25℃时，用HCl气体或NaOH固体调节0.01mol·L－1二元酸(以H2A表示)溶液的...

25℃时，用HCl气体或NaOH固体调节0.01mol·L－1二元酸(以H2A表示)溶液的pH(忽略溶液体积的变化)，溶液中H2A、HA－、A2－、H+、OH－浓度的对数值(lgc)变化如下图所示：

下列说法错误的是

A. 25℃时，H2A的Ka1数量级为10－2

B. pH=1.2时，调节溶液pH用的是HCl气体

C. pH=7时，溶液中：c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)

D. pH=8时，溶液中：c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

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已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示（注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计）。

下列说法不正确的是

A. 在 pH = 3 时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

B. 在pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L

C. 在pH 3→6的过程中，主要发生反应HA-+OH-==A2-+ H2O

D. 在 pH = 4.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)

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常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是(　　)

A．H2A为二元强酸

B．N点对应溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

C．K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．K点时加水稀释溶液，c(H＋)增大

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研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义

（1）25 ℃，在0.10 mol • L-1HA溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH＝11 时，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=　 　　　 mol•L-1。（保留3位有效数字）

②某溶液含0.010 mol • L-1 Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol•L-1H2S，当溶液pH＝　　　 时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中= 　　　　　　 。

[已知：Ksp(FeS)＝1.4×10-19，Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（2）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。其中一种是将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池 的阳极区进行电解。请写出阳极的电极反应式　　　　　 ，同时阳极区还发生(n—1)S+S2-＝Sn2-。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化，产生淡黄色浑浊，其离子方程式为　 　　　　 。

（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2，请写出SO2和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式　 　　　　　　 。[

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25℃，在100mL0.1mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化和H2S的挥发）。下列说法正确的是（　　 ）

A.当c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1时，pH=13

B.pH=1时，c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+ c(S2-)+c(OH-)

C.向该溶液中加入NaOH固体至中性时c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)=c(OH-)

D.已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13，某溶液含amol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀，则a=0.2

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某温度下，向0.10mol/L的HCOONH4溶液中通入HCl或加入NaOH固体调节溶液pH（忽略溶液体积变化），部分粒子的浓度随pH的变化关系如图所示。其中[NH3]表示溶液中NH3与NH3·H2O的浓度之和，M点的坐标为（6.5，-4）。下列说法不正确的是

A.此温度下，Kw=1.0×10-14

B.pH<12时，溶液中[NH3]>c(OH-)

C.M点有c(HCOO-)>c(HCOOH)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.Ka(HCOOH)的数量级为10-4

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25℃时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设反应后溶液的pH如下表：

下列判断不正确的是

A. x﹤0.10

B. HA—的电离程度大于水解程度

C. 实验②所得溶液：c(Na+)＝c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)

D. 将实验①所得溶液加水稀释后，c(A2—)/c(HA—)变大

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25℃时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设反应后溶液的pH如下表：

下列判断不正确的是

A．x﹤0.10

B．HA—的电离程度大于水解程度

C．实验②所得溶液：c(Na+)＝c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)

D．将实验①所得溶液加水稀释后，c(A2—)/c(HA—)变大

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25时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表：

下列判断不正确的是

A．X <0.1

B．HA－的电离程度大于水解程度

C．将实验①所得溶液加水稀释后，c（A2－）／c(HA－)变大

D．实验②所得溶液：c(Na＋)=c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

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常温下用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL二元弱酸H2A溶液，滴定曲线如图所示，d点恰好中和。假设混合时溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是

A.a点pH>1

B.c点时c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(HA-)

C.b点时：c(Na＋)>c(HA-)>c(H＋)>c(A2-)>c(OH-)

D.滴定过程中c(Na+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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