下列有关化学用语表示正确的是( )
A. H2O2的电子式:H+[]2-H+ B. Cl-的结构示意图:
C. 原子核中有10个中子的氧离子:188O2— D. HClO的结构式H-Cl-O
难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是( )
A. 的名称为3-甲基丁烷
B. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体
C. CH3CH2OH和具有相同的官能团,互为同系物
D. 和为同一物质
难度: 简单查看答案及解析
反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.3mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.03mol/(L·s),则这段时间为( )
A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s
难度: 简单查看答案及解析
下列实验操作中正确的是( )
A. 制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热
B. 实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸
C. 鉴别甲苯和苯:向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡,观察是否褪色
D. 通过向溴水中加入乙醇来萃取溴水中的溴
难度: 中等查看答案及解析
向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是( )
A. 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率
B. 达到平衡状态时,SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2
C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时,反应达到平衡状态
D. 达到平衡状态时,生成SO3的物质的量一定小于2mol
难度: 困难查看答案及解析
下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. 当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时,为放热反应
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能,可知石墨比金刚石稳定
D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
难度: 中等查看答案及解析
已知1~18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A. 质子数Y2->Z- B. 离子的还原性Z->Y2-
C. 氢化物的稳定性H2Y>HZ D. 原子半径W<X
难度: 简单查看答案及解析
下列有关实验装置正确,且能达到实验目的的是 ( )
A. 用图所示装置分离混溶的沸点不同的混合物
B. 用图所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl
C. 用图所示装置用CCl4萃取碘水中的碘
D. 用图所示装置制取、收集干燥纯净的NH3
难度: 中等查看答案及解析
用过量锌粒与稀硫酸反应制取氢气,欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量,下列措施不可行的是( )
A. 升高温度 B. 加入少量CuSO4固体 C. 滴加少量浓硝酸溶液 D. 改用等质量的锌粉
难度: 中等查看答案及解析
用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是 ( )
A. 标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA
B. 物质的量浓度为0.5 mol·L–1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
C. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NA
D. 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA
难度: 中等查看答案及解析
有关如图所示装置的叙述正确的是( )
A. 溶液中Na+向Fe极移动
B. 该装置中Pt为正极,电极反应为:O2 + 2H2O + 4e−=4OH−
C. 该装置中Fe为负极,电极反应为:Fe−2e−=Fe2+
D. 该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2
难度: 简单查看答案及解析
人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子,其结构与CO2类似,羰基硫是一种与生命密切相关的物质,下列推测不正确的是( )
A. COS是含有极性键的共价化合物 B. COS的沸点比CO2高
C. COS 电子式为 D. COS中所有原子满足8电子稳定结构
难度: 中等查看答案及解析
已知H+(aq)+OH-(aq) ═ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,下列说法正确的是( )
A. 当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时,反应热为ΔH1,ΔH1>ΔH
B. 用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时,反应热为ΔH1,ΔH1>ΔH
C. 含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应,放出57.3 kJ的热量
D. 中和反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量
难度: 简单查看答案及解析
苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构,下列均不可作为证据事实的一组是( )
①苯的间位二取代物只有一种②苯的对位二取代物只有一种③苯分子中碳碳键的长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应
A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②⑥ D. ②⑤⑥
难度: 中等查看答案及解析
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A. 点a的正反应速率比点b的小 B. 点c处反应达到平衡
C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D. 点e处反应达到平衡
难度: 中等查看答案及解析
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,W元素的一种同位素是最简单原子,X元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为3∶1,Y元素为其所在周期原子半径最大的元素,Z元素的单质常温下为固体,该单质能和由W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。下列说法不正确的是( )
A. 上述四种元素分别位于两个主族
B. 原子半径:X<Y
C. W与X只能按照原子个数比2∶1形成化合物
D. 含有上述四种元素的常见化合物的水溶液可能呈酸性
难度: 中等查看答案及解析
某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题。
(1)写出A、B、C、D的结构简式:A_____, B_____,C_____, D______。
(2)写出②、④两步反应的化学方程式,并注明反应型:
②___________,反应类型________;
④___________,反应类型________。
难度: 简单查看答案及解析
有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答:
(1)写出AB2的电子式:______________;
(2)用电子式表示C2B的形成过程:__________________________________。
(3)写出淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式:_______________________________。
(4)请设计简单实验,比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱:________________。
难度: 中等查看答案及解析
人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要,广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。正极电极反应为__________。
(2)某学习小组依据氧化还原反应:2Ag++Cu===Cu2++2Ag设计成原电池,则负极发生的电极反应为 ________,当反应进行到一段时间后取出电极材料,测得某一电极增重了5.4g,则该原电池反应共转移了的电子数目是_________。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①该电池的正极反应式__________________________。
②若该电池的效率80%,当外电路通过0.2mo1电子时,消耗O2的体积____L(标准状况)
难度: 中等查看答案及解析
工业合成氨的反应如下:3H2+N22NH3。某温度下,在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0~50 s内的平均反应速率 v(N2)=_______________。
(2)250 s时,H2的转化率为________。
(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1,H-H的键能为436 kJ·mol-1,N-H的键能为391 kJ·mol-1,则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____(填字母)。
A. B.
(4)为加快反应速率,可以采取的措施__________。
a.降低温度;b.增大压强;c.恒容时充入He气;d.恒压时充入He气;e.及时分离出NH3
(5)下列可判断反应已达到平衡状态的是__________。
A 气体的平均摩尔质量不变
B N2、H2的反应速率比为1:3
C 混合气体的密度不变
D 生成1mol N2的同时生成2mol NH3
E N2、H2、NH3物质的量之比等于系数比
F 混合气体的总压强不再发生改变
难度: 中等查看答案及解析
如图所示是制取溴苯的装置。回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式是______________、______________。
(2)装置C中观察到的现象是______________,证明____________。
(3)装置B是吸收瓶,瓶内盛有CCl4,实验中观察到的现象是_________________,原因是___________________;如果没有装置B,将装置A、C直接相连,则该套实验装置_________(填“合理”或“不合理”),原因是___________。
(4)实验完毕后,将装置A试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中,烧杯_______(填“下”或“上”)层为溴苯。
难度: 简单查看答案及解析