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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为______；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______ FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______、______；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为______；
（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是______，氮镍之间形成的化学键是______；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在______；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______．

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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为______；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______ FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______、______；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为______；
（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是______，氮镍之间形成的化学键是______；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在______；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______．
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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为________；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________________________ FeO（填“<”或“>”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________________________；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为________________________；
（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________________________；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有________________________。

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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的价电子排布式为________；3d能级上的未成对的电子数为________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，中配体的空间构型是________，阴离子的空间立体构型是________。
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“”或“”)。
(4)元素铜与镍的第二电离能分别为：I(Cu)=1959kJ/mol，I(Ni)=1753kJ/mol，I(Cu)> I(Ni)的原因是________。
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图甲所示。该合金的化学式为________。
(6)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图乙所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键。请在图中用“→”和“…”表示出配位键和氢键。(提示：Ni2+的配位数为4)________。
(7)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图丙所示。若合金的密度为dg·cm-3，晶胞参数a=________nm。
　　　　

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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：
（1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。
（2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。
（3）丁二酮肟（）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。
（4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：
①A的熔、沸点高于B的原因为______。
②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。
A．σ键 B．金属键 C．配位键 D．π键
（5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。
（6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。

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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：
（1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。
（2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。
（3）丁二酮肟（）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。
（4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：
①A的熔、沸点高于B的原因为______。
②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。
A．σ键 B．金属键 C．配位键 D．π键
（5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。
（6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。

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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：
（1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。
（2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。
（3）丁二酮肟（）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。
（4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：
①A的熔、沸点高于B的原因为______。
②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。
A．σ键 B．金属键 C．配位键 D．π键
（5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。
（6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。

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（1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。
（2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。
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（4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：
①A的熔、沸点高于B的原因为______。
②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。
A．σ键 B．金属键 C．配位键 D．π键
（5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。
（6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。

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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：
（1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。
（2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。
（3）丁二酮肟（）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。
（4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：
①A的熔、沸点高于B的原因为______。
②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。
A．σ键 B．金属键 C．配位键 D．π键
（5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。
（6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。

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（1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。
（2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。
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（4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：
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②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。
A．σ键 B．金属键 C．配位键 D．π键
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（6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。

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