河北省张家口市2019-2020学年高二上学期11月月考化学试卷

下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是

A. Na与水反应时增大水的用量

B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

难度: 中等查看答案及解析

常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)

A.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小

B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

C.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

D.加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大

难度: 中等查看答案及解析

下列关于电离常数的说法正确的是（　　 ）

A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大

B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝

C.电离常数只受温度影响，与浓度无关

D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小

难度: 简单查看答案及解析

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是(　 )

A.向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大

B.向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变

C.将水加热平衡正向移动，Kw变大

D.升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变

难度: 中等查看答案及解析

已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是

A.断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量

B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C.Y的能量一定高于N

D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

难度: 中等查看答案及解析

反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

①增加C的量  　　 ②将容器的体积缩小一半　　 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大   　 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

难度: 简单查看答案及解析

一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

难度: 简单查看答案及解析

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是

(1)C的生成速率与C的分解速率相等；

(2)单位时间内生成a mo1A，同时生成3a molB；

(3)A、B、C的浓度不再变化；

(4)混合气体的总压强不再变化；

(5)混合气体的物质的量不再变化；

(6)单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB；

(7)A、B、C的分子数目比为1：3：2。

A.(2)(4)(5) B.(2)(7) C.(1)(3)(4) D.(5)(6)(7)

难度: 简单查看答案及解析

反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是

A.温度、容积不变时，通入SO2气体

B.移走一部分NH4HS固体

C.容积不变，充入氨气

D.保持压强不变，充入氮气

难度: 简单查看答案及解析

在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为(　　 )

A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL

难度: 简单查看答案及解析

CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是(　 )

①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰

A.①③ B.②④

C.①④ D.②③

难度: 中等查看答案及解析

下列诗句中能体现吸热反应的是（　 ）

A.野火烧不尽，春风吹又生 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C.暖暖远人村，依依墟里烟 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

难度: 简单查看答案及解析

已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H＝﹣98.32kJ/mol在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为(　　)

A.196.64kJ B.＜196.64kJ/mol

C.＜196.64kJ D.＞196.64kJ

难度: 中等查看答案及解析

关于下图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是

A. 2H(g)+2X(g)2HX(g)　ΔH3<0

B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3

C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

难度: 中等查看答案及解析

在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）

A.QC不变，K变大，O2转化率增大

B.QC不变，K变大，SO2转化率增大

C.QC变小，K不变，O2转化率减小

D.QC增大，K不变，SO2转化率增大

难度: 中等查看答案及解析

下列表述中正确的是 ( )

A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B.已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C.化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多

难度: 简单查看答案及解析

在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2，且K＝1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为(　　)

A.16.7% B.50% C.66.7% D.83.3%

难度: 中等查看答案及解析

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A.溴水中有下列平衡Br2＋H2O ⇌HBr＋HBrO，当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅

B.2NO2(g) ⇌N2O4(g)(正反应放热)，升高温度，可使体系颜色加深

C.反应CO＋NO2⇌CO2＋NO(正反应放热)，升高温度，可使平衡向逆反应方向移动

D.合成氨反应N2＋3H2⇌2NH3（正反应放热）中使用催化剂

难度: 简单查看答案及解析

如图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是( )

A.反应速率：v(B)<v(A) B.A容器中X的转化率为80%

C.平衡时的压强：2p(A)=p(B) D.平衡时Y的体积分数：A>B

难度: 中等查看答案及解析

从下列事实所得出的解释或结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H＞0，T1温度下的部分实验数据为

下列说法不正确的是(　　)

A.500s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3 mol/(L•s)

B.T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%

C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2

D.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c(N2O5)＞5.00mol/L

难度: 中等查看答案及解析

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是(　 )

A. 该反应的逆反应为吸热反应

B. 平衡常数：KM＞KN

C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

难度: 困难查看答案及解析

下列说法正确的是（ ）

A.将0.10 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中c()·c(OH－)变大

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测H2A溶液与H2SO4溶液的导电性。若导电性比硫酸弱，则H2A是弱酸。

C.将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 变大

D.用0.200 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

难度: 中等查看答案及解析

将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(l) + O2(g)　　 △H=+140.5 kJ/mol

C(s,石墨) + 1/2O2(g)＝CO(g)　　　　　　 △H=-110.5 kJ/mol

则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨)＝TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H是

A. +80.5 kJ/mol B. +30.0 kJ/mol C. -30.0 kJ/mol D. -80.5 kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

I.测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

实验步骤如下：

①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

②用0.1mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

请回答：

(1)滴定时，将KMnO4溶液装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(2)若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)步骤②中到达滴定终点时的现象为_____。

(4)计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

II.探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案(实验温度均为25℃)：

请回答：

(5)表中v1＝_____，V2＝_____。

(6)实验中需要测量的数据是_____。

(7)实验中_____(填“能”或“不能”)用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_____。

难度: 中等查看答案及解析

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）上图是和反应生成过程中能量的变化示意图，下列有关说法正确的是_______。

a. 反应物的总能量比生成物的总能量高

b. 反应物的活化能比生成物的活化能高

c. 反应物的总键能比生成物的总键能高

d. 该反应为熵增反应

（2）请写出和反应的热化学方程式：_______，决定该反应进行方向的主要判据为________。

（3）试根据表中及图中数据计算的键能______________ kJ/mol；

（4）用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol

若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=_____________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

难度: 中等查看答案及解析

时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时， ______填“增大”、“减小”或“不变”。

（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号；

a、CO32-　　　 b、ClO-　　　　 c、CH3COO- 　　 d、HCO3-

（3）下列反应不能发生的是______填序号

a.

b.

c.

d.

（4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号；

a. 　　 b. 　　 c．  　　 d．

（5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是___________。

难度: 中等查看答案及解析

研究、NO、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为。

反应I：

反应II：

则反应的=___________kJ·mol－1。

（2）一定条件下，将与CO以体积比1∶2置于恒容密闭容器中发生反应II，下列能说明反应达到平衡状态的是________________。

a. 体系压强保持不变         　　 b. 容器中气体密度保持不变

c. 混合气体颜色保持不变       d. 每消耗的同时生成

（3）温度为T 容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5mol发生反应：

实验测得生成的体积分数 随着时间的变化曲线如图1所示：

①达到平衡状态时，的转化率为______，该温度下反应的平衡常数_________。

②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入、、、各，此时V（正）__________ V（逆） 填“﹥”“ ＜”或“=”。

（4）法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为，在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图2所示：图中A点处NO的转化率____________填“可能是”、“一定是”或“一定不是”该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是______。

A. 平衡常数变大          　　 B. 副反应增多

C. 催化剂活性降低      　　  D. 反应活化能增大

难度: 中等查看答案及解析