广东省佛山市等七校联合体2019届高三冲刺模拟理科综合化学试卷

化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。正确的是

A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅

B. “乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源

C. “神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料

D. 所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

B. 常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

C. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

D. 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

难度: 中等查看答案及解析

以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是

A. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

D. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

难度: 困难查看答案及解析

煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是

A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3

B. 长导管的作用是导气和冷凝

C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏

D. c口导出的气体可使新制氯水褪色

难度: 中等查看答案及解析

甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

A. 甲、乙的化学式均为C8H14

B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

难度: 中等查看答案及解析

R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A. 简单离子的半径：W＜Y＜Z

B. X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离

C. 氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞X

D. 最高价氧化物的熔点：Y＞R

难度: 中等查看答案及解析

下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3 反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是（　　 ）

A. 正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3

B. 传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI

C. 外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56L

D. 给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

难度: 困难查看答案及解析

制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：

已知：① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

② N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。

⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。

⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。

⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

① 使用冷凝管的目的是_________________。

② 滴液漏斗内的试剂是_______；

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________；

③ 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。　

⑸ 步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。

① 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；

②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。

难度: 中等查看答案及解析

磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如下：

已知：碳酸锂在水中的溶解度，0℃时为1.54g，90℃时为0.85g，100℃时为0.71g。

（1）上述流程中至少需要经过______次过滤操作。

（2）“氧化”发生反应的离子方程式为__________；若用HNO3代替H2O2不足之处是_____。

（3）①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe3+的浓度为________mol/L。

②实际生产过程中，“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如下表：

则最佳的沉淀pH=________。

（4）“沉锂" 时的温度应选（填标号）______为宜，并用___洗涤（填“热水" 或“冷水"）。

a．90℃　　　　　　　　 b．60 ℃　　　　　　　　 c．30 ℃　　　　　　　　　　 d．0 ℃

（5）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为________。

（6）工业上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高温焙烧制备 LiFePO4，该反应的化学方程式为________

难度: 困难查看答案及解析

“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)△H上述反应分两步完成，如下左图所示。

(1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________。

(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____(反应未使用催化剂)。

(3)某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。前5秒内O2的平均生成速率为_______；该温度下反应2NO+O22NO2的化学平衡常数K为_____。

(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P1)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol·L-1，则P1︰P2=___________。

(5)水能部分吸收NO和NO2混合气体得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲线如图所示，则A点对应的溶液c(Na+)/c(HNO2)=____。

难度: 困难查看答案及解析

根据物质结构相关知识，回答下列问题：

（1）在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与Cl之间的有_____种。

（2）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示，其中8个C原子位于立方体的顶点，4个C原子位于立方体的面心,4个N原子在立方体内。

①已知该晶体硬度超过金刚石，其原因是_____。

②晶胞中C原子的杂化方式为_____。

③知该晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为g·cm-3________

（3）大π键可表示为Πmn，其中m代表参与形成的大π键原子数，n表示大π键的电子数，如的大π键可表示为Π66，则CO32-中的大π键可表示为______。

（4）金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属，其化合物种类繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。

①基态铬原子的价电子排布式为_____。

②配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的结构可能有种______。

（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AIP的熔点为2000℃，其晶胞结构如下图所示。

①C点的原子坐标为_____。

②AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面体空隙中，此空隙的填充率为_____。

难度: 中等查看答案及解析

氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。氨甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：

（1）B的系统命名为_______；反应①的反应类型为_____。

（2）化合物C含有的官能团的名称为_____。

（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是_____（填标号）。

a．氨甲环酸的分子式为C8H13NO2

b．氨甲环酸是一种天然氨基酸

c．氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种

d．由E生成氨甲环酸的反应为还原反应

（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为________。

（5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式_____。

①属于芳香族化合物　　　　　 ②具有硝基　　　　　 ③核磁共振氢谱有3组峰

（6）写出用和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_____

难度: 中等查看答案及解析