北京市海淀区2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

空气成分中，体积分数最大的是（ ）

A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体

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下列化学符号中,表示2个氢分子的是( )

A.H2 B.2H C.2H2 D.2H+

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吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（　 ）

A.N2 B.CO2 C.O2 D.CO

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地壳中含量最多的元素是（　　）

A.氧 B.铝 C.硅 D.铁

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下列变化中，属于化学变化的是

A.铁钉生锈 B.冰雪融化 C.香水挥发 D.氮气液化

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不锈钢电热水壶制作和使用过程中利用金属的下列性质，其中属于化学性质的是

A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.耐腐蚀性

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下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是

A.  B.  C.  D.

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常温常压下6000 L的氧气可以压入40L的钢瓶中，这说明

A.分子间有间隔

B.分子体积变小

C.分子在不停地运动

D.分子质量很小

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下列金属中，金属活动性最强的是

A.铁 B.铝 C.铜 D.银

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某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是

A. B. C. D.

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从安全的角度考虑，下列做法不正确的是

A.天然气泄漏，立即打开抽油烟机换气

B.家用电器着火，迅速切断电源

C.炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭

D.燃着的酒精灯被碰倒，立即用湿布盖灭

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“低碳生活”理念，就是指生活作息时，尽力减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是

A.外出随手关灯

B.减少使用塑料袋

C.骑自行车出行

D.夏天空调温度尽量调低

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下列化学方程式书写正确的是

A.

B.

C.

D.

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下列反应中，属于置换反应的是

A.

B.

C.

D.

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下列关于的说法中，正确的是

A.表示碳加氧气等于一氧化碳

B.该反应中，分子、原子的种类均发生了改变

C.参加反应的碳与氧气的质量比为3:8

D.参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1:2

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色氨酸(C11H12N2O2)在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补牛奶、核桃、黑芝麻等加以改善。下列说法不正确的是

A.每个色氨酸分子中含有27个原子

B.色氨酸分子中含有氧分子

C.色氨酸中碳元素的质量分数最高

D.睡前喝牛奶有助于睡眠

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某反应: ，则X的化学式是

A.SO2 B.H2 C.H2O D.H2SO3

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下列实验不能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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钨丝灯管在使用过程中，钨丝(W)温度可达3000℃，以上，这会造成w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加人碘(I2，固体)可以延缓这个过程，其原理如图所示:

下列说法正确的是

A.加入I2后灯管中没有发生物理变化

B.灯管内的I2不可以循环使用

C.上述反应过程中， 元素的化合价没有发生变化

D.WI4 在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

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为探究影响铁和盐酸反应速率的因素，兴趣小组利用传感器测定氢气浓度随时间的变化，如下表所示。每一个实验在其他条件不变时，下列说法不正确的是

A.由图1可知铁粉反应更快

B.由图1可得结论:盐酸不能与铁丝反应

C.由图2可知3%的盐酸与铁粉反应更快

D.由图3所示实验可知温度不影响生成氢气的总质量

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2019年10月1日，举行了新中国成立70周年的盛大国庆阅兵和庆祝活动。天安门广场上的“国旗红”地毯、是用废旧塑料再生涤纶长丝生产的。生活中的废旧塑料瓶应投人带有____________(填字母序号)标志的垃圾桶中。

A　 B C

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辽宁的“展翅腾飞”彩车上展示了钢包和钢水，辽宁鞍山钢铁集团是我国最早的钢铁生产基地。钢属于______________ ( 填“金属”或“非金属”)材料

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阅兵时，最震撼的核导弹方队-------“东风家族”，以无与伦比的威严阵势表现了中国国防的实力!铀是制造核武器的重要物质。已知铀元素原子序数为92.相对原子质量为238,由此可知，铀原子的核外电子数为___________。

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本次庆典活动燃放的环保烟花采用不含硫元素的物质、从而减少了污染气体的排放

（1）减少的污染气体是_____________。

（2）烟花中的镁燃烧会产生明亮的白光，带来炫目的效果，镁与氧气燃烧的化学方程式为________________。

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庆典中释放的气球，是由可降解材料制成的，最终会慢慢分解，不会造成污染。

（1）气球降解的过程属于_______ (“化学”或“物理”)变化

（2）气球能够飞上天是因为其中填充了氦气，这里不用氢气的原因是_____________。

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石油资源日益枯竭且污染环境，开发利用清洁、廉价的能源备受关注。2017年我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。“可燃冰”主要是由甲烷(CH4)与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，燃烧后几乎没有污染，是一种绿色能源。

（1）化石燃料中的____________的主要成分与可燃冰的相同

（2）甲烷属于___________(填“单质”或“化合物”)

（3）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为__________________。

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氢气是一种理想的清洁能源。

（1）如图所示，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系。此循环中水分解的化学方程式为_____________。

（2）燃料电池可以将化学能转化为__________能

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赤铁矿、焦炭、石灰石，铁是一种重要的金属材料。如图为高炉炼铁的示意图。

（1）高炉炼铁的原料有赤铁矿(主要成分氧化铁)、焦炭、石灰石和___________。

（2）将原料加入高炉前，固体原料需要粉碎，其目的是__________。

（3）炼铁的主要反应有:

①

②

③____________________

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甲烷和水蒸气在反应器中经催化重整可制得较高纯度的氢气。

（1）初始反应如下，请补全反应。

____________

（2）反应器中还存在其他化学反应。

①其中一个反应的微观示意图如下，依据质量守恒定律，在方框内补全相应微粒的图示__________。

②另外两个反应: i. ，ii. 。反应i中若制得200gH2，至少需要CO的质量为____________g；反应ii属于_____________(填基本反应类型)。

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2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出主要贡献的三位科学家。磷酸铁锂( LiFePO4)是某种锂离子电池的正极材料，不含对人体有害的重金属元素，且稳定性高。

（1）LiFePO4中含有_____________种元素

（2）LiFePO4中铁元素和氧元素的质量比为_____________

（3）LiFePO4中磷元素质量分数的计算式为_____________

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阅读下面科普短文

活性炭具有疏松多孔结构，有较强的吸附能力，被广泛用于空气净化、污水处理等方面。

表1　　 活性炭对常见气体的吸附能力均值

按原料的材质可将活性炭分为煤质活性炭、木质活性炭和纤维活性炭三种，它们在碘吸附值( mg/g)、比表面积(m2/g)、充填密度(g/cm3)、 强度(%)方面的对比如图1所示(图中充填密度与强度数值都进行了可视化处理)。用含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物制备木质活性炭，有着很好的前景与可行性，比如以新疆的棉花秸秆为原料，采用氯化锌活化法可制备高效的木质活性炭。分别称取不同质量的棉花秸秆活性炭，加入到50 mL 50mg. L-1的亚甲基蓝溶液中，10 min后测定其吸附率,结果见图2。

通常可用下列方法区分木质活性炭和煤质活性炭:①掂重量。木质活性炭的主要特点是密度小、手感轻。相同重量的活性炭，木质活性炭的体积明显大于煤质活性炭。②看外形。木质活性炭一般为破碎颗粒状或片状，而煤质活性炭一般为柱状或球状。

随着工艺的不断改进，活性炭在环保、食品、医药、化工、农业等诸多领域的用途会更加广泛。

依据文章内容回答下列问题。

（1）表1气体中，活性炭对____________的吸附能力最强。

（2）由图1可知，下列说法不正确的是_____( 填字母序号，下同)。

A比表面积越大，活性炭对碘的吸附值越大

B纤维活性炭和木质活性炭的强度没有明显差异

C煤质活性炭的充填密度大于纤维活性炭

（3）可以用棉花秸秆为原料制作木质活性炭，原因是_____________。

（4）由图2可知，活性炭对亚甲基蓝的吸附率和活性炭投入量的关系是________________。

（5）下列说法正确的是_____________。

A活性炭广泛用于化工、食品等诸多领域

B煤质活性炭通常比木质活性炭密度大、手感重

C用木质活性炭净化时，投入量越多，净化效果越好

D活性炭对气体的吸附能力强弱可能与气体的相对分子质量有关

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某兴趣小组同学进行如下实验，验证质量守恒定律(实验前后利用天平称量质量)。

（1）A中，用红热的玻璃管引燃红磷，发生反应的化学方程式为______________。

（2）B中，倾斜锥形瓶，当观察到___________时，确认反应发生，进行第二次称量。

（3）A、B、C实验中，不能验证质量守恒定律的有_________，原因是___________。

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根据下图回答问题。

（1）实验室通常用A装置制氧气，发生反应的化学方程式为___________，所有收集装置中能够用于收集氧气的有_____________(填字母序号，下同)。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的发生装置是________________，发生反应的化学方程式为______________，用C装置收集二氧化碳，验满的方法是______________。

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取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，进行下图所示实验。

（1）对比实验①②，说明水不能使石蕊变红,__________。

（2）实验③中紫色小花___________(填“变红色”或“不变色”)。

（3）此实验可以得到的结论为______________。

（4）若将④中的小花实验后取出小心烘干，发生反应的化学方程式为_____________。

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为了验证银、铜、锌的金属活动性强弱，同学们设计了如下图所示的实验。

（1）实验一中产生气体的金属是_____ ，该反应的化学方程式为_____________; 其他金属不能反应的原因是_____________。

（2）为了达到实验目的，且实验二中固体X和溶液Y发生了化学反应，则X、Y依次为___________，观察到的现象是______________________。

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兴趣小组同学利用下图装置、药品探究燃烧的条件。

药品:白磷(着火点为40°C)、红磷(着火点为240°C)、过氧化氢溶液、二氧化锰固体。

（1）实验一:证明可燃物与氧气接触是燃烧条件之一。A、C中均放入一小块白磷和80°C热水。打开K1，关闭K2，向B中加入过氧化氢溶液。

①B中发生反应的化学方程式为_____________。

②能证明实验一目的的现象是_____________。

（2）实验二:证明可燃物的温度达到着火点是燃烧条件之一。小明和小红用控制变量的方法重新设计了两个不同的实验(装置同上，K1、K2均打开,向B中加入过氧化氢溶液),均可达到实验目的。请补全表格中的①②③。

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当空气中的CO2含量超过一定量时会影响人体健康。

[查阅资料]空气中CO2的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中、轻度恶心等症状;体积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣、血压升高等症状;体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识、昏迷等症状。

[提出问题]在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO2的含量已经达到影响人体健康的程度?

[设计实验]依据CO2的性质，设计检验方法。

（1）方法1依据的CO2性质是_______________。

（2）根据方法2的预期现象推断，所需试剂X是___________溶液。

（3）用化学方程式表示方法3的原理:_____________。

[配制样品]常温常压下，配制CO2体积分数不同的气体样品。

（4）收集5mLCO2与空气混合，得到500 mL 1%的气体样品;收集25 mL CO2与空气混合,得到500 mL_______%的气体样品。

[进行实验]常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或CO2气体样品，分别进行以下实验。

[解释与应用]

（5）从灭火原理分析，方法1中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是________________。

（6）1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，小林同学想用上述实验方法检测教室内CO2气体的含量，他应该选用的方法是__________(填方法序号)。

（7）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法2进行实验,发现溶液由紫色变为红色。由此现象推测此时教室中CO2的含量可能为___________(填字母序号)。

A1%以下　　　　　　　　 B1%　　　　　　　　 C1%~ 5%　　　　　　　　　　 D5%以上

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