江苏省盐城市2019届高三下学期第四次模拟考试化学试卷

研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案不可行的是(　　)

A. 改变自然界氮循环途径，使其不产生氨 B. 加强对含氨废水的处理，降低氨气排放

C. 采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备 D. 增加使用生物有机肥料，减少使用化肥

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用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是(　　)

A. 质子数和中子数相等的钠原子：2211Na

B. 氯原子的结构示意图：

C. NaCN的电子式：

D. 丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH

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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板

B. 漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO

C. CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤

D. 活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2＋等重金属

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CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是(　　)

A. 制备SO2

B. 制备CuI并制备少量含SO2的溶液

C. 将CuI与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀

D. 加热干燥湿的CuI固体

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-

B. 0.1 mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

C. 0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－

D. 由水电离产生的c(H＋)=1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-

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下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A. Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓

B. Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2O

C. 电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑

D. NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是(　　)

A. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

C. 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

D. Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A. Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)

B. SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)

C. Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)

D. NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)

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下列说法正确的是(　　)

A. 粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极

B. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×1023

C. 室温下，稀释0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中增大

D. 向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中减小

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ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 该装置可以在高温下工作

B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋

D. 该装置工作时，电能转化为化学能

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化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是　(　　)

A. 分子式为C14H15O10

B. 分子中有四个手性碳原子

C. 1 mol X最多可与4 mol NaOH反应

D. 1 mol X最多可与4 mol NaHCO3反应

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用石灰石硫化床法对燃料脱硫时的部分反应如下：

①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；ΔH1=a kJ/mol

②2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)；ΔH2=b kJ/mol

③CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)；ΔH3=c kJ/mol

④CaO(s)+SO2(g)+3CO(g)=CaS(s)+3CO2(g)；ΔH4=d kJ/mol

下列说法错误的是(　　)

A. 反应①为放热反应

B. 反应②在常温下可自发进行，则该反应的ΔH<0，ΔS<0

C. 反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(a+b) kJ/mol

D. 反应3CaSO4(s)+CaS(s)= 4CaO(s)+4SO2(g)的ΔH=(3c-4d) kJ/mol

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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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室温时，体积均为25.00 mL，浓度均为0.010 0 mol·L－1的苯酚(C6H5OH)、CH3COOH、H3PO4溶液及盐酸分别用0.010 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 均可用酚酞作滴定指示剂

B. 相同物质的量浓度时，由水电离产生的c(H＋)：Na2HPO4>C6H5ONa>CH3COONa

C. 0.100 0 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入NH4Cl至中性：c(CH3COOH)＝c(NH3·H2O)

D. 0.010 0 mol·L－1Na2HPO4溶液中：c(OH－)－c(H＋)>2c(H3PO4)

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利用CO2重整CH4制合成气的反应为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH>0。在容积均为2.0 L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料(如下表所示)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是(　　)

A. T1>T2

B. 容器Ⅱ起始时的反应速率：v(正)>v(逆)

C. 容器Ⅰ、Ⅲ达到平衡时，容器内气体总压强之比：p(Ⅰ)∶p(Ⅲ) ＝11∶20

D. 容器Ⅲ中CO2的平衡转化率比容器Ⅳ中的小

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用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：

(1) 步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50～55 ℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。

① CuO被浸取的离子方程式为________。

②浸取温度不宜超过55 ℃，其原因是________。

③ Cu2＋与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。若用1 L浸取液(由等物质的量NH3和NH4+组成)将amolCu2(OH)2CO3全部浸出为[Cu(NH3)4]2＋(CO32-转变为HCO3-，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是________。

(2) “除AsO2-”时，FeSO4需过量，一方面使AsO2-沉淀完全，另一目的是________。

(3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为________。

(4) 为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为________。

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茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：

(1) C中含氧官能团名称为________。

(2) D→E的反应类型为________。

(3) 已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，写出B的结构简式：________。

(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。

(5) 写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。

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NVCO{化学式可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2，实验室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3为原料制备NVCO。

(1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的离子方程式为____________。

(2) N2H4·2HCl是N2H4的盐酸盐。已知N2H4在水中的电离方式与NH3相似，25 ℃时，K1=9.55×10-7。该温度下，反应N2H4+H＋N2H5+的平衡常数K=________(填数值)。

(3)为确定NVCO的组成，进行如下实验：

①称取2.130 g样品与足量NaOH充分反应，生成NH3 0.224 L(已换算成标准状况下)。

②另取一定量样品在氮气氛中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。

根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程)________________。

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H2S存在于多种燃气中，脱除燃气中H2S的方法很多。

(1) 2019年3月《science direct》介绍的化学链技术脱除H2S的原理如图所示。

①“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②“HI分解”时，每1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________。

③“Bunsen反应”的离子方程式为________。

(2) 电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图所示。阳极发生的电极反应为________；阴极上COS发生的电极反应为________。

(3) 用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S法包含的反应如下：

(Ⅰ) H2S(g)H2S(aq)

(Ⅱ)　 H2S(aq) H＋+HS-

(Ⅲ) HS－+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋

一定条件下测得脱硫率与Fe3＋浓度的关系如图所示。

①吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是________。

②图中当Fe3＋的浓度大于10 g·L－1时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于________。

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镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。

(1)Ni2＋基态核外电子排布式为________。

(2)胶状镍可催化CH2=CHC≡N加氢生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______________________；[Ni(N2H4)2]2＋中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni(N2H4)2]2＋的结构可用示意图表示为______________________。

(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为________。

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四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一种无色透明液体，密度2.967 g/mL，难溶于水，沸点244 ℃，可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等为原料制备少量四溴乙烷的装置(夹持装置已省略)如图所示。

(1)装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是________。

(2)装置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化学方程式为________(生成铜、硫酸和磷酸)。

(3)装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是________；装置C中反应已完成的现象是________；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有________。

(4)一种制备Ca10(PO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca10(PO4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25 L含0.5 mol/LCa(OH)2的石灰乳，________，在100 ℃烘箱中烘干1 h。

已知：

① Ca10(PO4)6(OH)2中比理论值为1.67。影响产品比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。

②在95 ℃，pH对比的影响如图所示。

③实验中须使用的试剂：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸馏水。

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某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下：

步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。

步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2。

步骤3.过滤，得滤液和滤渣。

步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7 ℃)，所得残渣与步骤3的滤渣合并。

步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S。

(1) 图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是________________。

(2) 三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为________________，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是________________。

(3) 步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是________________。

(4) 步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是________________。

(5) 请设计从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案：

称取稍过量硫粉放入烧杯中，__________________________________________，用滤纸吸干。

已知：① 在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3＋S＋5H2ONa2S2O3·5H2O。

②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。

③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

④须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。

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