下列说法正确的是A.将0.10 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中c()·c(OH－)变...

下列说法正确的是(　　)

A.将0.10 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C.将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中变大

D.用0.200 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

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下列说法正确的是（ ）

A.将0.10 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中c()·c(OH－)变大

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测H2A溶液与H2SO4溶液的导电性。若导电性比硫酸弱，则H2A是弱酸。

C.将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 变大

D.用0.200 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

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下列关于室温下氨水的叙述,正确的是(   )

A. 同pH同体积的氨水和NaOH溶液,能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和

B. 加水稀释0.10 mol•L-1的氨水,溶液中n(OH-)减小

C. 若温度不变,在氨水中加入少量NH4Cl固体,氨水的电离度和电离平衡常数均变小

D. 氨水中的离子浓度关系满足:c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)

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室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　 　)

A. 与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

B. 加水稀释后，溶液中c( NH4+ )·c(OH－)变大

C. 用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D. 其溶液的pH＝13

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室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

A. 与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH­—=Al(OH­)3↓

B. 加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH­—)变大

C. 用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D. 其溶液的PH=13

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下列叙述中正确的是（　　 ）

A.25℃，Cu(OH) 2 在水中的溶度积常数比其在 Cu(NO3) 2 溶液中的大

B.一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

C.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂

D.常温下，NaHS 溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)

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下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（　　）

A．同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和

B．加水稀释0.10 mol?L^－1的氨水，溶液中n（OH^－）减小

C．若温度不变，在氨水中加入少量NH₄Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小

D．氨水中的离子浓度关系满足：［OH^－］＝［H^＋］＋［NH₄^＋］

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室温下，对于0.10　 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH＝13

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下列叙述中正确的是

A．25℃，Cu(OH)2 在水中的溶度积比其在 Cu(NO3)2 溶液中的大

B．一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

C．H3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：

H3PO3＋3OH‑＝PO23－＋3H2O

D．常温下，NaHS 溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)

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下列关于0.10 mol·L-1 KHSO3溶液的说法正确的是

A. 25℃时,加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

B. 溶质的电离方程式为KHSO3 = K++H++SO32−

C. 温度升高,c(HSO3−)增大

D. 离子浓度关系:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3−)+c(SO32−)

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