内蒙古呼和浩特市2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试卷

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A. 加热浓度较小的TiCl4溶液获得纳米TiO2材料

B. 粗盐在空气中易潮解

C. 加热FeCl3溶液颜色变深

D. 浓Na2S溶液有臭味

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一定温度下，用水稀释0.1mol·L－1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）

A.Kw B.c(H+)/Ka C.c(HA)/c(A-) D.c(OH-)

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下列各种情况下一定能大量共存的离子组为

A.pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-

B.由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋

C.pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-

D.无色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋

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下列说法正确的是

A.0.1molAgCl和0.1 molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

B.常温下，向饱和CaCO3溶液中加入Na2CO3粉末，CaCO3的溶解度不变

C.25 ℃时，Ksp[ Mg（OH）2 ]=5．61 × 10－12、Ksp（MgF2）=7.12 ×10－11，该温度下饱和 Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋) 大

D.常温下Ksp(Ag2SO4)=1. 4× 10－5，向10mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中加入10 mL0.1 mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

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下列变化使所得溶液的pH=7的是

A.将25℃ pH=7的NaCl溶液加热至80℃

B.常温下,pH=2的NaHSO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合

C.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合

D.常温下,0.1mol·L-1的NaAlO2溶液和0.1mol·L-1的HCl溶液按体积比1:4混合

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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E

B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C.若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体

D.若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是

A.MOH是一种弱碱

B.在x点，c(M+)=c(R+)

C.稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)

D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍

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用氧化还原滴定法测定Ti02的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe( S04)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

(1)配制NH4 Fe( S04)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的____________________________(填字母代号)。

(2)滴定终点的现象是__________________________________________________。

(3)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L　 NH4Fe( S04)2标准溶液V mL，则Ti02质量分数表达式为______________________________。

(4)判断下列操作对Ti02质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4 Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________________________________________________________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________________ 。

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甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；

方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。

回答下列问题：

（1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。

A. 加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

B. 加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

C. 加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢

（2）乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：__________________

（3）乙同学设计的方案二中说明HA是弱电解质的pH的范围为__________________

（4）丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：

①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入____________试剂；

②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入_____________试剂。

（5）若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。

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电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解，据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1， 该温度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________ mol·L-1。

（2）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________ mol·L-1，a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（3）工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3• H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的 Ka1=1.3 × 10一2，Ka2=6．2 × 10一8。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH－)=_____ mo1/ L；将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至2.0 × 10一6mo1/ L时，溶液中的=_____________。

（4）将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液③40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和 ④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序是____________（用字母表示）。

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醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______________（写出有关的离子方程式）

（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；

（3）25℃时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________（ 已知：lg1.3=0.114）；

（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．

B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解．

C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．

D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．

（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是_______；

A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是____________；

A．0.02mol•L-1CH3COOH与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合液

B．0.03mol•L-1CH3COOH与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合液

C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

（7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）_______　 pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）

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