根据物质结构相关知识,回答下列问题:
(1)在第三周期的元素中,第一电离能介于Mg与Cl之间的有_____种。
(2)碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示,其中8个C原子位于立方体的顶点,4个C原子位于立方体的面心,4个N原子在立方体内。
①已知该晶体硬度超过金刚石,其原因是_____。
②晶胞中C原子的杂化方式为_____。
③知该晶胞参数为a nm,阿伏加德罗常数用NA表示,则该晶体的密度为g·cm-3________
(3)大π键可表示为Πmn,其中m代表参与形成的大π键原子数,n表示大π键的电子数,如的大π键可表示为Π66,则CO32-中的大π键可表示为______。
(4)金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属,其化合物种类繁多,如:Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。
①基态铬原子的价电子排布式为_____。
②配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的结构可能有种______。
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AIP的熔点为2000℃,其晶胞结构如下图所示。
①C点的原子坐标为_____。
②AlP的晶胞中,Al原子位于P原子形成的正四面体空隙中,此空隙的填充率为_____。
高三化学综合题中等难度题
根据物质结构相关知识,回答下列问题:
(1)在第三周期的元素中,第一电离能介于Mg与Cl之间的有_____种。
(2)碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示,其中8个C原子位于立方体的顶点,4个C原子位于立方体的面心,4个N原子在立方体内。
①已知该晶体硬度超过金刚石,其原因是_____。
②晶胞中C原子的杂化方式为_____。
③知该晶胞参数为a nm,阿伏加德罗常数用NA表示,则该晶体的密度为g·cm-3________
(3)大π键可表示为Πmn,其中m代表参与形成的大π键原子数,n表示大π键的电子数,如的大π键可表示为Π66,则CO32-中的大π键可表示为______。
(4)金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属,其化合物种类繁多,如:Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。
①基态铬原子的价电子排布式为_____。
②配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的结构可能有种______。
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AIP的熔点为2000℃,其晶胞结构如下图所示。
①C点的原子坐标为_____。
②AlP的晶胞中,Al原子位于P原子形成的正四面体空隙中,此空隙的填充率为_____。
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(化学–选修3:物质结构与性质)碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素,请回答下列问题:
(1)在第二周期的元素中,第一电离能介于B 与N之间的元素有_________种。
(2)查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多,其原因是_____________。
(3)Fe 与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)5,该分子中σ键与π键个数比为______________。请写出一个与CO互为等电子体的离子:________________。
(4)金属铬是一种银白色,极硬,耐腐蚀的金属,铬的化合物种类繁多,如:Gr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。
①K2Cr2O7具有很强的氧化性,能直接将CH3CH2OH 氧化成CH3COOH,试写出基态铬原子的价层电子排布式__________;CH3COOH 分子中碳原子的杂化类型为___________。
②该配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中,中心离子的配位数为_______,NH3的VSEPR模型为_______。
③铜铬合金的晶胞如图所示,已知晶胞中Cr 和Cu原子间的最近距离为 apm,则该晶体的密度为_______g·cm-3 (用含a的代数式表示,设NA为阿伏加德罗常数的值)。
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【化学——选修3:物质结构与性质】
根据已学物质结构与性质的有关知识,回答下列问题:
(1)请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号:____________,某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是____________。
(2)根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型:H3O+____________,BF3____________。
(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液,写出有关化学反应方程式____________、_________。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________;若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。
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【化学——选修3:物质结构与性质】
根据已学物质结构与性质的有关知识,回答下列问题:
(1)请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号:____________,某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是____________。
(2)根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型:H3O+____________,BF3____________。
(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液,写出有关化学反应方程式____________、_________。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________;若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。
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【化学——选修3:物质结构与性质】
根据已学物质结构与性质的有关知识,回答下列问题:
(1)请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号:____________,某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是____________。
(2)根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型:H3O+____________,BF3____________。
(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液,写出有关化学反应方程式____________、_________。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________;若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。
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【化学——选修3:物质结构与性质】
根据已学物质结构与性质的有关知识,回答下列问题:
(1)请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号:____________,某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是____________。
(2)根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型:H3O+____________,BF3____________。
(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液,写出有关化学反应方程式____________、_________。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________;若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。
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碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素,请回答下列问题:
(1) 在第二周期的元素中,第一电离能介于B 与N之间的元素有_________种。
(2)查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多,其原因是____________________。
(3)Fe 与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)5,该分子中σ键与π键个数比为______________。请写出一个与CO互为等电子体的离子:____________________。
(4)金属铬是一种银白色,极硬,耐腐蚀的金属,铬的化合物种类繁多,如:Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。
①K2Cr2O7具有很强的氧化性,能直接将CH3CH2OH 氧化成CH3COOH,试写出基态铬原子的价层电子排布式:_______________;CH3COOH 分子中碳原子的杂化类型为_________________;乙醇和丙烷相对分子质量相近,但乙醇的熔、沸点比丙烷高很多,试解释其主要原因:____________________________________。
②该配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中,中心离子的配位数为_______,NH3的VSEPR模型为_______。
③图为Cu-Cr形成的一种合金的晶胞(假设晶体中原子之间彼此相切),单独属于该晶胞的Cu原子共有三个,其原子坐标可分别表示为:(,0,0)、 (0, ,0)、_______;已知晶胞中Cr 和Cu原子间的最近距离为a pm,则该晶体的密度为_______g·cm-3 (用含a的代数式表示,设N A为阿伏加德罗常数的值)。
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【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A通常显____价,A的电负性______B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因___________;组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 ;
共价键 | C-C | C-N | C-S |
键能/ kJ·mol-1 | 347 | 305 | 259 |
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:_______________;其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有 个。
(4)[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构([LiC60]+表示1个Li+位于1个C60内部)。[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有_____________(填字母);
A.金属键
B.离子键
C.极性键
D.非极性键
E.范德华力
已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为a nm,计算[LiC60]PF6晶体的密度为______g/cm3(用含a、NA的式子表示)。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
[化学——物质结构与性质](13分)
物质结构理论有助于人们研究化学反应规律。请回答下列问题:
(1)在第三周期中,第一电离能大于硫的元素有 种;
(2)铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。
①铜原子价电子排布式为
②氯、钾、铜(+1价)三元素可形成一种化合物,该化合物阴离子为无限长链结构(如图甲),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。该化合物阴离子的化学式为 ;
③向CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列说法正确的是 。
A.氨气极易溶液水,是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
B.NH3分子的键角小于H2O分子的键角
C.[Cu(NH3)4]SO4所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键
D.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
④葡萄糖与新制氢氧化铜的碱性溶液反应生成砖红色沉淀A,其晶胞如右图乙所示。A的化学式为 ,晶胞中的白点代表的原子是 (填元素名称)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题:
(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为__;第二周期的元素中,第一电离能介于B和N之间的元素有__种。
(2)雌黃的分子式为As2S3,其分子结构为,As原子的杂化类型为__。
(3)1mol中所含σ键的物质的量为____mol。已知NF3与NH3分子的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,原因是__。
(4)红镍矿是一种重要的含镍矿物,其主要成分的晶胞如图所示,则每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为_____。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,晶胞为正方体形,晶胞参数为apm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图和原子分数坐标。设NA为阿伏伽德罗常数的值,1,2,3,4四点原子分数坐标分别为(0.25,0.25,0.75),(0.75,0.25,0.25),(0.25,0.75,0.25),(0.75,0.75,0.75)。据此推断BP晶体的密度为__g•cm-3。(用代数式表示)
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