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(1)氨气的水溶液称为氨水,其中主要存在的溶质微粒是NH3·H2O。
已知: a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O。则CH3COONH4溶液呈__(填“酸”“碱”或“中”,下同)性，NH4HCO3溶液呈__性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是____(填化学式)。
(2)99 ℃时,KW=1.0×10-12,该温度下测得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_______________。
②该温度下,将0.01 mol·L-1H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH=____。
③体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气__(填字母序号)。
A. 盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定
④将0.1 mol·L-1H2A溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______________________。
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（5分）氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是________（填离子的化学式）。
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已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量，则下列说法正确的是
A. 加入氨水的过程中，溶液的导电性一直不断增强
B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/(Ka+Kb)
C. 若Ka≈Kb，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性
D. 该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量，则下列说法正确的是
A. 加入氨水的过程中，溶液的导电性一直不断增强
B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/(Ka+Kb)
C. 若Ka≈Kb，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性
D. 该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2O
NH4++OH-．往其中加入少量 0.01mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是
A．c(OH-) B．c(NH4+) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4+)·c(OH-)
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常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-．往其中加入少量0.01mol•L-1 NaOH溶液，保持不变的是（ ）
A．c（NH4+）
B．c（OH-）
C．c
D．c（NH4+）•c（OH-）高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10−5，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10−5。常温时，向10 mL浓度均为0.01mol·L−1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L−1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A. a 点溶液的pH<12
B. b 点时水的电离程度最大
C. c 点处的微粒间存在：c(CH3COO−)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D. d 点处的微粒间存在：c(CH3COO−)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH−)
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已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10−5，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10−5。常温时，向10 mL浓度均为0.01mol·L−1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L−1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A. a 点溶液的pH<12
B. b 点时水的电离程度最大
C. c 点处的微粒间存在：c(CH3COO−)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D. d 点处的微粒间存在：c(CH3COO−)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH−)
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常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 0.1mol·L－1HR溶液的pH为5
B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大
C. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性
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常温下，向1L 0.1mol·L−1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气（已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5），使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性
B.0.1mol·L－1HR溶液的pH为5
C.HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，
逐渐增大D.当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
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NH4++OH-．往其中加入少量 0.01mol·L-1NaOH
逐渐增大