黑龙江省2020届高三上学期第四次月考化学试卷

X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是（　　 ）

A.元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的氧化物对应的水化物酸性弱

B.ZX与水的反应属于氧化还原反应

C.化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同

D.简单离子半径的大小顺序：X＜Y＜Z＜M＜G

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化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是（　　 ）

A.华为公司自主研发的“麒麟970芯片需要以高纯度的二氧化硅为原料

B.笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的(毛)笔与(宣)纸均含有机物

C.电影《红高梁》中用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来

D.有机高分子明星材料石墨烯，具有优异的光学、电学、力学和热学性质

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化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　 ）

A.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

B.铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂

C.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

D.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A.1 mol氨基(－NH2)中所含的质子数为9NA

B.标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2NA

C.100 mL 0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液含CH3COO−的数目是0.01NA

D.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　　 ）

A.22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B.0.1molFe（OH）3胶体，含有胶体粒子的数目为0.1NA

C.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓溶液与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和为15，X－具有很强的还原性，Y和Z原子的L层均达到8电子结构，Z－和W+具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A. 离子半径大小：W+＞Y2－＞Z－

B. 单质的沸点：Y＞Z＞X

C. 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

D. 元素X和Y、Z、W都能形成共价化合物

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下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A.氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－

B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋ + H2O

C.向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋

D.金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑

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下列有关离子方程式正确的是（　　 ）

A.稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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如图为一原电池工作原理示意图,电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。下列有关说法中正确的是( )

A.所用离子交换膜为阳离子交换膜

B.Cu电极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+

C.电池工作过程中,CuCl2溶液浓度降低

D.Fe为负极,电极反应为Fe2++2e-=Fe

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根据下图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是

A.钢闸门含铁量高，无需外接电源保护

B.该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”

C.将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀

D.辅助电极最好接锌质材料的电极

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用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

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下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)(　　 )

A.证明醋酸酸性比硼酸强

B.实验室制氢氧化亚铁

C.实验室制氨气

D.证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱

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一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备MnSO4晶体的工艺流程如图：

下列说法错误的是（　　　 ）

A.反应①中1molFe至多还原1.5molMnO2

B.重金属主要在滤渣2中

C.步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离

D.合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染

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常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝］下列说法正确的是

A.Ka(HA)的数量级为10－5

B.溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点

C.当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

D.当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

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常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（　　 ）

A.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

B.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)

C.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1

D.点⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

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常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（　　 ）

A. a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1

B. 电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)

C. b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)> c(HB)

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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H=+180.5kJ·molˉl

　　　 C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 △H=―393.5 kJ·molˉl

2C(s)+O 2(g)=2CO(g)　 △H=―221kJ·molˉl　 若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式 ______________________________。

（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

① 反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为p1，则p1：p0＝ _____________；2.00min~5.00 min内，O2的平均反应速率为　 _______________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ______________。

a.容器中压强不再变化　　　 b.NO2和O2的体积比保持不变

c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5)　　 d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变

（3）N2O4与NO2 之间存在反应：N2O4(g) 2NO2(g)　 △H=QkJ·molˉ1。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N2O4)］随温度变化如图所示。

如图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=________（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图所示，HN3的电离平衡常数K=1×10－5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量 ________mol（保留两位有效数字）。

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工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

a.浓H2SO4 b.稀HNO3　　　　　 c.NaOH溶液　　　 d.氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是________________(注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_________________。

(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_________。

a.电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Cu2+向阳极移动

d.阴极增加的质量一定与阳极减少的质量相同

e. 利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________________。

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(1)氨气的水溶液称为氨水,其中主要存在的溶质微粒是NH3·H2O。

已知: a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O。则CH3COONH4溶液呈__(填“酸”“碱”或“中”,下同)性，NH4HCO3溶液呈__性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是____(填化学式)。

(2)99 ℃时,KW=1.0×10-12,该温度下测得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为_______________。

②该温度下,将0.01 mol·L-1H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH=____。

③体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气__(填字母序号)。

A.　　 盐酸多　　　　　　 B.H2A多　　　　　　 C.一样多　　　　 D.无法确定

④将0.1 mol·L-1H2A溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______________________。

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图所示。

（1）A中反应的化学方程式为_____。

（2）为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为____。

（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是___。

（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过__、___（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O晶体。

（5）称取10.0g产品(Na2S2O3•5H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。（反应原理为：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3与I2反应）。

①滴定终点的现象为____。

②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=____，产品的纯度为__。

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