氧化还原反应在化学研究和工业生产中意义重大。在一定条件可发生如下两个氧化还原反应:
①Fe+ H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+ SO2↑+H2O(未配平)
②3S+6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O
试回答下列问题:
(1)反应①中氧化产物为____________,当反应中生成标准状况下6.72LSO2气体时,被还原的H2SO4的物质的量为____________mol。
(2)反应②中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________,若反应中有4.816×1023个电子发生转移时,消耗S的质量为___________________________。
高一化学填空题简单题
氧化还原反应在化学研究和工业生产中意义重大。在一定条件可发生如下两个氧化还原反应:
①Fe+ H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+ SO2↑+H2O(未配平)
②3S+6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O
试回答下列问题:
(1)反应①中氧化产物为____________,当反应中生成标准状况下6.72LSO2气体时,被还原的H2SO4的物质的量为____________mol。
(2)反应②中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________,若反应中有4.816×1023个电子发生转移时,消耗S的质量为___________________________。
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某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:
已知:“还原”时,FeS2与H2SO4不反应。
(l)“酸溶”时Fe2O3发生的化学反应方程式为________
(2)实验室“过滤”时所用的玻璃仪器有烧杯、________
(3)“还原”时生成S的离子方程式为________
(4)检验FeCO3是否洗净的方法是________
(5)“滤液”中的溶质可能有____(填化学式)。
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
已知在一定条件可发生如下两个化学反应:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑,②2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,试回答下列问题:
(1)反应①中__元素(填元素名称)被还原,氧化产物为____;
(2)反应②中还原产物为__;该反应中,氧化剂与还原剂之比为___;
(3)标况下,当反应②中生成33.6LSO2气体时,被氧化的Fe有___mol。
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某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:
已知:“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应Ⅰ如下:
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+
(1)加入FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的试剂为 .
(2)所得FeCO3需充分洗涤,检验是否洗净的方法是 .“沉淀”时,pH不宜过高,否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 .
(3)①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式: .
②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化或略不计):
离子 | 离子浓度(mol•L﹣1) | |
还原前 | 还原后 | |
Fe2+ | 0.10 | 2.5 |
SO42﹣ | 3.5 | 3.7 |
请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比(写出计算过程).
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工业制硫酸的第一步反应,可用化学方程式表示如下:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
对此反应下列说法中正确的是()
A.FeS2既是氧化剂又是还原剂
B.O2只做氧化剂
C.氧化产物只有Fe2O3
D.4molFeS2发生反应时,反应中共有22mol电子转移
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某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:
已知:还原时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、II被还原,其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。
(1)反应Ⅰ中还原剂是___________________。
(2)滤渣的成分是___________(填名称)。
(3)所得FeCO3需充分洗涤,检验FeCO3是否洗净的方法是__________________。
(4)①配平反应II的离子方程式:_______Fe3++_______FeS2=_______S↓+_______Fe2+。
②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计):
离子 | 离子浓度(mol∙L-1) | |
还原前 | 还原后 | |
Fe2+ | 0.10 | 2.50 |
SO42- | 3.50 | 3.70 |
则反应Ⅰ、II中生成Fe2+的物质的量之比为_________。
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某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:
已知:还原时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应ⅠW为
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。
(1)反应Ⅰ中还原剂是_________
(2)滤渣的成分是_______(填名称)。
(3)所得FeCO3需充分洗涤,检验FeCO3是否洗净的方法是____________
(4)①配平反应的离子方程式: ____________
②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计):
离子 | 离子浓度(mol/L) | |
还原前 | 还原后 | |
Fe2+ | 0.10 | 2.50 |
SO42- | 3.50 | 3.70 |
则反应Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物质的量之比为______________
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(5分)利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式,并填空:
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 === K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
①氧化产物为________
②当电子转移了0.3mol时,有________g氧化剂参加反应
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已知氧化还原反应发生的条件是:氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I->Br—>Fe2+>Cl-(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2),下列反应的化学方程式或叙述不成立的是
A.Br2+2HI = I2+2HBr B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI
D.Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中:Cl2优先氧化I-
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已知氧化还原反应发生的条件是:氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I->Br—>Fe2+>Cl-(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2),下列反应的化学方程式或叙述不成立的是
A.Br2+2HI = I2+2HBr
B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI
D.Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中:Cl2优先氧化I-
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