碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素,请回答下列问题:
(1) 在第二周期的元素中,第一电离能介于B 与N之间的元素有_________种。
(2)查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多,其原因是____________________。
(3)Fe 与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)5,该分子中σ键与π键个数比为______________。请写出一个与CO互为等电子体的离子:____________________。
(4)金属铬是一种银白色,极硬,耐腐蚀的金属,铬的化合物种类繁多,如:Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。
①K2Cr2O7具有很强的氧化性,能直接将CH3CH2OH 氧化成CH3COOH,试写出基态铬原子的价层电子排布式:_______________;CH3COOH 分子中碳原子的杂化类型为_________________;乙醇和丙烷相对分子质量相近,但乙醇的熔、沸点比丙烷高很多,试解释其主要原因:____________________________________。
②该配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中,中心离子的配位数为_______,NH3的VSEPR模型为_______。
③图为Cu-Cr形成的一种合金的晶胞(假设晶体中原子之间彼此相切),单独属于该晶胞的Cu原子共有三个,其原子坐标可分别表示为:(,0,0)、 (0, ,0)、_______;已知晶胞中Cr 和Cu原子间的最近距离为a pm,则该晶体的密度为_______g·cm-3 (用含a的代数式表示,设N A为阿伏加德罗常数的值)。
高三化学综合题中等难度题
(化学–选修3:物质结构与性质)碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素,请回答下列问题:
(1)在第二周期的元素中,第一电离能介于B 与N之间的元素有_________种。
(2)查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多,其原因是_____________。
(3)Fe 与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)5,该分子中σ键与π键个数比为______________。请写出一个与CO互为等电子体的离子:________________。
(4)金属铬是一种银白色,极硬,耐腐蚀的金属,铬的化合物种类繁多,如:Gr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。
①K2Cr2O7具有很强的氧化性,能直接将CH3CH2OH 氧化成CH3COOH,试写出基态铬原子的价层电子排布式__________;CH3COOH 分子中碳原子的杂化类型为___________。
②该配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中,中心离子的配位数为_______,NH3的VSEPR模型为_______。
③铜铬合金的晶胞如图所示,已知晶胞中Cr 和Cu原子间的最近距离为 apm,则该晶体的密度为_______g·cm-3 (用含a的代数式表示,设NA为阿伏加德罗常数的值)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素,请回答下列问题:
(1) 在第二周期的元素中,第一电离能介于B 与N之间的元素有_________种。
(2)查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多,其原因是____________________。
(3)Fe 与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)5,该分子中σ键与π键个数比为______________。请写出一个与CO互为等电子体的离子:____________________。
(4)金属铬是一种银白色,极硬,耐腐蚀的金属,铬的化合物种类繁多,如:Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。
①K2Cr2O7具有很强的氧化性,能直接将CH3CH2OH 氧化成CH3COOH,试写出基态铬原子的价层电子排布式:_______________;CH3COOH 分子中碳原子的杂化类型为_________________;乙醇和丙烷相对分子质量相近,但乙醇的熔、沸点比丙烷高很多,试解释其主要原因:____________________________________。
②该配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中,中心离子的配位数为_______,NH3的VSEPR模型为_______。
③图为Cu-Cr形成的一种合金的晶胞(假设晶体中原子之间彼此相切),单独属于该晶胞的Cu原子共有三个,其原子坐标可分别表示为:(,0,0)、 (0, ,0)、_______;已知晶胞中Cr 和Cu原子间的最近距离为a pm,则该晶体的密度为_______g·cm-3 (用含a的代数式表示,设N A为阿伏加德罗常数的值)。
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氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题:
(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为___________;第二周期的元素中,第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。
(2)雌黄的分子式为As2S3,其分子结构如图所示:As原子的杂化类型为___________。
(3)①向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀,继续加入氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,向该溶液中加入一定量的乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体。SO42-的空间构型为___________;[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体中含有的化学键有___________(填标号)。
A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.金属键 E.配位键
若要确定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶体还是非晶体,最科学的方法是进行___________实验。
②已知NF3与NH3分子的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,原因是___________。
(4)大π键可用表示,其中n、m分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数,如苯分子中大π键表示为。N2O分子中的大π键表示为_________________。
(5)立方氮化硼晶胞如图,其密度为ρg/cm3,氮化硼的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数的值为NA,硼原子的半径为r cm,则硼原子的空间占有率为____________________(用含有ρ、M、NA、r的代数式表示)。
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氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题:
(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为___________;第二周期的元素中,第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。
(2)雌黄的分子式为As2S3,其分子结构如图所示:As原子的杂化类型为___________。
(3)①向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀,继续加入氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,向该溶液中加入一定量的乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体。SO42-的空间构型为___________;[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体中含有的化学键有___________(填标号)。
A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.金属键 E.配位键
若要确定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶体还是非晶体,最科学的方法是进行___________实验。
②已知NF3与NH3分子的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,原因是___________。
(4)大π键可用表示,其中n、m分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数,如苯分子中大π键表示为。N2O分子中的大π键表示为_________________。
(5)立方氮化硼晶胞如图,其密度为ρg/cm3,氮化硼的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数的值为NA,硼原子的半径为r cm,则硼原子的空间占有率为____________________(用含有ρ、M、NA、r的代数式表示)。
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氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题:
(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为__;第二周期的元素中,第一电离能介于B和N之间的元素有__种。
(2)雌黃的分子式为As2S3,其分子结构为,As原子的杂化类型为__。
(3)1mol中所含σ键的物质的量为____mol。已知NF3与NH3分子的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,原因是__。
(4)红镍矿是一种重要的含镍矿物,其主要成分的晶胞如图所示,则每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为_____。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,晶胞为正方体形,晶胞参数为apm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图和原子分数坐标。设NA为阿伏伽德罗常数的值,1,2,3,4四点原子分数坐标分别为(0.25,0.25,0.75),(0.75,0.25,0.25),(0.25,0.75,0.25),(0.75,0.75,0.75)。据此推断BP晶体的密度为__g•cm-3。(用代数式表示)
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氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题:
(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为__;第二周期的元素中,第一电离能介于B和N之间的元素有__种。
(2)雌黃的分子式为As2S3,其分子结构为,As原子的杂化类型为__。
(3)1mol中所含σ键的物质的量为____mol。已知NF3与NH3分子的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,原因是__。
(4)红镍矿是一种重要的含镍矿物,其主要成分的晶胞如图所示,则每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为_____。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,晶胞为正方体形,晶胞参数为apm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图和原子分数坐标。设NA为阿伏伽德罗常数的值,1,2,3,4四点原子分数坐标分别为(0.25,0.25,0.75),(0.75,0.25,0.25),(0.25,0.75,0.25),(0.75,0.75,0.75)。据此推断BP晶体的密度为__g•cm-3。(用代数式表示)
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(1) 硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位,回答下列问题:
①BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有________种。
②硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子之间通过氢键相连,则1 molH3BO3的晶体中有________ mol氢键。
③B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式________。
(2)写出Fe2+的最高能层的电子排布式________。
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)n,该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= ________。
(4)常温时,氯化铬酰(CrO2Cl2)是易溶于CS2、CCl4的液体,则的分子结构最可能是________
(5)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如图所示,若CuH的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中Cu与最近距离H原子的长度为________cm。
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硼及其化合物在工农业生产中具有广泛应用。
请回答下列问题:
(1)基态B原子的价电子排布图___,B属于元素周期表中的___区元素。
(2)NaBO2可用于织物漂白。
①第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素为___(填元素符号)。
②BO2-的空间构型为____,写出两种与其互为等电子体的分子的化学式:____。
(3)BF3和F-可以形成BF4-,BF3和BF4-中B原子的杂化方式分别为_____、____。
(4)立方BN和立方AlN均为原子晶体,结构相似,BN的熔点高于AlN的原因为______。
(5)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示:
①该化合物的化学式为____。
②设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为___g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
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碳族元素的单质及其化合物在生产、生活中是一类重要物质。请回答下列问题
(1)碳原子核外有__种不同运动状态的电子,第一电离能介于硼和碳之间的元素的名称为__,碳族元素外围电子排布的通式为__。
(2)青蒿素(C15H22O5)的结构如图所示,图中数字标识的五个碳原子的杂化轨道类型为__,组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__。
(3)青蒿素分子中,氧元素的成键方式有___;从青蒿中提取青蒿素的最佳溶剂是___。
a.乙醇 b.乙醚 c.水
(4)SnO2是一种重要的半导体传感器材料,用来制备灵敏度高的气敏传感器,SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3,Na2SnO3中阴离子空间构型为__。
(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3,相对分子质量为Mr)半导体作为吸光材料,CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构,其晶胞如图所示。AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构,则X处于__位置。CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm,其晶体密度为dg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为__。
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根据物质结构相关知识,回答下列问题:
(1)在第三周期的元素中,第一电离能介于Mg与Cl之间的有_____种。
(2)碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示,其中8个C原子位于立方体的顶点,4个C原子位于立方体的面心,4个N原子在立方体内。
①已知该晶体硬度超过金刚石,其原因是_____。
②晶胞中C原子的杂化方式为_____。
③知该晶胞参数为a nm,阿伏加德罗常数用NA表示,则该晶体的密度为g·cm-3________
(3)大π键可表示为Πmn,其中m代表参与形成的大π键原子数,n表示大π键的电子数,如的大π键可表示为Π66,则CO32-中的大π键可表示为______。
(4)金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属,其化合物种类繁多,如:Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。
①基态铬原子的价电子排布式为_____。
②配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的结构可能有种______。
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AIP的熔点为2000℃,其晶胞结构如下图所示。
①C点的原子坐标为_____。
②AlP的晶胞中,Al原子位于P原子形成的正四面体空隙中,此空隙的填充率为_____。
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