下列说法正确的是A.0.1molAgCl和0.1 molAgI混合后加入1L水中，所得溶液...

下列说法正确的是

A. 0.1molAgCl和0.1 molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

B. 常温下，向饱和CaCO3溶液中加入Na2CO3粉末，CaCO3的溶解度不变

C. 25 ℃时，Ksp[ Mg（OH）2 ]=5．61 × 10－12、Ksp（MgF2）=7.12 ×10－11，该温度下饱和 Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋) 大

D. 常温下Ksp(Ag2SO4)=1. 4× 10－5，向10mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中加入10 mL0.1 mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

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下列说法正确的是

A.0.1molAgCl和0.1 molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

B.常温下，向饱和CaCO3溶液中加入Na2CO3粉末，CaCO3的溶解度不变

C.25 ℃时，Ksp[ Mg（OH）2 ]=5．61 × 10－12、Ksp（MgF2）=7.12 ×10－11，该温度下饱和 Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋) 大

D.常温下Ksp(Ag2SO4)=1. 4× 10－5，向10mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中加入10 mL0.1 mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

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下列有关说法正确的是（　　 ）。

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B.0.1molAgCl和0.1AgBr混合后加入水中，所得溶液

C.向0.1mol/LNa2SO3溶液中通SO2气体至溶液pH=7：

D.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合pH＞7：c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)

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下列说法正确的是

A. 两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小

B. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

C. 在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp增大

D. 用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌

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25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. 实验进程中水的电离程度：c＞a＞b

B. 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强

C. d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

D. c点所示溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)

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25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. 实验进程中水的电离程度：a＞c＞b

B. 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强

C. c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

D. d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

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25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. 实验进程中水的电离程度：a＞c＞b

B. 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强

C. c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

D. d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

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将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是　　　　　　 （　　 ）

A. FeCl3与FeCl2　 B. KHCO3与KOH　 C. NH4Cl与NaCl　　 D. AlCl3与Al2(SO4)3

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常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整个实验过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）

C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

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