常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-．往其中加入少量...

常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡:

NH3·H2ONH4+ +OH- 。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是(　　 )

A. c(NH4+)　　　　　　 B. c(OH-)　　　　　　　 C. c(NH3·H2O)　　　　　 D.c(NH4+)·c(OH-)

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常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-．往其中加入少量 0.01mol·L^-1NaOH

溶液，保持不变的是

A．c(OH^-)            B．c(NH₄⁺)            C．c(NH₃·H₂O)       D．c(NH₄⁺)·c(OH^-)

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已知室温下氨水中存在如下平衡：NH3•H2ONH4++OH-，在5份0.01mol·L-1
的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水B、纯水C、少量NaOH固体D、少量浓硫酸 E、NH4Cl固体，按照要求填空：

（1）电离平衡会向逆向移动是___。

（2）c(NH4+)、c(OH-)都增大的是___，升温时氨水的Kb将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）c(NH4+)增大，c(OH-)减小的是___。

（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显___性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___。

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常温下，实验室有0.01mol·L^－1醋酸，下列叙述正确的是

A．c (CH₃COO^－) + c (OH^－)= 0.01 mol·L^－1

B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性

C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH₃COO^－)减小

D．与等体积0.01 mol·L^－1NaNO₃溶液混合后有：c (NO₃^－) = c (CH₃COO^－)+c (CH₃COOH)

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常温下，实验室有0.01mol•L^－1醋酸，下列叙述正确的是

A．c (CH₃COO^－) + c (OH^－)= 0.01 mol•L^－1

B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性

C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH₃COO^－)减小

D．与等体积0.01 mol•L^－1NaNO₃溶液混合后有：c (NO₃^－) = c (CH₃COO^－)+c (CH₃COOH)

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稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是：①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体

A．①②③⑤　　　　　　 B．③⑥　　　　 C．③　　　　　　 D．③⑤

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分别调节0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lgc)与pH的关系分别如下图所

下列说法错误的是

A. 25℃时，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7

B. 25℃时，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH为3.7

C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)

D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)

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氨水中存在下列的电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－要使平衡向左移动，同时使OH－离子浓度增大，应加入下列的(　　)

A．NaOH固体　　　　    B．NH4Cl固体

C．H2SO4　                     D．H2O

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