已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+...

已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

Ⅰ．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

实验步骤如下：

①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

请回答：

（1）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为________。

（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

请回答：

（5）表中V1＝________，V2＝________。

（6）实验中需要测量的数据是________。

（7）实验中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1盐酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。

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已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

Ⅰ．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

实验步骤如下：

①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

请回答：

（1）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为________。

（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

请回答：

（5）表中V1＝________，V2＝________。

（6）实验中需要测量的数据是________。

（7）实验中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1盐酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。

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已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

Ⅰ．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

实验步骤如下：

①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

请回答：

（1）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为________。

（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

请回答：

（5）表中V1＝________，V2＝________。

（6）实验中需要测量的数据是________。

（7）实验中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1盐酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。

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已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

I.测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

实验步骤如下：

①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

②用0.1mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

请回答：

(1)滴定时，将KMnO4溶液装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(2)若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)步骤②中到达滴定终点时的现象为_____。

(4)计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

II.探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案(实验温度均为25℃)：

请回答：

(5)表中v1＝_____，V2＝_____。

(6)实验中需要测量的数据是_____。

(7)实验中_____(填“能”或“不能”)用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_____。

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某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

[实验原理]　2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

[实验内容及记录]

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________。

（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝_____________________________。

（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________________________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_________________________。

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某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（实验内容及记录）

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________________；

（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)= __________；

（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是__________________________________________；

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填完表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________________。

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某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率和平衡的影响，进行了如下实验：

[实验原理] 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

[实验内容及记录]

请回答下列问题：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________________。

（2）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_______________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_________________________________。

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析

某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。

（实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 ===K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O

（实验内容及记录）

实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。

(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移________mol 电子，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥______________。

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间t1为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝_______ mol·L－1·min－1。

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

草酸和高锰酸钾能发生反应： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

Ⅰ．某小组同学探究草酸浓度对反应速率的影响时，设计了如下系列实验：

（1）V1=___________； V2=___________。

（2）褪色时间t1、t2、t3由长到短的顺序为____________________。

Ⅱ．在探究浓度对速率的影响时，同学们发现溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。大家对此“异常”现象展开了讨论，根据外界条件对速率的影响进行分析，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

（1）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是___________。

（2）猜想Ⅱ可能是______________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是___________。

高二化学简答题困难题查看答案及解析

滴定法不仅适合于酸碱中和滴定，还可以用于氧化还原滴定和沉淀滴定。

I. 甲同学根据反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，进行测定H2C2O4溶液的物质的量浓度的实验。实验步骤如下：

①取待测H2C2O4溶液25.00 mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

②用0.1 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。请回答：

（1）滴定时，将KMnO4溶液装在 __________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（2）滴定过程中眼睛注视 __________。

（3）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为 ________mol/L。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 _________（填字母代））。

A 滴定终点读数时俯视　　　　　　　　 B 取用待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗

C 锥形瓶水洗后未干燥　　　　　　　　 D 装标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

II. 已知：

（5）①乙同学参照上表已知信息用硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时可以作指示剂的是_______（填字母代号）。

a CaCl2　　 b NaBr　　 c NaCN　　 d K2CrO4

②滴定达终点的现象是___________。

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