合物易溶于苯及四氯化碳等有机溶剂，原因是___。
(4)二茂铁的结构为，由Fe2+和(环戊二烯基负离子)构成。一个中σ键总数为__，C原子的杂化轨道类型为__。
(5)某C、Fe合金的晶胞结构如图所示：
该合金的化学式为__，若该晶体的晶胞参数为apm、bpm、cpm，α=β=γ=90o，密度为ρg·cm-3，则NA为__(写出计算式即可)。
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（1）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为
。请回答下列问题：
①基态镍原子的价电子排布式为________。
②
键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是__________。
（2）乙炔是有机合成的一种重要原料。实验室可用
与水反应得到乙炔。
①将乙炔通入
溶液中生成
红棕色沉淀。基态
的核外电子排布式为____。
②乙炔与
反应可得丙烯腈（
），丙烯腈分子中碳原子的的杂化轨道类型是_______，分子中含有
键的数目为___________。
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近日，中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH，研究方面取得新进展，使用的催化剂有
、
、Fe、
、MgO等，相关研究成果发表于《自然一能源》上。
请回答下列问题：
（1）基态Fe原子中有___个运动状态不同的电子；基态Fe原子价电子的排布图为___，最高能层电子的电子云轮廊图形状为____。
（2）Ba元素在周期表中的分区位置是____区，元素的第一电离能：Mg_______Al(填“>”或“<”)，H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
（3）
分子的空间构型为____，其中心原子的杂化方式为_____，与互为等电子体的阳离子是_______(填离子符号，任写一种)。\
（4）已知：的熔点为770℃，
的熔点为1275℃，二者的晶体类型均为___，的熔点低于的原因是___。
（5）研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示：
①与Mg紧邻的Ni有_______个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数a为(0，0，0)；b为(
，，0)。则c原子的坐标参数为___。
③已知：晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为
，则晶体的密度
_____
(用含a、的代数式表示)。
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二氧化碳捕集与封存是应对气候变化问题的解决方案之一。回答下列问题：
(l)我国科研团队利用低温等离子体协同催化技术，在常温常压下实现了将CO2和CH4一步转化为化工产品。试写出 CO2与CH4合成乙酸的热化学方程式：____。
（甲烷和乙酸的燃烧热分别为-890.31 kJ/mol、-876.72 kJ/mol）
(2)在某一钢性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为15 kPa、20 kPa，加入Ni/α-Al2 O3催化剂并加热至1123 K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.28
10-2﹒p（CH4）
p（CO2）（kPa s-1），某时刻测得p(H2)=10 kPa，则 p（CH4）=___kPa，v（CO）=___kPa s-1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的
，则该反应的平衡常数Kp=____kPa）2。
(3)氮化镓(GaN)与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4。
①该装置工作时H+移向____（填“GaN”或“Cu”）电极，该电极上的电极反应式为 ___。
②该装置每产生1 mol CH4，左极室溶液质量减少____g。
③本实验条件下，若CO2转化为烃（如甲烷、乙烯等）的转化率为10%，生成CH4的选择性为12%，现收集到12 mol CH4，则通入的CO2为____mol。（已知：选择性=生成目标产物消耗的原料量／原料总的转化量）
(4)上述人工光合系统装置也可以制备乙烯、乙炔等重要化工原料。2010年Sheth等研究得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理，如下图所示。其中吸附在Pd表面的物质用“*”标注。
上述吸附反应为 ____填“吸热”或“放热”）反应，该过程中最小能垒（活化能）为___ kJmol-1，该步骤的化学方程式为____。
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铁、钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：
基态Ni原子的价电子排布式为_______。镍与CO生成的配合物
，
中含有的
键数目为_________；写出与CO互为等电子体的阴离子的化学式_________。
研究发现，在
低压合成甲醇反应
中，Co氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
元素Co与O中，第一电离能较大的是_______。
生成物
与
中，沸点较高的是________，原因是___________。
用KCN处理含
的盐溶液，有红色的
析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的
。具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色的
，写出该反应的离子方程式____________。
铁有
、
、
三种同素异形体
如图
，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_____。
若Fe原子半径为rpm，
表示阿伏加德罗常数的值，则
单质的密度为_______
列出算式即可。
在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为
1，
晶面。如图，则
晶胞体中1，晶面共有_____个。
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铁、钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：
基态Ni原子的价电子排布式为_______。镍与CO生成的配合物，中含有的键数目为_________；写出与CO互为等电子体的阴离子的化学式_________。
研究发现，在低压合成甲醇反应中，Co氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
元素Co与O中，第一电离能较大的是_______。
生成物与中，沸点较高的是________，原因是___________。
用KCN处理含的盐溶液，有红色的析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的。具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色的，写出该反应的离子方程式____________。
铁有、、三种同素异形体如图，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_____。
若Fe原子半径为rpm，表示阿伏加德罗常数的值，则单质的密度为_______列出算式即可。
在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为1，晶面。如图，则晶胞体中1，晶面共有_____个。
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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为________；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________________________ FeO（填“<”或“>”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________________________；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为________________________；
（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________________________；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有________________________。
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2020年1月，南开大学研究团队“高效手性螺环催化剂的发现”获得2019年度国家自然科学技术一等奖，含多种金属元素的催化剂正在刷新合成化学的新高度。
回答下列问题：
（1）形成“刚性”螺环的元素是碳，基态碳原子的价电子轨道表达式是___。
（2）如图是一种简单螺环烃，分子中碳原子的杂化方式为___，分子中___（填“含”或“不含”）手性碳原子。
（3）铁及其化合物羰基铁[Fe(CO)5]常用作催化剂。
①1mol Fe(CO)5分子中含有的σ键数目为____，写出一种与CO互为等电子体的离子___。
②Fe(CO)5是一种浅黄色液体，熔点-20℃，沸点103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。Fe(CO)5是___（填“极性”或“非极性”）分子；配体CO提供孤电子对的原子是C而不是O，原因是____。
③如图是某Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为d g·cm-3，则铁原子的半径为___nm（用含有d、NA的代数式表示）。
（4）在某些过渡金属的羰基化合物中，中心原子的价电子数与配体提供的电子数之和满足“18e-结构规则”。羰基铁与羰基镍的化学式分别为Fe(CO)5和Ni(CO)4，则羰基铬的化学式是___。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：
(1)基态镍原子的电子排布式为____________________________________________。
(2)1 mol CH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为___________，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为___________。
(3)丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是______________________。
(4)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。
(5)Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位数是___________ ，与SCN-互为等电子体的分子为___________。
(6)“NiO”晶胞如图所示。
①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为___________。
②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为___________nm(用代数式表示)。
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