分别调节0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系统中微粒...

分别调节0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lgc)与pH的关系分别如下图所

下列说法错误的是

A. 25℃时，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7

B. 25℃时，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH为3.7

C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)

D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)

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25℃时，用HCl气体或NaOH固体调节0.01mol·L－1二元酸(以H2A表示)溶液的pH(忽略溶液体积的变化)，溶液中H2A、HA－、A2－、H+、OH－浓度的对数值(lgc)变化如下图所示：

下列说法错误的是

A. 25℃时，H2A的Ka1数量级为10－2

B. pH=1.2时，调节溶液pH用的是HCl气体

C. pH=7时，溶液中：c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)

D. pH=8时，溶液中：c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

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分别调节溶液、氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值与pH的关系分别如图所示，下列说法错误的是  

A.时，的

B.时，溶液的pH约为

C.HCOONa溶液中加入至溶液呈中性：

D.HCOONa溶液中加入至溶液呈中性：

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改变0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa＝-lgKa，下列叙述错误的是

A. 直线b、d分别对应H+、OH－

B. pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)

C. HAc电离常数的数量级为10-5

D. 从曲线a与c的交点可知pKa＝pH＝4.74

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向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是(　　)。

A.x=20

B.b点时溶液的pOH=pH

C.c点对应的溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

D.a、b、d三点NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)

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向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是(　　)。

A. x=20

B. b点时溶液的pOH=pH

C. c点对应的溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

D. a、b、d三点NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)

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通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，离子不存在。图为H3PO4 (图中用H3A 表示) 在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH图。下列说法不正确的是（　　 ）

A. H3PO4 、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存

B. H3PO4电离平衡常数Ka2≈1×10-7

C. 图中虚线M、N 分别代表H+和OH-

D. pH=10时，溶液中存在关系：c(HPO42-) >c(OH-) >c(PO43-) >c(H2PO4-) >c(H3PO4)>c(H+)

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通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，离子不存在。图为H3PO4 (图中用H3A 表示) 在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH图。下列说法不正确的是

A. H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存

B. H3PO4电离平衡常数Ka2≈1×10-7

C. 图中虚线M、N 分别代表H+和OH-

D. pH=10时，溶液中存在关系：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+)

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常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

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常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑的水解，pAg=lgc(Ag+）)，下列说法正确的是

A.KspAg2C2O4的数量级等于10-10

B.n点表示AgCl的过饱和溶液

C.向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+的平衡常数为103.29

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