H2S存在于多种燃气中，脱除燃气中H2S的方法很多。
(1) 2019年3月《science direct》介绍的化学链技术脱除H2S的原理如图所示。
①“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②“HI分解”时，每1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________。
③“Bunsen反应”的离子方程式为________。
(2) 电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图所示。阳极发生的电极反应为________；阴极上COS发生的电极反应为________。
(3) 用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S法包含的反应如下：
(Ⅰ) H2S(g)
H2S(aq)
(Ⅱ) H2S(aq) H＋+HS-
(Ⅲ) HS－+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋
一定条件下测得脱硫率与Fe3＋浓度的关系如图所示。
①吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是________。
②图中当Fe3＋的浓度大于10 g·L－1时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于________。
高三化学综合题中等难度题
H2S存在于多种燃气中，脱除燃气中H2S的方法很多。
(1) 2019年3月《science direct》介绍的化学链技术脱除H2S的原理如图所示。
①“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②“HI分解”时，每1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________。
③“Bunsen反应”的离子方程式为________。
(2) 电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图所示。阳极发生的电极反应为________；阴极上COS发生的电极反应为________。
(3) 用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S法包含的反应如下：
(Ⅰ) H2S(g)H2S(aq)
(Ⅱ) H2S(aq) H＋+HS-
(Ⅲ) HS－+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋
一定条件下测得脱硫率与Fe3＋浓度的关系如图所示。
①吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是________。
②图中当Fe3＋的浓度大于10 g·L－1时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
H2S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H2S的方法有很多。
(1)国内有学者设计了“Cu2＋－沉淀有害”法脱除H2S。该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu2＋＋CuS＋4Cl－＝S＋2CuCl2－)及空气氧化CuCl2－再生Cu2＋。
①反应H2S(aq)＋Cu2＋(aq)
CuS(s)＋2H＋(aq)的K＝___________(写表达式)。
②再生Cu2＋反应的离子方程式为_____________________。
(2)采用生物脱硫技术时，H2S与碱反应转化为HS－，在脱氮硫杆菌参与下，HS－被NO3－氧化为SO42－，NO3－被还原为N2，当33.6m3(标准状况)某燃气(H2S的含量为0.2%)脱硫时，消耗NO3－的物质的量为_________mol。
(3)已知下列热化学方程式：
I.H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) △H1＝－285.8 kJ·mol－1
II.H2(g)＋S(s)＝H2S(g) △H2＝－20.6 kJ·mol－1
III.S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝－296.8 kJ·mol－1
则以Claus法脱除H2S的反应：2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) △H＝______kJ·mol－1。
(4)101kPa下，H2S分【解析】
2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数(φ)随温度的变化曲线如图：
①在密闭容器中，关于反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)的说法正确的是_________(填字母)。
A.Kp随温度的升高而增大
B.低压有利于提高H2S的平衡分解率
C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)<v(逆)
D.在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
②图中Q点：H2S的平衡转化率为___________；1330℃时，反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)的Kp＝________(Kp为以分压表示的平衡常数)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
H2S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H2S的方法有很多。
(1)国内有学者设计了“Cu2+一沉淀氧化”法脱除H2S。该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu2++CuS+4Cl—=S+2CuCl2—)及空气氧化CuCl2—再生Cu2+。
①反应H2S(aq)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+2H+(aq)的K=__________
②再生Cu2+反应的离子方程式为____________。
(2)采用生物脱硫技术时，H2S与碱反应转化为HS-，在脱氮硫杆菌参与下，HS-被NO3-氧化为SO42—、NO3—被还原为N2。当33.6 m3(标准状况)某燃气(H2S的含量为0.2%)脱硫时，消耗NO3—的物质的量为___mol。
(3)已知下列热化学方程式：
Ⅰ.H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H1=-285.8kJ∙mol-1
Ⅱ. H2(g)+S(s)=H2S(g) ∆H2=-20.6kJ∙mol-1
Ⅲ.S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H3=-296.8kJ∙mol-1
则以Claus法脱除H2S的反应：2H2S(g)+SO2 (g)=3S(s)+2H2O(1) △H=________kJ/mol。
(4)101 kPa下，H2S分【解析】
2H2S(g) ⇌ 2H2(g)+S2(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数(φ)随温度的变化曲线如图：
①在密闭容器中，关于反应2H2S(g) ⇌ 2H2(g)+S2 (g)的说法正确的是____(填字母)。
A.Kp随温度的升高而增大
B.低压有利于提高HpS的平衡分解率
C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)<v(逆)
D.在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
②图中Q点：H2S的平衡转化率为____；S2(g)的分压为____kPa；1330℃时，反应2H2S(g) ⇌ 2H2(g)+S2(g)的Kp=_____(Kp为以分压表示的平衡常数)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
下列对应关系正确的是
| 化学性质 | 实际应用 | |
| A | 钠钾的合金具有强还原性 | 用于原子反应堆的导热剂 |
| B | FeCl3能水解生成Fe(OH)3 | 用于脱除燃气中的H2S |
| C | MnO2其有催化作用 | 用作干电池正极的话性物质 |
| D | N2H4常温下能与O2反应 | 用于脱除高压锅炉水中的O2 |
A. A B. B C. C D. D
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
| 资料：① H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。 ② H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。 ③ H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。 |
（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。
回答下列问题：
① A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。
② B中的现象是_________。
③ C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。
④ D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。
a. 水 b. 盐酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 实验1 | 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合 | 无明显现象 |
| 实验2 | 将H2S通入Na2SO3溶液中 | 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 |
| 实验3 | 将SO2通入Na2S溶液中 | 有浅黄色沉淀产生 |
已知：电离平衡常数：H2S Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15
H2SO3 Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8
① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。
A B C D
（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_______。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
| 资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸． ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀． ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色． |
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 实验1 | 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 | 无明显现象 |
| 实验2 | 将H2S通入Na2SO3溶液中 | 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 |
| 实验3 | 将SO2通入Na2S溶液中 | 有浅黄色沉淀产生 |
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
资料：①H2S可溶于水约1∶2，其水溶液为二元弱酸。
②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。
③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。
回答下列问题：
①A中有黑色沉淀(CuS)产生，A中发生反应的化学方程式为___________________。
②B中的现象是__________________。
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为______________。
④D中盛放的试剂可以是________(填字母序号)。
a．水 b．盐酸
c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
(2)为进一步探究－2价硫的化合物与＋4价硫的化合物反应条件，小明同学又设计了下列实验。
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 实验1 | 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合 | 无明显现象 |
| 实验2 | 将H2S通入Na2SO3溶液中 | 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 |
| 实验3 | 将SO2通入Na2S溶液中 | 有浅黄色沉淀产生 |
已知：电离平衡常数：
H2S Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15
H2SO3 Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8
①根据上述实验，可以得出结论：在__________条件下，＋4价硫化合物可以氧化－2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是________(填字母序号)。
(3)文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应______。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
(1)目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0
①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。
②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为__mol。
③该反应中，还原剂为______(填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。
(2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________。
(3)还可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：
反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO3物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2______g。
(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为________（用a、b和箭头表示）。
②负极的电极反应式为__________________。
③电极表面镀铂粉的原因为____________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0
①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。
②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为__mol。
③该反应中，还原剂为______(填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。
（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________。
（3）还可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：
反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO3物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2______g。
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为________（用a、b和箭头表示）。
②负极的电极反应式为__________________。
③电极表面镀铂粉的原因为____________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
(1)目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0
①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。
②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为__mol。
③该反应中，还原剂为______(填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。
(2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________。
(3)还可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：
反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO3物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2______g。
(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为________（用a、b和箭头表示）。
②负极的电极反应式为__________________。
③电极表面镀铂粉的原因为____________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析