有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答:
(1)写出AB2的电子式:______________;
(2)用电子式表示C2B的形成过程:__________________________________。
(3)写出淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式:_______________________________。
(4)请设计简单实验,比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱:________________。
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元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4;N—与Ar原子电子层结构相同;X 是短周期主族元素中原子半径最小的;Z是短周期主族元素中原子半径最大的;化合物XN常温下为气体。据此回答:
(1)N的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
(2)Z与M形成的化合物水溶液显碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(3)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 。
(4)由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐,写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。
(5)Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是 。
(6)如图所示:
取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上,取两根石墨棒做电极,接通直流电源。一段时间后,a电极处的pH试纸上可观察到的现象是 。
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(13分)有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:
(1)元素名称: A ________ C __________ E________
(2)写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式________;
写出 C2B2与AB2反应的化学方程式________;
(3)画出D的原子结构示意图________,
用电子式表示化合物 C2D 的形成过程________;
(4)D、E的气态氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。
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(13分)有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:
(1)元素名称: A ________ C __________ E________
(2)写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式________;
写出 C2B2与AB2反应的化学方程式________;
(3)画出D的原子结构示意图________,
用电子式表示化合物 C2D 的形成过程________;
(4)D、E的气态氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。
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有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:
(1)元素名称: A C __________ E
(2)写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ;写出 C2B2与AB2反应的化学方程式 ;
(3)画出D的原子结构示意图 ,用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ;
(4)D、E的气态氢化物的稳定性 大于 (填化学式)。
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有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:
(1)元素名称: A C __________ E
(2)写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ;写出 C2B2与AB2反应的化学方程式 ;
(3)画出D的原子结构示意图 ,用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ;
(4)D、E的气态氢化物的稳定性 大于 (填化学式)。
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A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻,它们的原子序数依次增大。A、B原子的电子层相同,B、C原子的最外层电子数相同。已知三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。
写出:(1)A单质的电子式为________; (2)B氢化物的结构式为________;
(3)用电子式表示C氢化物的形成过程________。
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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。已知:A元素的一种原子中没有中子,B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍,C与A同主族,D的族序数与电子层数相同,E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。
(1)C的原子结构示意图为 ;F元素在周期表中的位置是 ;
(2)A、B元素构成的全部化合物的化学式为 、 ;
(3)试完成以下比较:
①E、F对应的气态氢化物的稳定性强弱(用化学式表示) ;
②B、C、D、E、F形成的简单离子的半径大小(用相应离子符号表示) ;
(4)写出常见的、同时符合下列要求的两个化学方程式:
①利用上述六种元素中的某种金属元素的单质X,与由其中两种非金属元素形成的化合物Y反应生成氢气;
②两个方程式中,金属单质X和化合物Y均不能重复使用 、 ;
(5)将24g单质E在足量B单质中燃烧,所得气体通入1L 1mol•L-1的NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中大量存在的离子是 。
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有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数,且A元素的最高正价与最低负价和为零,C是同周期中原子半径最大的元素,D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。试根据以上叙述回答:
(1)D元素在周期表中位置为_____________________;
(2)画出E的离子结构示意图_____________;写出ABE分子的结构式____________;
(3)工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题,写出该化学方程式:___________________________________________;
(4)用电子式表示C2E的形成过程__________________________________________;
(5)1 mol F与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________。
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有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数,且A元素的最高正价与最低负价和为零,C是同周期中原子半径最大的元素,D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。试根据以上叙述回答:
(1)D元素在周期表中位置为_____________________;
(2)画出E的离子结构示意图_____________;写出ABE分子的结构式____________;
(3)工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题,写出该化学方程式:___________________________________________;
(4)用电子式表示C2E的形成过程__________________________________________;
(5)1 mol F与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________。
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