有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物19.0g,把它们加热到质量不再减轻,冷却后称量为15.9g。求:
(1)原混合物中碳酸钠的质量分数_________。(写出计算过程,结果保留3位有效数字)
(2)将原混合物19.0g完全溶解于蒸馏水水中,配成500mL溶液,则其中钠离子物质的量浓度为______________________。
高一化学计算题简单题
有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物19.0g,把它们加热到质量不再减轻,冷却后称量为15.9g。求:
(1)原混合物中碳酸钠的质量分数_________。(写出计算过程,结果保留3位有效数字)
(2)将原混合物19.0g完全溶解于蒸馏水水中,配成500mL溶液,则其中钠离子物质的量浓度为______________________。
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(4分)取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品22.1g,将其加热到质量不再改变,冷却后称固体质量为15.9g,将得到的15.9g固体配成600mL溶液。则:原样品中碳酸氢钠的物质的量为 mol ;所配溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。
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将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止,冷却,称得固体质量为26.5g。问:(1)原固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少?(2)把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是多少?
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取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物8.22g,加热到质量不再发生变化,冷却后称其质量为6.36g。回答下列问题:
(1)若取等质量的原混合物溶于水,配成80mL溶液,则c(Na+) = ______mol·L-1;
(2)向(1)所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀盐酸至过量,生成的CO2体积(标准状况下)与加入的盐酸体积有如下图关系(不考虑CO2在水中的溶解),则a点消耗盐酸的体积为_______mL。
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取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物8.22g,加热到质量不再发生变化,冷却后称其质量为6.36g。回答下列问题:
(1)若取等质量的原混合物溶于水,配成80mL溶液,则c(Na+) = ______mol·L-1;
(2)向(1)所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀盐酸至过量,生成的CO2体积(标准状况下)与加入的盐酸体积有如下图关系(不考虑CO2在水中的溶解),则a点消耗盐酸的体积为_______mL。
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取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1g,将其加热到质量不再改变,冷却后称固体质量为15.9g。则原混合物中Na2CO3的质量为
A. 4.2g B. 5.3g C. 8.4 g D. 10.6 g
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(6分)取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为7.95g;另一份溶于水,配成600mL溶液。试计算(计算结果用小数形式表示):
(1)原样品中碳酸钠的物质的量为多少?
(2)所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少?
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把40g含二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变为止,冷却后称得质量为26.8g。求:
(1)生成的二氧化碳在标准状况下的体积为____升?
(2)原混合物中SiO2的质量为_____克?
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化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。
[方案一]称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为____________。
(2)实验中,需加热至恒重的目的是_____________。
[方案二]称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液,过滤、洗涤、干燥沉淀,称量固体质量,计算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O)。
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为__________。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是__________。
[方案三]按如下图所示装置进行实验:
(1)D装置的作用是________,分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.90g样品,实验后测得C装置增重8.80g,则样品中碳酸钠的质量分数为________。
(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是_________。
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