河北省唐山市2018-2019学年高一上学期期末考试（B卷）化学试卷

下列属于酸的是

A.SO2 B.CaCO3 C.HClO D.NaOH

难度: 简单查看答案及解析

下列属于电解质的是

A.氯气 B.氯化钠 C.蔗糖 D.水玻璃

难度: 简单查看答案及解析

下列图示与操作名称不对应的是

A. 升华 B. 分液

C. 过滤 D. 蒸馏

难度: 中等查看答案及解析

可用于治疗胃酸过多的物质是

A.氢氧化钠 B.碳酸氢钠 C.氯化铁 D.氯化钠

难度: 简单查看答案及解析

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　 ）

A.硫酸铜溶液 B.氯化镁溶液 C.碘酒 D.氢氧化铁胶体

难度: 简单查看答案及解析

下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是

A.化合反应  B.分解反应 C.复分解反应  D.置换反应

难度: 简单查看答案及解析

下列气体排入大气，能形成酸雨的是

A.CO2 B.N2 C.NO2 D.O3

难度: 简单查看答案及解析

下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（　　 ）

A.SO2→SO32- B.CuO→Cu C.Cl2→Clˉ D.Iˉ→I2

难度: 简单查看答案及解析

在含有溴化钾和碘化钾的混合溶液里通入过量氯气，然后把此溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是

A.KCl和KBr B.KCl C.I2 D.Br2

难度: 简单查看答案及解析

重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A.H2O与D2O互称同素异形体 B.1H与D互称同位素

C.氘（D）原子核外有1个电子 D.1H2与D2的化学性质几乎相同

难度: 简单查看答案及解析

向MgSO4和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表 示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量）

A. B. C. D.

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是

A.氯水保存在棕色细口瓶中

B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌

C.金属钠着火时，可以迅速用水或沙子来灭火

D.实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中

难度: 简单查看答案及解析

下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是

A.铜粉和硫粉混合加热可制得CuS

B.久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发

C.SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色

D.亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠

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用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.23gNa与足量H2O完全反应生成的H2所含原子数目为NA

B.16g甲烷（CH4）所含的电子数为8NA

C.标准状况下，22.4L水所含分子数为NA

D.足量的Fe在11.2L氯气中完全燃烧，转移电子数为NA

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下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是

A.Na2CO3和NaHCO3的俗称分别为纯碱、小苏打

B.相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，Na2CO3产生CO2的量多

D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，产生CO2的量一样多

难度: 简单查看答案及解析

除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂正确的是

A.NaCl溶液（I2）用CCl4 B.硝酸银溶液（硝酸铜）加铜粉

C.Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液 D.CO2（HCl）用NaOH溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列有关工业生产的说法中不正确的是

A.电解熔融氯化镁可制取金属镁

B.电解饱和食盐水可制取氯气

C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

D.工业上制取硝酸的第一步为氨的催化氧化反应

难度: 简单查看答案及解析

在酸性溶液中能大量共存的离子组是

A.Ca2＋、Na＋、CO32－、SO42－ B.K＋、Fe2＋、Na＋、NO3－

C.HCO3－、K＋、Cl－、SO42－ D.Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

难度: 简单查看答案及解析

只用一种试剂把MgSO4、AlCl3、NH4Cl、CuCl2、NaCl五种溶液区别开，这种试剂是

A.NaOH溶液 B.BaCl2溶液 C.AgNO3溶液 D.氨水

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式中，不正确的是

A.过量CO2气体通入NaOH溶液中：CO2+OH－=HCO3－

B.将氯气通入水中：Cl2+H2O Cl－+ClO－+2H＋

C.向SiO2粉末中加入足量的NaOH溶液：SiO2+2OH－= SiO32－+ H2O

D.用氯化铁溶液腐蚀铜，制作印刷电路板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋

难度: 简单查看答案及解析

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

A.Na+ B.Al3+ C.NO3－ D.Mg2+

难度: 中等查看答案及解析

将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，再加入试剂Y，产生白色沉淀，则Y不可能是

A.NaOH溶液 B.H2O2溶液 C.AgNO3溶液 D.NH4Cl溶液

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用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A.用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气

B.用图2所示装置验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2

C.用图3所示装置加热分解NaHCO3固体

D.用图4所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱

难度: 简单查看答案及解析

取铜镁合金14.4g完全溶于一定浓度的硝酸中，反应过程中硝酸的还原产物只有2.24LNO2和4.48LNO气体（气体体积都已折算成标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A.22.4g B.26.3g C.28.5g D.30.0g

难度: 困难查看答案及解析

某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L－1的NaOH溶液480mL，请回答下列问题：

（1）计算后用托盘天平称量NaOH固体_______________g。

（2）配制时，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________和_________（填仪器名称）。

（3）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______________（填序号）。

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③移液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒

（4）若从配制好的溶液中量取100mL，在这100mL溶液中Na＋的物质的量是___________，OH-的物质的量浓度是__________________。

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某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质

请回答：

（1）图中仪器a的名称为_____________。

（2）A中发生反应的化学方程式是_____________________________________。

（3）若C中溶液褪色，体现SO2具有_________________性。

（4）过量NaOH溶液与SO2反应的离子方程式是__________________________________。

（5）向两支装有品红溶液的试管中，分别通入Cl2和SO2，发现两支试管中品红溶液均褪色，请你设计实验证明哪支试管中通入的是SO2：_________________。

（6）该小组继续设计实验，相同条件下将Cl2和SO2两种气体按体积1：1混合，再通入品红溶液中，观察溶液几乎不褪色。查阅资料知：两种气体按体积1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是________________________。

难度: 中等查看答案及解析

已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体（部分产物已略去）。

（1）物质A、F的化学式分别是_____________、_____________。

（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是____________________________________。

（3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象________________________。

（4）E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为______________。

（5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为___________________（填序号）。

a.化合反应　　　　 b.置换反应　　　　 c.复分解反应　　　 d.氧化还原反应

难度: 简单查看答案及解析

某实验小组推测，某无色溶液中可能含有以下离子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，进行如下实验：

①取适量该溶液，加入过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。

②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀。

③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。

根据上述实验回答：

（1）写出①中反应生成气体的离子方程式_______________________________。

（2）该溶液中一定存在的离子有_____________，不能确定是否存在的离子有___________。

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氧化还原反应在化学研究和工业生产中意义重大。在一定条件可发生如下两个氧化还原反应：

①Fe+ H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+ SO2↑+H2O（未配平）

②3S+6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O

试回答下列问题：

（1）反应①中氧化产物为____________，当反应中生成标准状况下6.72LSO2气体时，被还原的H2SO4的物质的量为____________mol。

（2）反应②中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________，若反应中有4.816×1023个电子发生转移时，消耗S的质量为___________________________。

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有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物19.0g，把它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为15.9g。求：

（1）原混合物中碳酸钠的质量分数_________。（写出计算过程，结果保留3位有效数字）

（2）将原混合物19.0g完全溶解于蒸馏水水中，配成500mL溶液，则其中钠离子物质的量浓度为______________________。

难度: 简单查看答案及解析